【推荐1】回答下列问题
(1)按要求填空：①石墨②CaCO₃③盐酸④CO₂⑤CaO⑥KOH(熔融)⑦Al(OH)₃⑧Fe(NO₃)₃⑨酒精⑩冰醋酸⑪Ca(OH)₂；以上指定物质中，属于非电解质的是_______属于强电解质的是_______能导电的是_______
(2)书写下列物质的电离方程式
①亚硫酸_______
②氢氧化铁_______
③硫酸钡_______
④硫酸氢钾在水溶液中_______
(3)实验测得，5g液态甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，写出表甲醇燃烧热的化学方程式_______。
(4)反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH=akJ/mol。根据下表中所列键能数据计算a的数值为_______。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能kJ/mol	436	391.	945

(5)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁=-393.5kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂=-571.6kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH₃=-2599kJ/mol
写出：C(s，石墨)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)热化学方程式：_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)常温下，浓度均为0.1的五种钠盐溶液的如下表所示：

溶质
	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是____________(填离子符号)。
②根据表中数据判断，将浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100倍，变化最大的是____________。
a．       B．       C．       D．
(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。
已知：几种离子开始沉淀时溶液的如下表所示：

离子
	7.6	5.2	10.1

，。
①用1501溶液吸收标准状况下的2.24L，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________。
②___________(填“>”“=”或“<”)。
③当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加溶液时，_________(填离子符号)先沉淀。
④要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液中加入溶液使溶液的不低于_________(保留1位小数)。

【推荐3】25℃时，100 mL0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液pH为11。
(1)CH₃COONa溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)该溶液中水的电离度是相同温度下纯水的_____倍。
(3)25℃时，向0.1 mol·L^-1醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液pH变化情况并说明理由。_____

【推荐3】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是______(填字母)。
a.CO₃^2－ b.ClO^－ c.CH₃COO^－ d.HCO₃^－
（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。
a.CO₃^2－＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O     b.ClO^－＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋HClO
c.CO₃^2－＋2HClO＝CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－        d.2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^2－＋2HClO
（4）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。

【推荐1】已知亚磷酸(H₃PO₃)是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。1摩尔亚磷酸最多消耗2摩尔氢氧化钠。
（1）已知亚磷酸可由PCl₃水解而成，请写出相应的离子方程式__________。
（2）Na₂HPO₃是____(填“正盐”或“酸式盐”)   。
（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
（4）某温度下，0.10 mol•L^-1的H₃PO₃溶液的pH为1.6，即c(H⁺)=2.5×10^-2 mol•L^-1，该温度下H₃PO₃的电离平衡常数K₁=___________________；(结果保留两位有效数字)。
（5）向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na⁺)_____c(H₂PO₃^-)+2c(HPO₃^2-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH₂PO₃溶液中，c(H⁺)+c(H₃PO₃)_____c(HPO₃^2-)+c(OH^-)。

【推荐3】不同温度下，水溶液中与的关系如图所示.回答下列问题：

（1）T℃_______25℃（填“>”、“<”或“=”）.
（2）向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积_________（填“相等”或“不相等”）.
（3）d点对应的食盐水__________，呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）.
（4）将等pH等体积的HCl和分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n（填“大于、等于、小于”）.
（5）常温下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为____________.
（6）常温下，0.05mol/L的溶液中，由水所电离出的为___________.

【推荐1】现有下列物质①100 ℃的纯水　②25 ℃ 0.1 mol·L^-1 HCl溶液　③25 ℃ 0.1 mol·L^-1 KOH溶液　④25 ℃ 0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。
(1)这些物质与25 ℃纯水相比,能促进水电离的是___(填序号,下同),能抑制水电离的是___,水电离的c(OH^-)等于溶液中c(OH^-)的是___,水电离的c(H⁺)等于溶液中c(H⁺)的是___。
(2)从②和③溶液中水的电离程度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,__________时,水的电离程度相等。

【推荐2】请回答下列问题：
(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)(       )
A．适当升高温度     B．加入NH₄Cl固体     C．通入NH₃     D．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有pH相同、体积相同的a．CH₃COOH溶液和b．HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH₃COOH溶液中c(H⁺)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H⁺)___________。
②分别加水稀释10倍后，CH₃COOH溶液中的c(H⁺)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H⁺)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH₃COOH溶液______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。
④温度都升高20℃，CH₃COOH溶液中c(H⁺)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中c(H⁺)。
(3)将0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH₃COOH溶液的说法正确的是(       )
A．电离程度增大   　　　　 B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强     　　　D．溶液中醋酸分子增多

【推荐3】25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺
(1)加入少量冰醋酸，平衡向_______移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。
(2)加入少量0.1mol/L盐酸，平衡向_______移动，c(H⁺)_______(填“增大”、“减小”、“不变” ，下同〕
(3)加入一定量蒸馏水，平衡向_______移动。
(4)加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，平衡向_______移动。