【推荐2】乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.0 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。

(1)滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的_______(填“甲"或“乙”)滴定管中。
(2)滴定时， 左手操作滴定管，右手轻轻摇动惟形瓶，眼睛注视________。
(3)判断滴定终点的现象是：_____________。
(4)如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。


(5)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：

待测液/mL	V0(KMnO4)/mL	V1(KMnO4)/mL
25.00	0.00	9.98
25.00	1.08	11.10
25.00	0.50	15.50

通过上述数据， 可知消耗的KMnO₄溶液体积为_____mL，求得x=_______。
(6)误差分析：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗，则由此测得的x值会______。

【推荐1】按要求填空。
(1) Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)_____；加热后颜色变深，原因_____。
(2) FeCl₃具有净水作用的原理(用离子方程式表示)_______。
(3)将NaHCO₃溶液与AlCl₃溶液混合(写出反应的离子方程式)_______。
(4)已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.6×10^-11。向0.01 mol/L的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH^-)为_____mol/L；
(5)常温时，Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe³⁺)<10^-5 mol/L]，则溶液的pH应大于_______。
(6) 25℃时，在2.0×10^-3 mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F^-)、c(HF)与溶液 pH的关系如下图。则25℃时，HF电离平衡常数为K_a(HF)=______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知碳酸：H₂CO₃，K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，草酸：H₂C₂O₄，K_a1=5.6×10^-2，K_a2=1.5×10^-4。
①0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液的pH。
②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_______。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。
a．c(H^＋)＞c()＞c()＞c()
b．c()＞c()＞c()＞c()
c．c(H^＋)＞c()＞c()＞c()
d．c(H₂CO₃)＞c()＞c()＞c()
(2)SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na₂SO₃溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：_______；
②CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^-(aq)
从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：_______。
方法2：用氨水除去SO₂
③已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8。若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OH^-)=_______mol·L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol·L^-1时，溶液中的=_______。

【推荐3】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由、及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键
键能	351	463	393	293	414

则该反应的_______。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为。在一定条件下，将和通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示：

①平衡时，M点的体积分数为，则CO的转化率为_______。
②X轴上a点的数值比b点_______ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______。
(3)工业上可采用的方法来制取高纯度的CO和。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。甲醇脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式A：       
方式B：     
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_______(填A、B)。如图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 _______。
(4)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的。已知：时，的电离平衡常数，，CuS的溶度积为。反应的平衡常数_______(结果保留1位小数)。

【推荐1】25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =10¹⁰   ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：       
（1）HA是________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是________。       
（2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c（H⁺）=________mol/L。
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______（填字母）。                    
A.   B.  C.c（H⁺）与c（OH^﹣）的乘积  D. c（OH^﹣）
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因_______________________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________。       
（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO₄使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO₄________mL。（保留到小数点后一位）

【推荐3】火力发电厂释放的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染和温室效应。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝：利用CH₄催化还原NO_x：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=−574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=−1160kJ·mol^-1
CH₄直接将NO₂还原为N₂的热化学方程为___。
（2）脱碳：将CO₂转化为甲醇（CH₃OH）的热化学方程式如下：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)；ΔH₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的ΔH₃____0(填“＞”“＜”或“=”)；

②在一个恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

试回答：
0～10min内，CO₂的平均反应速率为___mol·L⁻¹·min⁻¹；该温度下，反应的平衡常数的值为___(结果保留一位小数)；第10min后，若向该容器中再充入1molCO₂和3molH₂，则再次达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）脱硫：①某种脱硫工艺将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设参与反应的SO₂、NO₂的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为___。
②硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为___。在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)___c(NO₃⁻)+c(OH⁻)(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐1】在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备。已知：加热易升华，在空气中易潮解。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置C的作用是___________；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是___________。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致产品不纯，改进的方法是___________。
(4)装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(5)称取收集器中粗产品配制成100mL溶液，进行纯度的测定(粗产品中的杂质不参与反应，(已知：)。取10mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应生成，生成的恰好与VmL cmol/L溶液反应。则的纯度为___________。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂，可用ClO₂为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。

已知：饱和NaClO₂溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时 NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。Ba(ClO₂)₂可溶于水。利用如图所示装置进行实验。
(1)装置①的作用是________，装置④中反应生成NaClO₂的离子方程式为______ 。
(2)从装置④反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①_______，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38~60 ℃的温水洗涤；④___________________，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。
(3)设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄： _______________________。
(4)为了测定NaClO₂粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定，达到注定终点时的现象为：_____________________________________________。重复3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积依次为：19.50 mL、20.50 mL、22.00 mL，则NaClO₂粗品的纯度为_____。(提示：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。

【推荐3】是一种常见强氧化剂，常用于自来水消毒杀菌。实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备高纯。
已知：①，副反应：。
②常压下，沸点，熔点；沸点2.0℃，熔点。

回答下列问题：
(1)仪器A中盛放的试剂是_______，仪器D的名称是_______。
(2)该实验需要通过调节的通入速率来调节的比例，根据信息，其原因是①防止制取的中残留的量过高；②_______。
(3)实验中通常控制C中冷却液的温度在。反应停止后，为减少产品中的含量，可调节冷却液的温度范围是_______。
(4)取一定量C中收集到的产品，加入适量、过量KI溶液及一定量的稀充分反应。用标准溶液滴定(滴定I)；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定过量的(滴定II)。实验数据如下表：

加入量
滴定I测出量
滴定II测出量

回答下列问题(不考虑与水反应)：
①产生的反应离子方程式为、_______。
②用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定I到达终点的实验现象是_______。
③高纯度浓溶液中要求(和HClO均以计)。根据实验数据得知，该溶液中_______。