1 . 已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是

弱酸	次氯酸	醋酸	碳酸	硫化氢
电离平衡常数	Ka=4.7×10-8	Ka=1.7×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12

A．醋酸

B．次氯酸

C．碳酸

D．硫化氢

2 . 已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1所示；用溶液滴定溶液，溶液中和关系如图2所示。下列说法错误的是

A．的水解平衡常数的数量级为

B．曲线e为

C．

D．滴定过程中始终存在：

3 . 下表是几种弱酸常温下的电离常数：
(1)写出的电离方程式___________。
(2)四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。
(3)写出的水解方程式___________。
(4)同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为___________。

4 . 25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是

A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂

B．25℃时，第二步电离平衡常数

C．c点溶液中：

D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：

5 . 亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法不正确的是

A．的

B．由图像信息可知为三元弱酸

C．当pH调至8~11时，主要反应的离子方程式为

D．时溶液中：

6 . 常温下，用0.5mol·L^-1NaHCO₃溶液滴定25.00mL0.25mol·L^-1CaCl₂溶液，消耗NaHCO₃溶液的体积与混合液pH关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；K_sp(CaCO₃)=3.4×10^-9。下列说法正确的是

A．ab段溶液有白色沉淀生成

B．ab段pH升高的主要原因：＋Ca2＋=CaCO3↓＋H＋

C．b点：c()>c(H2CO3)

D．c点2c()＋c()＜2c(Ca2＋)

9 . 氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。以钛白工业废酸(含、等离子)为原料制备氧化钪的一种流程如下图。

回答下列问题：
(1)基态钪原子的价层电子排布式为___________。
(2)“萃取”时，钛白工业废酸中加入可降低钛的萃取率，可能是生成了难萃取的，其中钛的化合价为___________；的作用是___________(填标号)。
A．作氧化剂                           B．作还原剂                           C．提供配体
(3)“洗涤”时，洗涤剂是用和三种试剂按一定比例混合而成。实验室中混合三种试剂的操作是：将试剂沿烧杯内壁缓慢注入试剂中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再将所得混合液缓慢注入试剂中，并不断搅拌，则A、C分别对应上述试剂中的___________、___________。
(4)萃取剂萃取的原理为(代表萃取剂)。在“反萃取”中，加入溶液后生成等物质，其中生成含化合物的化学方程式为___________。时，经“反萃取”后所得滤液的，则残留的浓度为___________(已知：时，。
(5)“沉钪”时用到草酸。已知草酸的，则在时，的草酸溶液中___________。
(6)在空气中焙烧只生成一种碳氧化物的化学方程式为___________。

10 . Al³⁺与F^-具有很强的亲和性，AlF在NaF溶液中存在分步电离：。常温下实验测定的百分含量随变化如图所示，下列说法错误的是

A．曲线b表示

B．N点时，

C．M点溶液中

D．常温下，化学平衡常数的数量级为1015