19. 氨气常用作合成氯氨类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH
2C1、NHCl
2和NCl
3),副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题:
(1)工业上可利用反应Cl
2(g)+NH
3(g)=NH
2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同),则该反应的△
H=
___kJ/mol。
化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
键能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生完全水解,生成具有强烈杀菌消毒作用的物质,该水解反应的化学方程式为
___。
(2)用Cl
2和NH
3反应制备二氯胺的方程式为2Cl
2(g)+NH
3(g)
NHCl
2(g)+2HCl(g)。在恒温条件下,3molCl
2和1molNH
3发生反应,测得平衡时Cl
2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B、C三点中Cl
2转化率最高的是
___点(填“A”“B”或“C")。
②计算C点时该反应的压强平衡常数
Kp(C)=
____(
Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(3)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H
2(装置如图),总反应为:CO(NH
2)
2+H
2O
3H
2↑+N
2↑+CO
2↑。
①A电极连接电源的
___极(填"正”或“负”)。
②A电极的电极反应为
___。