室温下，有浓度均为0.2mol·L－1的下列五种溶液，请回答问题。①HCl②NaCl③CH3COOH④CH3COONa⑤Na2CO3资料：室温下，醋酸Ka=1.-组卷网

题型：填空题难度：0.65 引用次数：119 题号：21499712

室温下，有浓度均为0.2mol·L^－¹的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl ②NaCl ③CH₃COOH ④CH₃COONa ⑤Na₂CO₃
资料：室温下，醋酸K_a=1.7×10^－⁵；碳酸K_a1=4.4×10^－⁷，K_a2=4.7×10^－¹¹；次氯酸K_a=4.0×10^–8
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是________(填序号，下同)，水的电离被促进的是_______，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：________。
(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为___________。
(3)等体积的①和③分别于足量的锌粉反应，起始速率：①____③(填“<”、“=”或“>”)；生成氢气的量：①____③(填“<”、“=”或“>”)。
(4)比较溶液③和④中CH₃COO^－的物质的量浓度：③____④(填“<”、“=”或“>”)。
(5)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为______。
(6)依据电离平衡常数数据，下列方程式书写合理的是______。(填字母)
a．CH₃COONa溶液中滴加次氯酸：HClO+CH₃COONa=CH₃COOH+NaClO
b．Na₂CO₃溶液中滴加少量醋酸：CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
c．NaClO溶液中通入CO₂：CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
d．NaHCO₃溶液中滴加过量氯水：NaHCO₃＋Cl₂=NaCl＋HClO＋CO₂↑
(7)常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是______。
a．c(H⁺) b．

c．c(H⁺)·c(OH⁻) d．

e．

(8)在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO⁻+H⁺   ΔH>0，下列方法中，可以使0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______。
a．加入少量0.10mol·L⁻¹的稀盐酸                                          b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L⁻¹                                                         d．加入少量冰醋酸
(9)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”下同)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)______醋酸溶液水电离出来c(H⁺)。

23-24高二上·北京·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2024-01-17 21:29:48 |

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【知识点】水溶液中水的电离程度及的计算解读一元强酸与一元弱酸的比较解读温度对电离平衡的影响解读盐类水解规律理解及应用解读

相似题推荐

填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

水的离子积常数与应用

【推荐1】下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25
水的离子积		a

回答下列问题：
(1)若

，则a______(填“>”“<”或“=”)

，作此判断的理由是______。
(2)25℃时，某

溶液中

，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中

______。
(3)在

℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的

浓度为______。
(4)

℃下，将

的苛性钠溶液与

的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则

______。
(5)常温下，

的下列溶液中，水电离出的

由大到小的顺序是______(填序号，下同)，pH由大到小的顺序是______。
①

②

③

④

⑤NaOH⑥

2022-11-19更新 | 501次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐2】常温下有四种溶液：①NaHSO₃、②NaHCO₃、③FeCl₂、④NaOH
(1)上述溶液中，不能发生水解的是_____(填序号)。
(2)写出①溶液中的物料守恒关系_________________。
(3)写出②溶液中的电荷守恒关系_________________。
(4)对③的溶液加热蒸干、灼烧后，最终得到的物质为_____(填化学式)，配制③溶液时需要加稍过量铁粉，其目的是______________；还需要加稍过量的盐酸，其目的是_____________。
(5)pH均为10的②和④溶液中由水电离出的OH^-的浓度分别为_____和_____。

2019-12-16更新 | 68次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐3】常温下，已知0.1 mol·L^-1一元酸HA溶液中

=1×10^-8。
(1)常温下，0.1 mol·L^-1 HA溶液的pH= ___________；
(2)写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：___________；
(3)pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：___________。

2022-03-03更新 | 28次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液酸碱性的定性判断

【推荐1】现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中

的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

2019-01-30更新 | 87次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】根据所学知识回答问题
Ⅰ、现有①硫酸铜、②碳酸钙、③磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰，其中
(1)属于强电解质的是___________(填序号，下同)。
(2)属于弱电解质的是___________。
(3)属于非电解质的是___________。
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是___________。
(5)能导电的是___________。
Ⅱ、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(6)O点导电能力为0的理由是___________。
(7)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为___________。
(8)a、b、c三点处，电离程度最大的是___________。
(9)500 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液a和500 mL 0.1 mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___________b；生成H₂的量a___________b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___________b．(填“＞”“＜”或“=”)

2022-12-04更新 | 97次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】I．在常温下，0. lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列问题：
(1)HB在水溶液中的电离平衡常数Ka≈____________。
(2)常温下，有c(H⁺)相同、体积相同的上述酸HB和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。
(①表示盐酸，②表示HB)

