1 . 加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。已知在溶液中与可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①蒸馏水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤蔗糖⑥白醋(主要成分醋酸)⑦乙醇
进行上述实验时必须使用的物质是___________(填编号)。

2 . 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1所示的装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2所示的装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：图1中试剂A和试剂B分别为___________(填代号)；
①稀硝酸 ②浓盐酸 ③稀硫酸 ④碳酸钙 ⑤Na₂CO₃固体 ⑥Na₂SiO₃溶液 ⑦SiO₂
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式___________。
(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为___________。
(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为___________。
(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式：___________。
(5)本实验___________(填“能”或“不能”)得到非金属性顺序Cl>Br>I。

4 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A		c中无白色沉淀	分解产物中无
B		加入碘水后溶液不变蓝	淀粉完全水解
C		试管口有红棕色气体	浓硝酸与木炭发生反应
D		c中有淡黄色沉淀生成	苯和液溴发生取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等)中回收碘，其实验过程如图一所示。

（1）已知：5SO+2IO+2H⁺═I₂+5SO+H₂O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^-、IO中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO的实验方案：取适量含碘废水用_______，从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，_______，说明废水中含有I^-，否则不含I^-；另从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉试液，_______，说明废水中含有IO，否则不含IO。实验中可供选择的试剂：CCl₄、稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。

6 . 向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如图：

下列分析不正确的是

A．过程①中蓝色褪去的原因可能是氧化了	B．过程①后溶液可能明显变小
C．过程③中加入溶液的目的是除去	D．过程④说明过程①生成含的粒子

7 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法正确的是

A．工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的总储量很少

B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验

C．操作(1)时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯

D．从海带中提碘的过程中利用了氧化还原反应原理

9 . 盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是

A．制得溴水	B．比较水和液溴的密度
C．防止液溴挥发	D．防止液溴变质

10 . 海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是________；请你设计实验证明“浸取"已经进行完全：________ (需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H₂O₂溶液，写出具体实验操作和现象)。
(2)“电解”反应的化学方程式为________。
(3)“萃取”时，CCl₄层的颜色为________色；“反萃取”时生成NaI和NaIO₃，写出该反应的离子方程式：________。
(4)“酸化”后生成含I₂的悬浊液，需要经过________ (填操作名称)操作得到I₂。
(5)该工艺流程中，除了H₂O和NaCl以外，可以循环利用的物质有________ (填化学式)。