29. 某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为
__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H
2、N
2、NH
3,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN
2和2.0molH
2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s内的平均反应速率 v(N
2) =
__________,250s时,H
2的转化率为
____________。
(3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/mol。
的键能为946kJ/mol,H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,则生成1molNH
3过程中
___(填“吸收”或“放出”)的能量为
____, 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为
____kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时
____(填增大、减小或不变),混合气体密度比起始时
______(填增大、减小或不变)。
(5)为加快反应速率,可以采取的措施是
_______a.降低温度
b.增大压强
c.恒容时充入He气
d.恒压时充入He气
e.及时分离NH
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