Ⅰ．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
(1)探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
①酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______ 。
②设计实验组别3的目的是_______ 。
(2)探究反应“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”为可逆反应。
试剂：0.01 mol/LKI溶液，0.005 mol/LFe2(SO4)3溶液，淀粉溶液，0.01 mol/LAgNO3溶液，KSCN溶液。实验如图：
①甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为：_______ ；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为：_______ 。
②请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______ 。
Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL1 mol/LH3PO2与20 mL1 mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，则：
(3)NaH2PO2属于_______ (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
(4)设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：_______ 。
(1)探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
| 组别 | 温度 | KI溶液 | H2SO4溶液 | 蒸馏水 | 淀粉溶液 | ||
| c(KI) | V | c(H2SO4) | V | ||||
| 1 | 298 K | 0.1 mol/L | 5 mL | 0.1 mol/L | 5 mL | 10 mL | 3滴 |
| 2 | 313 K | 0.1 mol/L | 5 mL | 0.1 mol/L | 5 mL | 10 mL | 3滴 |
| 3 | 298 K | 0.1 mol/L | 10 mL | 0.1 mol/L | 5 mL | 5 mL | 3滴 |
②设计实验组别3的目的是
(2)探究反应“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”为可逆反应。
试剂：0.01 mol/LKI溶液，0.005 mol/LFe2(SO4)3溶液，淀粉溶液，0.01 mol/LAgNO3溶液，KSCN溶液。实验如图：
①甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为：
②请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：
Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL1 mol/LH3PO2与20 mL1 mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，则：
(3)NaH2PO2属于
(4)设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：
更新时间：2022-11-05 20:24:01
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐1】某小组同学探究影响镁与盐酸反应速率的因素。
【查阅资料】
镁与盐酸反应时，Cl-的浓度对反应速率有影响。
【实验过程】
用下图所示装置(夹持装置已略去，气密性良好)进行三组实验。
【问题与讨论】
(1)向反应器中加入NaCl固体的目的是_______ 。
(2)对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl-的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是_______ 。
(3)镁与盐酸反应的化学方程式是_______ 。
(4)你还想探究影响镁与盐酸反应速率的因素是_______ (写出一条即可)。
【查阅资料】
镁与盐酸反应时，Cl-的浓度对反应速率有影响。
【实验过程】
用下图所示装置(夹持装置已略去，气密性良好)进行三组实验。
| 加入的n(NaCl)/mol | 6min~7min | 8min~9min | 10min~11min | |
| Δp1/kPa | Δp2/kPa | Δp3/kPa | ||
| 实验Ⅰ | 0.00 | 0.121 | 0.153 | 0.182 |
| 实验Ⅱ | 0.01 | 0.364 | 0.393 | 0.422 |
| 实验Ⅲ | 0.02 | 0.433 | 0.482 | 0.544 |
(1)向反应器中加入NaCl固体的目的是
(2)对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl-的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是
(3)镁与盐酸反应的化学方程式是
(4)你还想探究影响镁与盐酸反应速率的因素是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】
的资源化利用技术是世界各国研究的热点。
I.与
合成二甲醚
。该工艺主要涉及三个反应：
反应A：
反应B：
反应C：
(1)一定温度下，向
恒容密闭容器中加入
和
发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：
则的平衡转化率
_______ ，平衡时转化为
的选择性=_______ (选择性是指生成指定物质消耗的占消耗总量的百分比)。
(2)在压强
，
时，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性如图所示。的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______ 。
②不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______ 。
Ⅱ.与
重整制合成气(反应中催化剂活性因积碳而降低。)主要反应为：
反应A：
反应B：
反应C：
不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量和。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图所示。的转化率随温度变化的曲线是_______ 。(填X或Y)
(4)其他条件不变，起始
较小或较大时，的转化率都较低的原因是_______ 。
的资源化利用技术是世界各国研究的热点。I.
与合成二甲醚。该工艺主要涉及三个反应：反应A：
反应B：
反应C：
(1)一定温度下，向
恒容密闭容器中加入和发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：| 成分 |  | | |
浓度 |  | 0.17 |  |
的平衡转化率转化为的选择性=占消耗总量的百分比)。(2)在压强
，时，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性如图所示。
的平衡转化率随温度升高而增大的原因是②不改变反应时间和温度，一定能提高
选择性的措施有Ⅱ.
