溴、碘的性质习题/试题/练习题/测试题及答案-高中化学-组卷网

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

解题方法

1 . 实验室通常用反应①③来制备1，2－二溴乙烷，实验装置如图：

有关数据列表如表：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________。
(2)在装置C中应加入________(填编号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

A．水

B．浓硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________。
(4)若产物中有少量副产物乙醚。可用________的方法除去；若产物中有少量未反应的Br₂，最好用________(填编号)洗涤除去。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(5)下列关于装置的说法正确的是________(填编号)。
a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落
b.B的长导管可以及时检测装置是否出现堵塞情况
c.B有防倒吸作用
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________。

2023-10-02更新 | 48次组卷 | 1卷引用：上海市嘉定区安亭高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

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2023·浙江·二模

解答题-无机推断题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的配平无机综合推断溴、碘的性质离子的检验

解题方法

无机物化学式的确定

2 . 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

其中，溶液C含有一种摩尔质量为

的含氧弱酸，其物质的量为

。
(1)X的组成元素是_______，X的化学式是_______。
(2)写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式_______。
(3)写出生成紫黑色固体D的离子方程式_______。
(4)请设计实验检验溶液C中的一种阴离子_______。

2023-04-13更新 | 594次组卷 | 1卷引用：湖州、衢州、丽水三地市2023届高三4月教学质量检测试化学试题

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22-23高一上·上海徐汇·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氯水溴、碘的性质物质分离、提纯的常见物理方法海水资源综合利用

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的相互转化

3 . 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动植物，丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^-、Br^-、I^-、SO

、Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)图中A是粗盐，初步提纯后的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO

等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是_______。

A．②③④①

B．③④②①

C．④③②①

D．③②④①

(2)得到的精盐溶于水通电能得到氯气，氯气溶于水后能得到氯水，新制氯水中含有多种微粒，其中存在的分子是_______，_______，_______(写化学式)。
(3)将制备得到的氯气通入紫色石蕊试液中：

实验现象	导致变色的物质
石蕊试液从紫色逐渐变为_______色	HCl
随后溶液逐渐变为无色	_______
继续通Cl₂，溶液从无色逐渐变为_______色	_______

(4)图中B是苦卤，写出I中发生的离子方程式_______。

(5)II中通入空气，吹出Br₂，从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。用二氧化硫的水溶液吸收Br₂的反应中体现了二氧化硫的_______性。
(6)蒸馏原理主要依据是各组分的以下哪点不同_______。

A．原子量

B．凝固点

C．沸点

D．溶解度

(7)图是具体的蒸馏装置，指出图中的两处错误：_______、_______。
单质碘从海产品海带中提取，流程如下图。

(8)实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是_______。

A．烧杯

B．玻璃棒

C．蒸发皿

D．酒精灯

(9)检验滤液中是否含有I^-，所用试剂不合理的是_______。

A．淀粉溶液和氯水	B．硝酸酸化的硝酸银溶液
C．氯水和四氯化碳	D．溴水和酒精

(10)在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_______(阴影部分表示溶有碘)

2023-01-06更新 | 253次组卷 | 1卷引用：上海市南洋中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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21-22高一下·北京丰台·期中

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

溴、碘的性质可逆反应及反应限度化学实验探究化学实验方案的设计与评价

4 . 某小组同学探究FeCl₃溶液与KI溶液的反应是否存在限度。
【查阅资料】a.Fe³⁺能将I^-氧化为I₂，所得溶液呈黄色或棕黄色。
b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。
【实验过程】

用图1所示装置进行如表所示的3个实验。

序号	实验步骤1	实验步骤2
实验I	将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中	向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，同时采集上述过程中溶液的透光率数据
实验II	将盛有2mL0.05mol·L^-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上
实验III	将盛有a mL0.1mol·L^-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上

实验数据：

【分析与解释】
(1)实验I的目的是____。
(2)实验III中a=____。
(3)通过上述实验可推断：FeCl₃溶液与KI溶液的反应存在限度。其证据及相应的推理过程是____。
(4)FeCl₃溶液与KI溶液反应的离子方程式为____。

2022-05-06更新 | 261次组卷 | 1卷引用：北京市丰台区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（B卷）

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22-23高三上·湖北·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

