【推荐1】通过下列方法可以测定制备的三氯氧磷产品中元素含量，实验步骤如下：
(1)A．取产品于锥形瓶中，加入足量溶液，再加稀硝酸至酸性；
B．向锥形瓶中加入的溶液，使完全沉淀；
C．向其中加入硝基苯，用力摇动，其目的是______
D．加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积。
已知：是白色沉淀，。
(2)滴定选用的指示剂是______(填序号)。

A．淀粉

B．酚酞

C．

D．

【推荐2】某实验小组测定产品中水合肼的含量，步骤如下：称取产品，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定(已知：)。实验测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为_______。

【推荐3】已知25℃时电离常数：

酸	H2CO3	CH3COOH	HCN
Ka	Ka1=4.5×10-7 Ka2=5.6×10-11	1.75×10-5	6.2×10-10

(1)H₂CO₃、CH₃COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是______。常温下，pH均为10的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaCN、NaHCO₃四种溶液中，物质的量浓度最大的是______，该溶液由水电离出c(H⁺)=_______。
(2)常温下，向20mL0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用______作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
②b点时，混合溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
(3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO₂发生反应的化学方程式为：______。
(4)在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO+H₂OHCO+OH^-平衡，下列说法正确的是______。

A．稀释溶液，增大	B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大	D．加入Na2O固体，减小

【推荐3】请回答下列问题：
(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH₃·H₂ONH+OH^-。若增大NH的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。
a．加入NH₄Cl固体       b．适当升高温度       c．通入NH₃ d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H⁺)___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H⁺)___________。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H⁺)___________(填“>”、“=”或“<”)盐酸中的c(H⁺)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)将0.1mol·L^-1的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)。
a．电离程度增大       b．溶液中离子浓度都增大       c．K_a(乙酸)不变       d．溶液中醋酸分子减少

【推荐1】常温下，有两种溶液：
①0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液
②0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液
(1)溶液①的pH___(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是___。
(2)溶液②呈___(填“酸”“碱”或“中”)性。溶液中物料守恒的关系式是___。
(3)下列说法正确的是___(填序号)。
a.两种溶液中c(CH₃COO^-)都等于0.1mol·L^-1
b.两种溶液中c(CH₃COO^-)都小于0.1mol·L^-1
c.CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^-)小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)

【推荐2】常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③HCl；④NH₃·H₂O；⑤FeCl₃。
(1)上述溶液中，可发生水解的是_______(填序号，下同)
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液是_______(填化学式)，溶液中离子符合的电荷守恒关系为_______。
(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时溶液中值_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)⑤可以用来作为净水剂，其原因是(用离子方程式表示)_______。
(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=_______。
(6)②和⑤在水中不能大量共存，原因是(用离子方程式表示)_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸，则(Na₂HPO₃)溶液中，各离子浓度的大小关系为_______
(2)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H₃PO₃)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线_______(填“I”或“II”)，亚磷酸(H₃PO₃)的K_al=_______。

(3)常温时，相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合后pH=6，则c(CH₃COO^－) −c(CH₃COOH)=_______(写出最终计算结果，不能近似计算)
(4)常温时，向100mL0.1 mol∙L⁻¹NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol∙L⁻¹NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_______。
(5)常温时，若测得HR溶液的pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释到100.0mL，测得pH=b，b−a<1，则HR是_______(选择填入：强酸；弱酸；可能是强酸可能是弱酸)