1 . 化学消毒剂能够有效阻断病毒的传播与扩散。本题中，将探讨2种常见的消毒剂：
Ⅰ．二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
②装置A中，装溶液的仪器名称为_______。
(2)测定装置中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化()，然后加入_______作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液(2I^-+S4O)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为，通过计算可知中溶液的浓度为_______。
Ⅱ．84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是和。
资料：的电离常数；的电离常数，；的氧化性和杀菌消毒效果强于。
(3)84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
(4)84消毒液可由氯气与溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的，请运用平衡移动原理解释的作用_______。
(5)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10～30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为_______。

2 . “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，C中采用多孔球泡的目的是___________。
(2)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，，，常温下同浓度、的混合溶液pH_______(填“>”“<”或“=”)7。
(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属有良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的化学方程式：___________。
(4)产品纯度测定( 的摩尔质量为656.5 )。
①取a g待测试样溶于蒸馏水配成250 mL溶液；
②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL 2 稀硫酸、25 mL 0.1 碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；
③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00 mL。
已知：，达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为___________(用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

3 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法并测定相关反应的平衡常数。
资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10^-8；H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11
ii.碘的化合物主要以I^-和的形式存在，+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I制备消毒液(夹持装置略)

(1)制备NaClO的离子反应方程式___________。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式___________。
II．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	|溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体，再加入1mol/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g)	振荡后溶液保持无色	不变蓝

(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为。
设计实验a证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成的离子方程式是___________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验b证实了假设2成立，实验b的操作及现象是___________。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由___________。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据___________。

4 . I.某研究小组进行的沉淀溶解平衡的实验探究。
【查阅资料】25℃时，，
【制备试剂】向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量沉淀。
(1)分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象、反应离子方程式。

试管编号	加入试剂	实验现象	反应离子方程式
I	2滴溶液	①___________	②___________
II	溶液	白色沉淀溶解，得无色溶液

(2)同学们猜想产生试管II中现象的主要原因有以下两种。
猜想1：结合电离出的，使的沉淀溶解平衡正向移动。
猜想2：___________。
(3)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入VmL醋酸铵溶液()，另一支试管中加入和氨水混合液()，两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明(2)中___________(填“猜想1”或“猜想2”)正确。
II.工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1：2。

(4)b电极反应式是___________，离子交换膜d为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，产物丙为___________溶液(填“名称”)
III.某些弱酸在25°C时的电离常数如下：

弱电解质		HSCN	HCN	HClO

(5)下列反应可以发生的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

5 . “84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11
②25℃时，H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；HClO：K_a=3.0×10^-8
I．制备NaClO溶液
该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)

(1)上图中A为实验室制备Cl₂的发生装置，可以选用下列图中_(填代号)装置，用该装置制备Cl₂反应的化学方程式为__。

(2)B装置中仪器a的名称是____，B装置可除去氯气中氯化氢杂质， 此外还有______作用(写出一点)。
II．NaClO性质探究
按上图装置进行实验，一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，如下表：

	实验内容	实验现象
实验l	取样，滴加紫色石蕊试液	变蓝，不褪色
实验2	测定溶液的pH	12

(3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还有______(填化学式)。
(4)将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO₃溶液，反应一段时间后，取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。现象为：实验l中紫色石蕊试液立即褪色，实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是________。
III．测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g·L^-1)
i.取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
ii.用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2~3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL。(已知：I₂+2=2I^-+)
(5)i中主要发生反应的离子方程式为_______，ii中用_______作指示剂。
(6)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L^-1(保留2位小数)。

6 . 硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：
(1)①某温度(t℃)时，水的离子积，则t℃___________25℃(填“>”“<”或“=”)。此温度下，的氨水中，则该氨水溶液的pH=___________；
②将室温下pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=3，则___________。
(2)某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O₂氧化反应速率的影响：
①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同)：

实验编号	T/K			实验目的
I	298	1	0.1	实验I和II探究温度对该反应速率的影响；实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响
II	308
III	T	1	0.2

___________，___________。
②该实验中通过观察___________实验现象判断反应的快慢。为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。
a．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
b．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
c．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
(3)25℃时，某Na₂SO₄溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中___________。
(4)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA(HA为弱酸)溶液时，下列呈减小趋势的是___________。

A．水的电离程度	B．
C．溶液中和的乘积	D．溶液中的值

7 . 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	实验操作或实验做法	实验目的
A	将过量通入溴水中，溴水褪色	证明具有漂白性
B	向溶液中通入少量的生成白色沉淀	证明
C	向盛有2溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化	探究维生素C的还原性
D	向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入20.2溶液，观察实验现象	探究浓度对化学反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 为实现相关实验目的，选用的试剂、装置和操作均合理的是

	实验目的	实验内容
A	证明氨水中存在一水合氨的电离平衡	向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体
B	配制100mL1.0 mol • L-1 NaOH 溶液	向100 mL容量瓶中加入4. 0 g NaOH固体，加水到刻度线
C	模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁
D	比较Cl-和I-的还原性	将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D