下列能说明CH3COOH是弱电解质的是( )
A.CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱 |
B.CH3COOH溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳 |
C.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001mol·L-1 |
D.CH3COOH溶液用水稀释后,氢离子浓度降低 |
更新时间:2020-06-21 16:39:07
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解题方法
【推荐1】苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸,下列说法正确的是
A.常温下,0.1 mol·L-1的C6H5COOH溶液的pH=1 |
B.相同温度下,相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH:盐酸<苯甲酸溶液 |
C.中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液,所需NaOH的量:盐酸>苯甲酸溶液 |
D.C6H5COONa溶液中存在关系: |
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【推荐2】下列关于电解质溶液归纳总结正确的是
①将等浓度的硫酸和醋酸均升高相同温度(不考虑醋酸的挥发)二者pH均增大 ②pH=6的溶液中,c(OH-)=1×10-8mol/L ③将KCl溶液从常温加热到80℃,溶液的pH变小,但仍然呈中性 ④常温下,甲、乙都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙溶液等体积混合,混合液的pH可能等于7 ⑤常温下,由水电离出的,c(H+)=1×10-13mol/L,则该溶液可能是稀盐酸 ⑥稀硫酸中加入氨水至中性,则溶液中,=1 ⑦用pH试纸测量NaClO溶液的pH值为11 ⑧常温下pH=10的某碱溶液,取1mL稀释到100mL,稀释后pH为a,则 ⑨某温度下纯水中c(OH-)=2×10-7mol/L,则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1 ⑩用湿润的pH试纸分别测量HNO3和HNO2的pH值,HNO2的误差大
①将等浓度的硫酸和醋酸均升高相同温度(不考虑醋酸的挥发)二者pH均增大 ②pH=6的溶液中,c(OH-)=1×10-8mol/L ③将KCl溶液从常温加热到80℃,溶液的pH变小,但仍然呈中性 ④常温下,甲、乙都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙溶液等体积混合,混合液的pH可能等于7 ⑤常温下,由水电离出的,c(H+)=1×10-13mol/L,则该溶液可能是稀盐酸 ⑥稀硫酸中加入氨水至中性,则溶液中,=1 ⑦用pH试纸测量NaClO溶液的pH值为11 ⑧常温下pH=10的某碱溶液,取1mL稀释到100mL,稀释后pH为a,则 ⑨某温度下纯水中c(OH-)=2×10-7mol/L,则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1 ⑩用湿润的pH试纸分别测量HNO3和HNO2的pH值,HNO2的误差大
A.③④⑤⑨ | B.①②④⑧ | C.③⑤⑥⑦ | D.④⑥⑧⑨ |
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【推荐1】下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(H+)=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(H+)=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)
A.①③ | B.①④ | C.②⑤ | D.②④ |
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【推荐2】硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4] –(aq)+H+(aq)。
下列说法一定正确的是
化学式 | 电离常数(298K) |
硼酸 | K=5.7×10-10 |
碳酸 | Ki1=4.4×10-7 Ki2=4.7×10-11 |
醋酸 | K=1.75×10-5 |
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生 |
B.醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 |
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者 |
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者 |
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【推荐3】亚硫酸(H2SO3) 在水溶液中存在多种微粒形态。25°C时,向0.1 mol·L-1亚硫酸溶液中加入NaOH固体,含硫微粒的lgc和pH的关系如图所示,下列说法错误的是
A.曲线①表示lgc()随pH的变化 |
B.Ka2的数量级为10-7 |
C.b点对应溶液中,c(H+)= 3c()+c(OH -) |
D.a、b两点c(H2SO3)的比值为 |
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【推荐1】将等浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应,测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。
下列说法不正确 的是
下列说法
A.反应过程中盐酸中下降更快 |
B.反应开始前:盐酸>醋酸 |
C.反应结束时两容器内相等 |
D.曲线②表示盐酸与镁条反应 |
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【推荐2】常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液显碱性 |
B.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) |
C.若相同浓度的HCOONa和NaF溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)<Ka(HF) |
D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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解题方法
【推荐1】与纯水的电离相似,液氨中也存在微弱的电离:2NH3+。据此判断,以下叙述错误的是
A.液氨中含有NH3、、等粒子 |
B.一定温度下,液氨中c()∙c()是定值 |
C.液氨中电离达到平衡时,c()=c()=c(NH3) |
D.只要不加入其他物质,液氨中c()=c() |
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解题方法
【推荐2】某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图示。下列判断错误的是
A.Ⅰ为盐酸稀释时的pH变化曲线 | B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 |
C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 | D.b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度 |
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