【推荐1】(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是_____________________。

反应结束后所得两溶液中,c(CH₃COO^-)_____c(SCN^-)(填“>”“<”或“=”)。
②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是_____(填序号)。

A．c(CH3COO-)

B．c(H+)

C．KW

D．醋酸电离平衡常数

E.
(2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S^2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是_____(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺.Fe²⁺的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为   _____(填化学式)沉淀。

(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L^-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系_________________,c(H₂C₂O₄)___c(C₂)(填“<”“>”或“=”)。

【推荐2】回答下列问题。
(1)在48mL0.1mol/L HNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈___________(填酸性、碱性、中性)
(2)25℃时，a mol·L^-1CH₃COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a=___________(精确计算式)。
(3)硒酸(H₂SeO₄)在水溶液中的电离如下：H₂SeO₄=H⁺+ HSeO，HSeOH⁺+SeO，K_a=10×10^-2 (25℃)。
①向H₂SeO₄溶液中滴加少量氢氧化钠稀溶液，该反应的离子方程式为___________。
②已知的电离平衡常数K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，则KHCO₃和KHSeO₄两溶液混合反应的离子方程式为___________。
(4)已知25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_a(HSCN)=0.13，。在该温度下向两个锥形瓶中各加入0.5g NaHCO₃粉末，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/LCH₃COOH溶液和2mL2mol/LHSCN溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，则曲线___________表示HSCN溶液(填a或b)。

【推荐1】Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/(kJ/mol)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

(1)Mn与Fe两元素均位于元素周期表的___________区
(2)根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是___________。

【推荐2】下列表示错误的是_______。
A. F^-的离子结构示意图：
B.基态碳原子的轨道表示式：
C. S^2-的结构示意图：
D.核内有33个中子的Fe表示为Fe
E.中子数为9的氮原子：N
F. Cl^-的结构示意图：