1 . 的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液()至，消耗溶液的体积为、，则

A．x为弱酸，	B．x为强酸，
C．y为弱酸，	D．y为强酸，

2 . 某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A==H⁺+HA^-、HA^- H⁺+A^2-
回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是____________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________。
A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1        B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)       D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(3)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________0.11mol·L^-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________。
(4)0.1mol·L^-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。

3 . H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

4 . 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10－5	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11	3.0×10－8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
（2）同浓度的CH₃COO^－、HCO、CO、ClO^－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为_____________。
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是________________________________。　

6 . 下列有关pH的计算一定正确的是
①pH=a的强酸溶液，加水稀释10ⁿ倍，则pH=a+n
②pH=a的弱酸溶液，加水稀释10ⁿ倍，则pH<a+n(a+n<7)
③pH=b的强碱溶液，加水稀释10ⁿ倍，则pH=b−n
④pH=b的弱碱溶液，加水稀释10ⁿ倍，则pH>b−n(b−n>7)

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④