已知室温时，
某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的 |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
C．此酸的电离常数约为 |
D．由HA电离出的 约为水电离出的的 倍 |
更新时间：2024-05-05 22:51:01
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【推荐1】测定
溶液先升温再降温过程中的
，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的
溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
溶液先升温再降温过程中的，数据如下。| 时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
| 温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
| 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A．④溶液的小于①，是由于 浓度增大造成的 |
| B．水的电离程度①>④ |
C． 值①＜②＜③ |
| D．③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不同 |
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【推荐2】化学上常用AG表示溶液中的lg
，25℃时，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是
，25℃时，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是| A．D点溶液的pH＝11.25 |
| B．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性 |
| C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL |
| D．25℃时，HNO2的电离常数Ka＝1.0×10﹣4.5 |
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的蒸馏水中加入
晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是
的浓度是
的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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【推荐1】H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是
| A．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－) |
| B．由图可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2 |
| C．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋) |
| D．将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4) |
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【推荐2】25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a。以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是
| A．a>7 | B．c(CH3COOH)-c(OH-)>10-amol/L |
| C．c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) | D．c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
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、
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
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解题方法
【推荐1】已知常温时HClO的
，HF的
，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 | A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 |
| B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较大 |
| C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 |
D．从b点到d点，溶液中 变大(HR代表HClO或HF) |
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【推荐2】取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用
的NaOH溶液或的稀氨水滴定得到下图所示曲线。下列说法不正确的是
的NaOH溶液或的稀氨水滴定得到下图所示曲线。下列说法不正确的是| A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸 |
| B．由图可知可求出硫酸的物质的量浓度小于盐酸的物质的量浓度 |
| C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂 |
| D．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67％ |
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醋酸溶液中
之比大于10
溶液呈中性，可以推测
和
混合溶液：
溶液
