1 . 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③

C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：

D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则

2 . 水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100°C时，水的电离平衡状态到B点，该温度时0.1mol/LNaOH溶液pH为___________。

(2)一定温度下，向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动：水的电离程度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下向20.00mL0.100mol/LHX(一元酸)溶液中滴加0.100mol/LNaOH的pH变化如图所示。

①HX的电离常数为___________。
②C点溶液中c(X^-)___________c(Na⁺)(填“>”、“<”或“=”)。

3 . 已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是

弱酸	次氯酸	醋酸	碳酸	硫化氢
电离平衡常数	Ka=4.7×10-8	Ka=1.7×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12

A．醋酸

B．次氯酸

C．碳酸

D．硫化氢

4 . 下列物质中属于强电解质的是

A．NH3

B．CO2

C．BaSO4

D．盐酸

5 . 类比pH，对于稀溶液pM=－lgc(M)(M：H₂A、HA^－、A^2－)，pKa=－lgKa，室温下，向某浓度H₂A溶液加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与p(H₂A)、p(HA^－)、p(A^2－)变化如图所示。下列说法不正确的是

A．a点c(A2－)等于b点c(H2A)

B．常温下，pKa1=0.80

C．b点时，c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HA－)+c(A2－)

D．pH=6.00时，c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

6 . 硫、氮和磷是生物必须的营养元素，含硫、氮和磷的化合物在自然界中广泛存在。
(1)火山喷发产生H₂S在大气中发生如下反应：
①
②
写出H₂S(g)完全燃烧的热化学方程式_______。
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO_2.为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO₂的吸收。该催化过程的示意图如下图所示。Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_______。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收SO₂和NO。已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。

   

①阴极的电极反应式为_______；
②若无能量损失，相同条件下，SO₂和NO的体积比为_______时，两种气体都能被完全处理。
(4)某含磷废水的主要成分是H₃PO_3.25℃时，向一定体积的亚磷酸(H₃PO₃，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如下图所示。

①NaH₂PO₃的pH_______7(填“<”或“>”或“=”)。
②Na₂HPO₃其水解平衡常数_______(填数值)。
(5)太阳能光电催化——化学耦合分解H₂S的装置如图所示。该太阳能光电催化——化学耦合分解H₂S的过程可描述为_______。

7 . 室温下，二元酸溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液中粒子浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线M表示与pH的变化关系

B．a→c过程中，水的电离程度先增大后减小

C．b点溶液中：

D．NaHY溶液中：

8 . 已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1所示；用溶液滴定溶液，溶液中和关系如图2所示。下列说法错误的是

A．的水解平衡常数的数量级为

B．曲线e为

C．

D．滴定过程中始终存在：

9 . 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，R元素的原子最外层电子排布式为与M同主族，且M元素的原子序数为Y元素的2倍，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是

A．电负性：	B．氢化物的沸点：
C．Z与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键	D．等物质的量浓度的最高价氧化物对应的水化物水溶液酸性依次递增