1 . 溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr₂•2H₂O的实验流程如下：

(1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。
(2)下列实验室制取少量NH₃的方法正确的是_____________（填标号）。
A．B．C．D．
(3)已知NH₃被氧化为N₂。步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。
(5)步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。
(6)步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。

2 . 某海水浓缩液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl₂，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中不正确的是

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n(Clˉ)	1.25mol	1.5mol	2mol
n(Brˉ)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(Iˉ)	amol	0	0

A．当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应

B．当通入Cl2的体积为2.8L～5.6L时，只有Brˉ与Cl2发生反应

C．a=0.15

D．原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4

3 . 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____(填序号)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点                            b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性                 d．HCl、HBr、HI的酸性
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO₃）。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
样品溶液现象
①若样品为加碘食盐，则现象应为_____，此方法中KI的作用是_____。
②乙同学取纯NaCl作样品做对照实验，也出现了明显的现象，原因是____。
③丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下：
样品溶液现象
此方案第一步涉及反应的离子方程式为____。
（3）已知反应2HBr(g) = H₂(g) + Br₂(g) ΔH= +102 kJ·mol^－1。
①1molH₂(g)、1molBr₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、200kJ的能量，则1molHBr(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。
②某温度下，向体积为2L的密闭容器中通入amol HBr气体，10min后测得Br₂蒸气的浓度为bmol/L，则此段时间内υ(HBr)=____。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO_x^－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
   
B→A＋C反应的热化学方程式为____(用离子符号表示)。

4 . PCl₃是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL－1	其它
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P+3Cl2(少量)  2PCl3 2P+5Cl2(过量)  2PCl5
PCl3	－112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl， 遇O2生成POCl3

如图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)。

（1）仪器乙的名称是________________________。
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl₂的离子方程式__________________________。实验过程中，为减少PCl₅的生成，应控制____________________________________。
（3）碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl₃水解；二是吸收多余的Cl₂，防止污染环境。写出PCl₃遇水反应的化学方程式____________________________________。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间CO₂排尽装置中的空气，其目的是________________________________________________________________________。
（5）测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.1000 mol·L^－120.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，以淀粉溶液作指示剂，终点时消耗12.00 mL Na₂S₂O₃溶液。已知：H₃PO₃+H₂O+I₂＝H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是：____________________________________________。根据上述数据，该产品中PCl₃(相对分子质量为137.5)的质量分数为_________________。

5 . 研究小组用下图装置制取Cl₂，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为________。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO3溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为________。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）。
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：______________________________________。
（4）已知：2S₂O₃^2-+I₂=== S₄O₆^2-+2I^-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl₂。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl₂全部还原为Cl^-，再用0.10 mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-。
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________。
②由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol•L^-1 AgNO₃溶液的体积应大于________mL（用含V的代数式表示）。

6 . 按图所示实验过程填空：

(1)写出上述反应的离子方程式：
①______
②______
③______
(2)填空：a______ b ______ c______ d ______