【推荐1】通过化学方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
Ⅰ.利用制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。则：
(1)该反应的平衡常数表达式_______。
(2)下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A．体系内	B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化	D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化

Ⅱ.利用制备甲醇()
反应i：   (主反应)
反应ii：   (副反应)
一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应。后反应达到平衡，此时容器中的物质的量为，的物质的量为。
(3)①平衡后的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，下同)。
②用CO的浓度变化表示0～ts内反应ii的反应速率，_______。
③该条件下反应i的化学平衡常数为_______。
(4)探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图所示。

①压强_______(填“>”或“<”)。
②图中温度高于℃时，两条曲线重叠的原因是_______。
③下列条件对应的平衡产率最大的是_______(填标号)。
A.220℃，5MPa       B.220℃，1MPa       C.300℃，1MPa

【推荐3】硫化氢(H₂S)危害人体健康，造成环境污染。工业上可采用如下反应处理含H₂S的尾气。请回答下列问题：
(1)已知：
I.S(g)+O₂(g)=SO₂(g)   △H₁=-314.27 kJ·mol^-1；
II.2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g)+2H₂O(g)   △H₂=-407.07 kJ·mol^-1
则2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(g)+2H₂O(g)   △H=_____，1 mol S(s)完全燃烧放出的热量______(填“>”“<”或“=”)314.27 kJ。
(2)H₂S直接分解可制取H₂：2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g)   △H>0.一定温度下，起始压强为100 MPa，在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1 mol H₂S气体，发生该反应。
①下列说法可以判定该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．H₂S与H₂的物质的量之比不再改变                      B．气体的密度不再改变
C．断裂2 mol H-S键的同时断裂1 mol H-H键            D．气体的平均摩尔质量不再改变
②若10 min时反应达到平衡，压强变为原来的1.25倍，则从开始到平衡，v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1，H₂S的转化率为___________%，化学平衡常数K_p=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度表示，平衡分压=总压×物质的量分数)。
③若保持其他条件不变，将反应容器改为绝热恒容的密闭容器，则重新达到平衡时，S₂(g)的体积分数与原平衡相比将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)H₂S燃料电池的开发成功，使得H₂S可以作为一种新型能源被资源化利用，基本工作原理如图所示。

①该电池工作时，负极的电极反应式为___________。
②已知1个电子的电量是1.602×10^-19 C．则1 kg H₂S输出的电量为____(列出计算式即可)。

【推荐1】某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
Ⅰ.实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO+5SO+2H⁺=I₂+5SO+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

(1)则V₁=____mL，V₂=____mL。
Ⅱ.实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。
实验原理：2I^-+2Fe³⁺I₂+2Fe²⁺。
实验步骤：向5mL0.1mol·L^-1KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。
(2)向甲中滴加CCl₄，充分振荡、静置，下层溶液出现____(填现象)，说明有I₂生成。
(3)向乙中滴加试剂____，若现象为___，则说明该反应有一定的限度。
Ⅲ.800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图象回答问题：

(4)该反应的化学方程式为____。
(5)2min内，用C来表示的化学反应速率为____。
(6)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol·L^-1·min^-1，此时的反应与800℃时相比，____(填字母)。
A.比800℃时快        B.比800℃时慢          C.和800℃时速率一样

【推荐2】Ⅰ．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
(1)探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		H2SO4溶液		蒸馏水	淀粉溶液
		c(KI)	V	c(H2SO4)	V
1	298 K	0.1 mol/L	5 mL	0.1 mol/L	5 mL	10 mL	3滴
2	313 K	0.1 mol/L	5 mL	0.1 mol/L	5 mL	10 mL	3滴
3	298 K	0.1 mol/L	10 mL	0.1 mol/L	5 mL	5 mL	3滴

①酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。
②设计实验组别3的目的是_______。
(2)探究反应“2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂”为可逆反应。
试剂：0.01 mol/LKI溶液，0.005 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液，淀粉溶液，0.01 mol/LAgNO₃溶液，KSCN溶液。实验如图：

①甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为：_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为：_______。
②请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______。
Ⅱ．次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，已知10 mL1 mol/LH₃PO₂与20 mL1 mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH₂PO₂的盐，则：
(3)NaH₂PO₂属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
(4)设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：_______。

【推荐3】化学小组实验探究KI和FeCl₃生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定限度。
实验：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl₄，充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
(1)将KI和FeCl₃反应的离子方程式补充完整。_____I^-+___Fe³⁺______I₂+_______Fe²⁺
(2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。
(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。