【推荐2】硼及其化合物在生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相似的化学性质。
(1)硼和氯气反应生成BCl₃，在该分子中，硼原子最外层有___________个电子。
(2)NaBH₄是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是：，在该反应中，氧化剂是___________，制备时转移___________mol电子。
(3)B(OH)₃(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离：，硼酸在水中电离的方程式为___________。
(4)过硼酸钠(NaBO₃)是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。过硼酸钠的水溶液不稳定，极易生成偏硼酸钠(NaBO₂)并放出氧气，写出该反应的化学方程式___________。
(5)以NaBH₄和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是___________。

A．电池放电时从a极区移向b极区

B．该电池a极的反应为

C．电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大

D．电池总反应：

(6)过硼酸钠晶体()可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T₃℃时所得固体的化学式为___________。

【推荐3】某学习小组设计研究醋酸的性质。
(1)研究稀释过程导电能力变化。

冰醋酸稀释过程，溶液导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度由大到小的顺序是________(填字母)。用湿润的pH 试纸测定a点pH，结果_______(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
(2)研究稀释过程pH变化。
25℃时，用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.01000	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

根据表中数据，稀释醋酸溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据得出判断理由是__________。
(3)对比强、弱酸的性质。
构建模型可帮助理解问题。盐酸和醋酸的“冰山”理解模型如下图，回答问题：

①模型1表示的是____________(填序号)。
A．等浓度的盐酸和醋酸                              B．等pH的盐酸和醋酸溶液
②等体积，pH均为1的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比较：盐酸_______醋酸(填“>”、“<”或“=”)。
③模型2表示的两种溶液中分别加水，醋酸溶液中n(H⁺)_______，c(H⁺)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
④过量镁粉分别与2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸溶液反应，测得镁粉与盐酸反应生成气体体积随时间变化如图，在图中画出镁粉与醋酸溶液反应的图像_______。

【推荐1】水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。
(1)时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到为的溶液，其水解反应离子方程式为 ___________，由水电离出的=_____
(2)时，已知，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中=_____(填精确值),= __________。
(3)向溶液中滴加溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(4)某温度时水的离子积常数，若将此温度下的溶液与的稀硫酸混合，所得混合液，则___________。
(5)时，向的NH₃·H₂O溶液滴加amL0.1的溶液时，混合溶液的恰好为7。则NH₃·H₂O的电离平衡常数_____(用含有的式子表示)。