1 . 常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，

B．水的电离程度：

C．曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液

D．g点

2 . 常温下，向某浓度的HA溶液中加入NaOH固体，保持溶液的体积和温度不变，测得pH与、、的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．常温下，的电离平衡常数为

B．a点时，

C．a点→b点过程中，水的电离程度增大

D．NaHA溶液中

4 . 已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

1．物质的量浓度均为的下列四种溶液：最大是___________。

A．

B．

C．

D．

2．标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。

5 . 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．pH=12的氨水和氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合后，pH值增大

B．等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，

C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后存在：

D．等浓度的氨水和硫酸按体积比3∶1混合后溶液显碱性，则混合溶液中存在：

6 . 常温下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的与或或的关系如图所示，下列说法错误的是

A．直线b表示与的关系

B．Y点溶液的

C．的平衡常数为

D．等浓度的溶液与溶液按体积比混合后，

7 . 常温下向饱和溶液(始终有固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知的电离常数的负对数：，；下列说法正确的是

A．溶液中始终存在：

B．的数量级为

C．pH=7时，

D．A点时，

8 . 现有常温下甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，其中，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，丁NH₄Cl溶液，戊NaF溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=_______。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为_______、_______(用电离方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是____(填序号)。①n(H⁺)    ②c(OH^-)    ③    ④c(H⁺)·c(OH^-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的由大到小的顺序为_______。
(5)丁溶液显酸性原因(用离子方程式表示)_______。
(6)戊溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)_______。

9 . 已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离常数约为

D．由HA电离出的约为水电离出的的倍

10 . 亚砷酸（H₃AsO₃）可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，向1L0.1mol/LH₃AsO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．人体血液的pH约为7.35-7.45，服用药物后血液中所含砷元素的主要微粒是H3AsO3

B．该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka的数量级为10-10

C．时，溶液中：

D．M点对应的溶液中：