II．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式	HCOOH	H₂CO₃	HCN	HClO
电离平衡常数	K=1.8×10^-4	K₁=4.3×10^-7 K₂= 5.6×10^-11	K=4.9×10^-10	K=3.0×10^-8

(3)酸性由强到弱的顺序为_________________。
(4)将少量的CO₂通入NaC1O溶液中，反应的离子方程式：______________。

2023-03-28更新 | 265次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

溶液酸碱性的定性判断溶液中离子的浓度关系

【推荐1】已知常温下，0.1mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0.1%的HA发生电离。请回答下列问题：
(1)该溶液的pH=_______。
(2)HA的电离平衡常数Ka=_______。
(3)要使溶液中

值减小，可以采取的措施是_______。(多选，填序号)
A．加少量烧碱固体 B．通少量HCl气体
C．加水 D．升高温度 E．加少量NaA固体
(4)常温下，0.1mol/L的NaA溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_______。
(5)常温下，已知NH₄A溶液呈中性，HA溶液滴加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)。

2021-02-23更新 | 192次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

根据电离常数计算c(OH-)、c(H+)或 pH

【推荐2】(1)某浓度的氨水中存在平衡，

、如想增大

的浓度而不增大

的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。
A．适当升高温度 B.加入NH₄Cl固体 C．通入

D．加入少量浓盐酸，
(2)常温下，有c(

)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施∶
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(

)变化是醋酸溶液中c(

)___________(填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中c(

)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②加水稀择10倍后，醋酸溶液中的c(

)___________(填"＞"="或*＜")盐酸溶液中的c(

)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积。醋酸___________(填＞、=或＜)盐酸
④使温度都升高20℃，溶液中c(

)：醋酸___________(填“＞”“=”或“＜”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)将0.1mol/L的

加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
(4)常温下

的电离常数为1.0×10^-5，则0.1mol/L的

溶液的pH=___________。

2021-06-19更新 | 334次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】请回答下列问题：
(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：

，若想增大该溶液中

的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)(       )
A．适当升高温度     B．加入NH₄Cl固体     C．通入NH₃     D．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有pH相同、体积相同的a．CH₃COOH溶液和b．HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH₃COOH溶液中c(H⁺)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H⁺)___________。
②分别加水稀释10倍后，CH₃COOH溶液中的c(H⁺)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H⁺)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH₃COOH溶液______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。
④温度都升高20℃，CH₃COOH溶液中c(H⁺)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中c(H⁺)。
(3)将0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH₃COOH溶液的说法正确的是(       )
A．电离程度增大   　　　　 B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强     　　　D．溶液中醋酸分子增多

2020-12-26更新 | 290次组卷

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【推荐1】运用所学知识，解决下列问题。
(1)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH___________(填“>”、“<”或“=”)7。
(2)25℃时欲使水电离产生的c(H^＋)=10^-13mol·L^-1，配制1L溶液，应向其中加入5.0mol·L^-1的盐酸溶液___________L。
(3)25℃时，将①H^＋、②Fe³⁺、③Al³⁺、④Na⁺、⑤HS^-、⑥CH₃COO^-、⑦CO

、⑧NH

分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是___________(填入相应序号)。
(4)请在下列题目中填入“增大”、“减小”或“不变”。
①0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，CH₃COOH的电离度___________。
②常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中

的值___________。

2023-12-20更新 | 35次组卷

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解题方法

水的离子积常数与应用溶液中离子的浓度关系

【推荐2】草酸(

，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温下，

，

；

，

。
(1)写出草酸在水中的电离方程式_____。
(2)在

溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是_____。

A．

B．

C．

D．

(3)常温下，0.18mol/L

溶液中第二步电离出来的

，则0.18mol/L

溶液中

电离出来的

_____amol/L(填“>”“<”或“=”)。
(4)常温下，向20mL0.1

溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示：

试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是点_____。

2023-10-02更新 | 19次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液中离子的浓度关系电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐3】已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

氢氰酸	碳酸	醋酸
K_a=4.0×10^-10	K_a1=4.2×10^-7 K_a2=4.8×10^-11	K_a=1.8×10^-5

(1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为_______。(填序号)
(2)碳酸第一步电离的电离平衡常数表达式为_______。
(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为_______。
(4)将浓度为0.02 mol·L^-1的HCN与0.01 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则混合溶液中c (Na⁺) _______c (CN^-)(填“<”或“>”或“=”)

2023-01-30更新 | 130次组卷

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