1 . 常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

化学式	HF	HCN	H2CO3
电离常数	Ka=3.5×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

（1）c(H⁺)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为___。
（2）若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L^-1，平衡时c(H⁺)约为__mol·L^-1。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H⁺)也增大的方法是__。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n₁、n₂，则n₁__n₂。
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为__。
（5）设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱__。

2 . 下列能说明CH₃COOH是弱电解质的是（       ）

A．CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱

B．CH3COOH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L-1

D．CH3COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低

3 . 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定0.100mol/L浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（       ）
   

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．A、C两点对应溶液均呈中性

C．B点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)

D．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L

4 . 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(         )
(1)b不能显碱性  (2)a可能显酸性或碱性  (3)a不可能显酸性  (4)b可能显碱性或酸性.

A．(1)(2)

B．(3)(4)

C．(1)(3)

D．(2)(4)

5 . 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热	B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体	D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

6 . 下列叙述正确的是(　　)

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)