1 . 下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

选项	实验操作、现象	结论
A	取两支试管，均加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液，向另一支试管中加入溶液，第一支试管中褪色时间较长	浓度越大，反应速率越快
B	向淀粉溶液中加适量溶液，加热一段时间后冷却，再滴入碘水，溶液未变蓝	淀粉完全水解
C	在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅	升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小
D	取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管①中加入溶液，向试管②中加入溶液，试管①产生气泡快	加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较大

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 常温下下列物质的水溶液，加热到，溶液几乎不变的是

A．氢氧化钾

B．硫酸铵

C．盐酸

D．硫酸

4 . 室温下，有浓度均为0.2mol·L^－1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl   ②NaCl   ③CH₃COOH   ④CH₃COONa   ⑤Na₂CO₃
资料：室温下，醋酸K_a=1.7×10^－5；碳酸K_a1=4.4×10^－7，K_a2=4.7×10^－11；次氯酸K_a=4.0×10^–8
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是________(填序号，下同)，水的电离被促进的是_______，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：________。
(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为___________。
(3)等体积的①和③分别于足量的锌粉反应，起始速率：①____③(填“<”、“=”或“>”)；生成氢气的量：①____③(填“<”、“=”或“>”)。
(4)比较溶液③和④中CH₃COO^－的物质的量浓度：③____④(填“<”、“=”或“>”)。
(5)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为______。
(6)依据电离平衡常数数据，下列方程式书写合理的是______。(填字母)
a．CH₃COONa溶液中滴加次氯酸：HClO+CH₃COONa=CH₃COOH+NaClO
b．Na₂CO₃溶液中滴加少量醋酸：CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
c．NaClO溶液中通入CO₂：CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
d．NaHCO₃溶液中滴加过量氯水：NaHCO₃＋Cl₂=NaCl＋HClO＋CO₂↑
(7)常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是______。
a．c(H⁺)        b．     c．c(H⁺)·c(OH⁻)       d．        e．
(8)在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO⁻+H⁺    ΔH>0，下列方法中，可以使0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______。
a．加入少量0.10mol·L⁻¹的稀盐酸                                          b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L⁻¹                                                         d．加入少量冰醋酸
(9)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”下同)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)______醋酸溶液水电离出来c(H⁺)。

5 . 下列方法中不能使0.10mol/L氨水中NH₃·H₂O电离程度增大的是

A．加水稀释	B．微热溶液
C．滴加少量浓盐酸	D．加入少量氯化铵晶体

6 . 某二元弱酸H₂A在常温下的电离常数，。下列说法不正确的是

A．升温会使H2A溶液的pH值变小

B．0.1mol∙L-1NaHA溶液呈酸性

C．0.1mol∙L-1H2A溶液中：c(H+)>2c(A2-)+c(HA-)>c(OH-)

D．向H2A溶液中加入少量NaOH固体，则变小

7 . 醋酸溶液中存在平衡：，下列措施既能提高醋酸电离度又能使增大的是

A．升高温度

B．加水稀释

C．加固体

D．通入气体

8 . I．时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO
电离平衡常数			Ka1=4×10－7，Ka2=5×10－11

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。

A．升高温度	B．加水稀释
C．加少量的固体	D．加少量氢氧化钠浓溶液

(3)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式：___________。
(4)pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是____NaClO(填“”“”或“”，下同)，两溶液中：c(Na⁺)−c(ClO^－)____c(K⁺)−c(CH₃COO^－)。
II．常温下，用0.2000mol•L^－1盐酸滴定25mL0.2000mol•L^－1Na₂CO₃溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题：

(5)往0.2000mol•L^－1Na₂CO₃溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为________，判断的依据___________(用离子方程式表示)。
(6)b点混合溶液中主要的溶质有Na₂CO₃、NaCl和___________(填化学式)，此时=___________。
(7)c点混合溶液中，c(Na⁺)、c(CO)、(HCO)、c(OH^－)、c(H⁺)由大到小的顺序为___________。
(8)d点混合溶液中，的数值是___________。

10 . 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是

A．升高温度，醋酸的电离常数Ka增大

B．0.01醋酸加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，加入少量冰醋酸会使溶液中c(H+)和CH3COOH电离度都增大