1 . 在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是

A．加水

B．通HCl

C．加NH4Cl固体

D．加CH3COOH

2 . 对于常温下的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．用等浓度溶液中和等体积该乙酸溶液与的盐酸，乙酸消耗溶液的体积多

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．乙酸的电离方程式为

3 . 稀氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂O⇌+OH^-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH^-)增大，应加入的物质或采取的措施是
①NH₄Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO₄固体

A．①②③⑤

B．③⑥

C．③

D．③⑤

4 . 在溶液中存在下列电离平衡：。
(1)加入少量的冰醋酸，平衡将_______，溶液中将_______填增大减小或不变。
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_______，溶液中将_______填增大减小或不变。
(3)加入少量盐酸，平衡将_______，溶液将_______填增大减小或不变。
(4)加入溶液，平衡将_______，溶液中将_______填增大减小或不变。

5 . 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是

A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

B．液氨达到电离平衡时

C．T℃时1L溶解有0.001molNH4Cl的液氨溶液，其pN=3

D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小

6 . 已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

(1)25℃时，在的溶液中由水电离出来的__________.
(2)溶液显_________性，用离子方程式表示原因____________；请写出少量通入到过量的溶液中发生反应的离子方程式：_________________________.
(3)溶液中加少量的固体，电离平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；体积均为100mL，pH均为2的与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图1所示，则_________（填“＞”或“＜”）.

(4)25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图2所示：反应初始阶段两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是________________________；假设混合后，两份溶液的体积仍相等，则反应结束后所得两溶液中，_____________（填“>”、“<”或“=”）

7 . 下列事实中，能说明是弱碱的有
①常温下，溶液中
②溶液可以使酚酞试液变红
③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应
④常温下，溶液的导电能力比溶液弱
⑤常温下，向溶液中加入少量固体，溶液减小

A．①④⑤

B．①③④

C．②③⑤

D．③④⑤

8 . 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是___________。
(2)a、b、c三点，溶液中c(H⁺)由大到小的顺序为___________。
(3)若使c点溶液中c(CH₃COO^-)增大，溶液的c(H⁺)减小，可采取的措施有：
①___________
②___________
③___________。

9 . 水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

(1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到时，水的电离平衡状态到B点，该温度时溶液为__________。
(2)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动：水的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)常温下，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的为8时， _________。（已知常温时的）
(4)常温下，向（一元酸）溶液中滴加过程中变化如图所示。

①的电离常数为__________。
②C点溶液中_________（填“>”、“<”或“=”，下同）
③D点时二者恰好完全反应，此时溶液的_________7（填“>”、“<”或“=”），原因是__________（用离子方程式表示）。

10 . 下列方法中不能使0.10mol/L氨水中NH₃·H₂O电离程度增大的是

A．加水稀释	B．微热溶液
C．滴加少量浓盐酸	D．加入少量氯化铵晶体