1 . 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	铁电极上镀铜	探究压强对化学平衡的影响	比较的与的的大小	测定盐酸与NaOH反应的中和热

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列反应的离子方程式表示错误的是

A．泡沫灭火器的反应原理：

B．硝酸银溶液中加入足量稀氨水：

C．少量通入溶液中：

D．硫化氢通入溶液中：

4 . 化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)：

酸			HClO

回答下列问题：
(1)T℃下，的电离平衡常数为，则T___________25℃(选填“>”、“<”或“=”)估算T℃下，溶液的___________mol/L；保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L下列物理量增大的是___________。
a．       b．       c．       d．电离度α
(2)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：___________。
(3)是一元酸，其在水中的电离方程式为：。利用上表中的数据，计算反应的平衡常数___________(列出原始计算式，不计算结果)
(4)的酸式电离与类似，在水中电离生成，试写出酸式电离的电离方程式：___________。根据上表中的数据，写出溶液与溶液反应的化学方程式：___________。

5 . 按要求完成下列试题：
I．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸		HCN
电离常数(25℃)

①0.1mol·L^-1NaCN溶液和0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．、B．NaCN、C．，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。
③室温下，一定浓度的溶液pH=9，溶液中=___________。
④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。
(2)室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH=___________。(室温下，的；)
II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
(3)A的最外层电子轨道表示式为_______；B的原子核外电子运动状态有_________种，
(4)C的最外层电子排布式为________；D的原子结构示意图为________。

6 . 已知：

	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C2O4	NH3·H2O
电离平衡常数 (25℃)			Ka=	Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5

(1)浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是___________(填标号)。
A．CH₃COONa                 B．Na₂CO₃            C．NaClO        D．NaHCO₃
(2)①0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填标号)。
A．c(H⁺)     B．     C．     D．    E．
②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：
醋酸___________盐酸(填“>”、“<”或“=”)。
③25℃时，a mol/L CH₃COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a =___________。
④向10 mL浓度为0.01mol/L的H₂C₂O₄溶液中加入5 mL 0.02 mol/L的NaOH溶液，充分反应后溶液呈___________ (填标号)。
a．酸性                 b．碱性             c．中性
(3)25℃时，pH=4和pH=11的强酸和强碱混合后溶液pH=10，则酸、碱溶液的体积比为___________(忽略溶液混合时体积的变化)。
(4)将少量CO₂通入NaClO溶液发生反应的离子方程式为___________。

7 . 根据表中信息，判断下列说法不正确的是

酸	电离常数(常温下)
CH3COOH	Ka=1.8×10－5
H2CO3	Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11
H2S	Ka1=1.3×10－7，Ka2=1.1×10－11

A．酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S

B．CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2

C．H2S能与NaHCO3反应生成CO2

D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S

9 . 砷(As)是一种重要的非金属元素，常用于农药、杀虫剂等领域。
(1)亚砷酸()可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。25℃向溶液中滴加溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。

①结合化学用语解释溶液显碱性的原因___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
a．溶液：
b．当时，溶液中：
c．当时，向该溶液中加一定量的水，则溶液中增大
(2)三价砷[As(Ⅲ)]废水因其毒性很强，所以需要处理后才能排放。
①采用化学沉降法处理含砷废水。向废水中先加入适量漂白粉氧化(氧化后溶液pH约为8)，再加入生石灰将砷元素转化为沉淀。
资料：a．，较更难溶于水，溶液中离子浓度，可认为沉淀完全；
b．一定条件下，As(Ⅴ)的存在形式如下图所示：

ⅰ．加入生石灰的作用是____________。
ⅱ．当除去时，溶液中的至少为___________。
ⅲ．若氧化不充分，会使该方法处理后废水中的含砷量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②采用铁盐处理含砷废水。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如下图所示。

ⅰ．由图可得出的结论是___________。
ⅱ．10min时，不同pH溶液中砷(Ⅱ)的去除率不同，其原因是___________。

10 . 已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF	H2CO3	H2S
电离平衡常数K(25℃)	7.2×10-4	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12

以下说法不正确的是

A．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c()分别为a、b、c(单位为mol/L)，由大到小c>a>b

B．在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

C．常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是NaF

D．将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是+H2S=+