溴、碘的性质浓硫酸的强氧化性氢键对物质性质的影响物质制备的探究

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

5 . 溴化亚铁(

)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时溴化铁(

)迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁(部分夹持仪器未画出)，下列说法错误的是

A．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低

B．常温下浓硫酸与浓磷酸粘度较大主要是由于分子间有氢键

C．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性

D．碱石灰不能用无水氯化钙代替

2022-01-16更新 | 565次组卷 | 3卷引用：湖北省部分重点中学2022届高三上学期第二次联考化学试题

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21-22高一上·广东佛山·期中

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

与氧化剂、还原剂有关的计算溴、碘的性质常见无机物的制备

名校

解题方法

氧化还原反应的计算除杂提纯类化工流程

6 . 液溴沸点为58.8℃，易挥发，与氯气化学性质相似，在化工中有重要用途，一种用氯气直接氧化HBr回收液溴的工艺如图，回答下列问题：

物质	溶解性
Br₂	微溶于水，易溶于CCl₄	CCl₄为无色油状液体，良好的有机溶剂，往溴水中加入CCl₄可使Br₂转移至CCl₄中
HCl	极易溶于水，难溶于CCl₄
HBr	易溶于水，难溶于CCl₄

(1)反应器I中反应的化学方程式为___。
(2)通过冷却阱可冷凝回收80%的溴蒸气，写出一条提高溴蒸气回收率的措施___。
(3)副产品名称是___，废渣成分的化学式是___。
(4)反应器II中溴转化为两种易溶于水的盐，其中氧化产物是BrO

，反应的离子方程式为___；反应器III中加入H₂SO₄的目的是使上一步生成的两种盐在酸性条件下反应再次转化为Br₂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
(5)反应器I中投入的氯气与溴化氢的体积比对溴中含氯量以及溴的回收率的影响如图所示。要得到纯度达到97%以上的合格液溴，应选择的合适的投料比范围为___。

2022-01-05更新 | 286次组卷 | 1卷引用：广东省佛山市第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

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20-21高二下·湖北武汉·期末

单选题 | 适中(0.65) |

碘与淀粉的显色反应硝酸的强氧化性铁盐的检验沉淀的溶解与生成

解题方法

表格型逻辑关系评价

7 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立刻把带火星的木条放在试管口，可看到有气泡产生，木条复燃	固体遇水产生
B	将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色	X溶液中一定含有
C	向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液变红	的氧化性一定比的强
D	向2支均盛有2mL相同浓度的溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCI、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

2021-07-04更新 | 146次组卷 | 1卷引用：湖北省武汉市武昌区2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题

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20-21高二下·江西南昌·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

溴、碘单质与碱的反应乙烯的加成反应常见有机物的制备

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质有机物制备类实验方案的设计与评价

8 . 1，2-二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备1，2-二溴乙烷。已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。

实验步骤：Ⅰ、按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150 ℃左右时，连接C与D，并迅速将A 内反应温度升温至160～180 ℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有6.0 mL 10 mol/L Br₂的CCl₄溶液，待Br₂的CCl₄溶液褪色后，进行1，2 一二溴乙烷的纯化。
完成下列填空：
(1)反应前装置A中加入少量粗砂目的是____________________________。
(2)装置B的作用是___________________________________。
(3)先将C与D连接处断开的原因是___________________________________。
(4)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为________。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
Ⅱ、1，2 一二溴乙烷的纯化
步骤①：冷却后，把装置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤②：用水洗至中性。
步骤③：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品7.896 g。
(5)步骤①中加入 1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为_________________________。
(6)步骤③中加入无水氯化钙的作用为_________________________。该实验所得产品的产率为_____________。

2021-05-10更新 | 275次组卷 | 1卷引用：江西师范大学附属中学2020-2021学年高二下学期4月月考化学试题

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2021·广东韶关·模拟预测

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

氯气与还原性化合物的反应碘与淀粉的显色反应铁盐化学实验探究

解题方法

物质性质验证类实验物质性质探究类实验

9 . 某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂。已知FeCl₃的升华温度为315℃。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	i.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii.试管B中溶液变蓝

(1)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ii和实验a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______(填化学式)。
(2)为进一步确认黄色气体是否含有Cl₂，该小组提出以下方案，证实了Cl₂的存在：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是_______(填字母序号)。
A.NaCl饱和溶液 B.NaOH溶液 C.NaHCO₃饱和溶液
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝，可能的原因还有：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。为探究KI浓度对该反应速率的影响，进行了如下实验，请完成下表的探究内容。

实验	H₂SO₄溶液		KI溶液		淀粉溶液	蒸馏水
编号	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL	体积/mL	体积/mL
①	0.10	___	1.00	5.0	3.0	2.0
②	0.10	2.0	1.00	3.0	___	___
③	0.10	___	1.00	___	3.0	6.0

混合上述试剂时，最后加入的试剂是_______。
(4)将试管A中的固体产物分离得到Fe₂O₃固体和MnCl₂溶液。
①加热时A中产生Cl₂的化学方程式为：_______；
②把分离出的MnCl₂溶液配制成100mL溶液，从中取出l0.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.5000mol·L^-1的AgNO₃溶液滴定，至滴定终点时消耗12.00mLAgNO₃溶液。则混合MnO₂与FeCl₃·6H₂O进行探究时，所需MnO₂的质量为_______g。