解题方法
1 . 硫、氮和磷是生物必须的营养元素，含硫、氮和磷的化合物在自然界中广泛存在。
(1)火山喷发产生H2S在大气中发生如下反应：
①
②
写出H2S(g)完全燃烧的热化学方程式_______ 。
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2.为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示。Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_______ 。_______ ；
②若无能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为_______ 时，两种气体都能被完全处理。
(4)某含磷废水的主要成分是H3PO3.25℃时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(
)与溶液pH的关系如下图所示。_______ 7(填“<”或“>”或“=”)。
②Na2HPO3其水解平衡常数
_______ (填数值)。
(5)太阳能光电催化——化学耦合分解H2S的装置如图所示。该太阳能光电催化——化学耦合分解H2S的过程可描述为_______ 。
(1)火山喷发产生H2S在大气中发生如下反应：
①
②
写出H2S(g)完全燃烧的热化学方程式
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2.为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示。Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是
②若无能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为
(4)某含磷废水的主要成分是H3PO3.25℃时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(
)与溶液pH的关系如下图所示。
②Na2HPO3其水解平衡常数
(5)太阳能光电催化——化学耦合分解H2S的装置如图所示。该太阳能光电催化——化学耦合分解H2S的过程可描述为
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解题方法
2 . 根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则 |
B．图乙是H2的起始量一定时恒温密闭容器中发生：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>c>a |
| C．图丙表示不同温度下溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点 |
D．图丁投示向0.lmol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中 随盐酸的体积变化关系 |
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名校
3 . 常温下，将等体积的
与
混合。
已知：
，
，
下列说法错误的是
与混合。已知：
，，下列说法错误的是
A．混合前 溶液中，离子浓度的顺序从大到小排列： |
| B．水的电离程度：＞混合溶液＞ |
C．混合后的溶液中有： |
D．设 ，则混合溶液中的a大于溶液中的a |
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4 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
回答下列各题：
(1)当温度升高时，
值_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的值不同，那么值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_____ 。
(3)若把
都看作是酸，其中酸性最强的是_____ ，最弱的是_____ 。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的
、
、
之间存在着数量上的规律，此规律是_____ ，产生此规律的原因是_____ 。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_____ (填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_____ 。
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
 |  |  |
 |   |   |
 |   |   |
 |    |   |
(1)当温度升高时，
值(2)在温度相同时，各弱酸的
值不同，那么值的大小与酸性的相对强弱有何关系？(3)若把
都看作是酸，其中酸性最强的是(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的
、、之间存在着数量上的规律，此规律是(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实
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5 . 室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表
、
、
]的关系如图所示。
，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是
已知：
、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是已知：
A． 代表的是pH与 的关系 |
B． 的 |
C． 的 |
| D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7 |
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解题方法
6 . 钪(Sc)可用于制造特种玻璃、轻质耐高温合金及半导体器件等，在航天，航空、核反应、医疗等方面有广泛应用。以制铝工业提取氧化铝时排出的废渣(含有Se2O3，Al2O3、Fe2O3、SiO2等)为原料提取氧化钪(Sc2O3)的流程如下：
②25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5。
回答下列问题：
(1)废渣酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有___________ (任写两条)；浸渣的主要用途有___________ 。
(2)“萃取”时选用酸性磷酸酯(P507)为主的复合萃取剂，其中P507的质量分数(ω)对萃取率的影响如图1所示，料液温度对分离系数[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如βSc/Fe=
×100%]的影响如图2所示：___________ ，料液的最适合温度为___________ 。
(3)一般认为c≤1.0×10-5mol/L时沉淀完全，已知lg2≈0.3，反萃取时，为了让Sc3+沉淀完全，应控制溶液pH的最小值为___________ 。
(4)在实验室中完成操作A和煅烧草酸钪晶体，所需装置分别为___________ (填字母)。___________ 。
(6)25℃时，pH=2的草酸溶液中
=___________ 。
