1 . K_a、K_w、K_h、K_sp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是

A．室温下，的电离度一定比HClO的大

B．的溶液任何温度下均为中性

C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

2 . 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：

D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则

3 . 25 ℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡 常数/(mol·L－1)	Ka＝1.8×10－4	Ka＝4.7×10－8	Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

(1)在温度相同时，各弱酸的K_a值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L^－1 HCOONa，②0.1 mol·L^－1 NaClO，③0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃，④0.1 mol·L^－1 NaHCO₃，溶液的pH由大到小的关系为________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为____________________。
(4)下列离子方程式书写正确的是__________(填字母)。
a．2ClO^－＋H₂O＋CO₂=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
c．H₂SO₃＋2HCOO^－=2HCOOH＋SO
d．Cl₂＋H₂O＋2CO=2HCO＋Cl^－＋ClO^－
(5)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

4 . 25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ的溶液，滴定曲线如图所示。
   
(1)在相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序是____________。
(2)V(NaOH)＝20.00 mL时，溶液中c(HY)__________(填“<”“>”或“＝”，下同)c(Y^－)。若使最终溶液的pH＝7，则滴定HZ溶液和滴定HX溶液所需NaOH溶液的体积的关系是HX溶液________HZ溶液。
(3)将上述HX溶液、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中各离子浓度的大小关系为_____________。
(4)根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈________。

6 . 含物质的量相同的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中：
(1)写出所有电离、水解离子方程式：_______。
(2)粒子浓度由大到小顺序为_______。
(3)电荷守恒：_______。
(4)物料守恒：_______。

7 . 下列事实可以证明NH₃·H₂O是弱碱的是

A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀

B．铵盐受热易分解，放出氨气

C．0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液变红

D．0.1mol·L-1的氨水中，c(OH-)约为0.001mol·L-1

8 . 常温下，0.1mol/L的下列五种溶液：
①CH₃COOH②NaClO③NH₄Cl④NaCl⑤CH₃COONa，其pH由大到小的排列顺序是_______。

9 . 已知K_a(CH₃COOH)=1.75×10^－5，试计算0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中H^＋的浓度(写出计算过程) ______。

10 . 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
(1)HClO₄：___________。
(2)HClO：___________。
(3)NaHSO₃：___________。