1 . 的稀醋酸中存在平衡：。下列说法正确的是

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量盐酸，溶液中减小

D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动

2 . 在醋酸的电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋中，要使电离平衡右移且c(H^＋)增大，应采取的措施是

A．加入NaOH(s)

B．通入HCl气体

C．加蒸馏水

D．升高温度

3 . 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：
   
（1）O点为什么不导电_______。
（2）a、b、c三点c(H^＋)由大到小的顺序是_____。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____点。
（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^－)提高，可采取的措施是____(填标号)。
A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH D．加水E．加固体CH₃COONa F．加锌粉

4 . 0.1mol/L的CH₃COOH、盐酸、H₂SO₄各100mL
（1）与足量锌反应，起始速率大小关系为____。
（2）与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积大小关系为___。
（3）与足量的锌反应，生成的H₂体积大小关系为____。

5 . 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。
（1）本课题的研究对象是CH₃COOH，研究目的是_____，研究方法是实验研究。
（2）该同学设计了如下方案：
A.先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质。
B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH，分别测他们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质。
C.先测0.10mol/LCH₃COOH的pH，然后将其加热至100℃（不考虑醋酸挥发），再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质。
D.配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质。
你认为上述方案可行的是____（多项选择）
（3）请回答以下两个问题：
①弱电解质的特点是____（多项选择）
A.在水溶液中全部电离            B.在水溶液中部分电离
C.水溶液呈酸性                      D.水溶液中存在电离平衡
②写出醋酸的电离方程式：____。

6 . 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L^－1的醋酸溶液至0.01mol·L^－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（       ）

A．	B．
C．	D．

7 . 下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（       ）

A．液态溴化氢	B．蔗糖
C．铝	D．醋酸

8 . 某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是（       ）

A．A为非电解质	B．A是强电解质且易溶于水
C．A是离子化合物	D．A为弱电解质

9 . 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等

10 . 判断强弱电解质的标准是(　　)

A．导电能力

B．相对分子质量

C．电离程度

D．溶解度