②25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5。
回答下列问题：
(1)废渣酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有
(2)“萃取”时选用酸性磷酸酯(P507)为主的复合萃取剂，其中P507的质量分数(ω)对萃取率的影响如图1所示，料液温度对分离系数[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如βSc/Fe=
×100%]的影响如图2所示：
(3)一般认为c≤1.0×10-5mol/L时沉淀完全，已知lg2≈0.3，反萃取时，为了让Sc3+沉淀完全，应控制溶液pH的最小值为
(4)在实验室中完成操作A和煅烧草酸钪晶体，所需装置分别为
(6)25℃时，pH=2的草酸溶液中
=
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解题方法
7 . 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，电解质在水溶液中发生的离子反应以及电离平衡等，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。回答下列问题：
①图中黑球代表___________ 。(填微粒符号)
②写出Y电极的电极反应式：___________ 。
(2)A、B、C、D四种物质分别是NaOH、
、、HCl中的一种。
①
的A溶液
，则A是___________ 。
②B溶液和D溶液显碱性，等浓度时两者的pH关系：
，则D溶液是___________ 。
(3)用水稀释
的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________ 。(填字母，下同)。
a．
b．
c．
与
的乘积 d．
的物质的量
(4)pH相同、等体积的盐酸和醋酸两份溶液，则下列说法正确的是___________ 。
a．
b．分别与过量的锌粉反应，醋酸产生的气体比较多
c．稀释相同倍数时，醋酸的pH比较小
d．恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同
(5)碳酸钠的水溶液呈___________ 性，用离子方程式表示：___________ 。
①图中黑球代表
②写出Y电极的电极反应式：
(2)A、B、C、D四种物质分别是NaOH、
、、HCl中的一种。①
的A溶液，则A是②B溶液和D溶液显碱性，等浓度时两者的pH关系：
，则D溶液是(3)用水稀释
的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是a．
b． c．与的乘积 d．的物质的量(4)pH相同、等体积的盐酸和醋酸两份溶液，则下列说法正确的是
a．
b．分别与过量的锌粉反应，醋酸产生的气体比较多
c．稀释相同倍数时，醋酸的pH比较小
d．恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同
(5)碳酸钠的水溶液呈
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8 . 请回答下列问题：
(1)现有常温下
的盐酸(甲)和 的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下
溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________ (填字母)。
A．
B．
D．
②取
的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________ (填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10
的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中
的值将___________ (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的
大小关系为 (甲)___________ (乙)(填>、<”或“=”)。
(2)联氨(又称肼，
，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为___________ ，其一级电离常数 
___________ 。
(已知：
的
)
(3)已知
的
的
若氨水的浓度为
，溶液中的c平(OH-)=___________ mol/L。将 
通入该氨水中，当 
降至 
时，溶液中的
___________ 。
(1)现有常温下
的盐酸(甲)和 的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：①常温下
溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是A．
B． D．②取
的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的
大小关系为 (甲)(乙)(填>、<”或“=”)。(2)联氨(又称肼，
，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为(已知：
的)(3)已知
的的若氨水的浓度为，溶液中的c平(OH-)=通入该氨水中，当 降至 时，溶液中的
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9 . (1)已知25℃时，醋酸
，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=___________ 。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小顺序是___________ (用序号表示)。
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________ (用离子方程式表示)。
(4)将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)___________ c(OH-)-c(H+)(填 > 或 < 或 =)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的
。求此温度下，水离子积常数为___________ 。在此温度下，将
的HCl溶液和
的
溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则
___________ 。
，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小顺序是
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：
(4)将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的
。求此温度下，水离子积常数为的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则
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10 . 常温下，下列关于的
溶液说法正确的是
的溶液说法正确的是A．将的溶液稀释10倍，溶液的 |
B． |
C．与 溶液等体积混合后，溶液呈碱性 |
D．加水稀释时， 逐渐减小 |
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