与重整制合成气(反应中催化剂活性因积碳而降低。)主要反应为：反应A：
反应B：
反应C：
不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量
和。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
的转化率随温度变化的曲线是(4)其他条件不变，起始
较小或较大时，的转化率都较低的原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
反应方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
(1)实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至_______ 时，记时结束。
(2)实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=_______ mL， V2=_______ mL。
(3)下列有关该实验的叙述正确的是_______。
(4)某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_______ 。
| 实验编号 | 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液 | 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 水 | 反应温度/℃ | 反应时间/s |
| ① | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 20 | 125 |
| ② | V1 | V2 | 2.0mL | 20 | 320 |
| ③ | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 50 | 30 |
(1)实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至
(2)实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=
(3)下列有关该实验的叙述正确的是_______。
| A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积 |
| B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数 |
| C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性 |
| D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响 |
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】铁元素属于过渡元素，在化学反应中最外层和次外层均可失去电子。铁在化合物中通常显+2价、+3价。
实验甲组用如图所示的装置制备白色的
供选择的试剂有：①铁粉 ②稀硫酸 ③NaOH溶液
(1)装置I中加入___________ (填写编号)
(2)本实验成功的关键是___________ 。
A．实验过程隔绝空气(氧气) B．实验过程空气(氧气)充足
若控制不当，将会生成___________ 色的
沉淀。反应的化学方程式为___________ 。
(3)待装置Ⅱ中a处收集到的纯净后，如何操作会得到白色的沉淀？_______ 。
实验乙组用如下实验步骤探究
和
的性质
(4)分别取一定量
、
固体，均配制成
的溶液。为防止溶液被氧化，可向溶液中加入___________ 。
A．铁片 B．酸性
溶液
(5)取
溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。书写溶液与氯水反应的离子方程式。___________ 。
(6)取
溶液，向其中加入
溶液，充分振荡。分别取2mL混合溶液进行如下实验：
通过实验①可知两种溶液混合___________ 反应(“发生”或“不发生”)。结合题干和实验②的实验结论，你能得出什么结论？___________ 。
实验甲组用如图所示的装置制备白色的
供选择的试剂有：①铁粉 ②稀硫酸 ③NaOH溶液
(1)装置I中加入
(2)本实验成功的关键是
A．实验过程隔绝空气(氧气) B．实验过程空气(氧气)充足
若控制不当，将会生成
沉淀。反应的化学方程式为(3)待装置Ⅱ中a处收集到的
纯净后，如何操作会得到白色的沉淀？实验乙组用如下实验步骤探究
和的性质(4)分别取一定量
、固体，均配制成的溶液。为防止溶液被氧化，可向溶液中加入A．铁片 B．酸性
溶液(5)取
溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。书写溶液与氯水反应的离子方程式。(6)取
溶液，向其中加入溶液，充分振荡。分别取2mL混合溶液进行如下实验：| 实验序号 | 加入试剂 | 现象 | 结论 |
| ① |  溶液 |  层呈现紫色 | |
| ② | 1滴KSCN溶液 | 溶液变红 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】（1）硫代硫酸钠在稀硫酸溶液中不能稳定存在，用离子方程式解释原因：_________ ；实验过程中，为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小________ 。
（2）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，用离子方程式表示在橙黄色的重铬酸钾（K2Cr2O7）水溶液中Cr2O
与CrO
的平衡关系：________ ;向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，现象为：_________ 。
（3） 常温下，氯化铁溶液遇到硫氰化钾会变为红色，写出这一过程的化学方程式：_______________ ，向一支大试管中加入5mL 0.1mol·L-1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I-与Fe3+的反应为可逆反应，下列实验设计正确的是 ( )
A 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象
B 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象
C 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象
D 取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe（CN）6]溶液，检验是否有Fe2+生成
（2）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，用离子方程式表示在橙黄色的重铬酸钾（K2Cr2O7）水溶液中Cr2O
与CrO的平衡关系：（3） 常温下，氯化铁溶液遇到硫氰化钾会变为红色，写出这一过程的化学方程式：
A 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象
B 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象
C 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象
D 取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe（CN）6]溶液，检验是否有Fe2+生成
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐3】某兴趣小组对化合物A开展探究实验。
其中：A由三种元素组成；气体B(纯净物)是黄绿色气体；溶液C和F均为中性溶液且均只含一种溶质，焰色反应为黄色。
请回答：
(1)组成A的3种元素是___________ (填元素符号)，A的化学式是___________ 。
(2)固体A与盐酸反应的化学方程式是___________ 。
(3)过量的气体B与氨气反应可得一种黄色液体X(
)，X与
中相同元素的化合价也相同，该液体遇水会强烈水解，写出水解的化学方程式___________ 。
(4)将气体B与
同时通入足量水中发生氧化还原反应，离子方程式为___________ 。设计实验证明该反应为不可逆反应___________ 。
其中：A由三种元素组成；气体B(纯净物)是黄绿色气体；溶液C和F均为中性溶液且均只含一种溶质，焰色反应为黄色。
请回答：
(1)组成A的3种元素是
(2)固体A与盐酸反应的化学方程式是
(3)过量的气体B与氨气反应可得一种黄色液体X(
)，X与中相同元素的化合价也相同，该液体遇水会强烈水解，写出水解的化学方程式(4)将气体B与
同时通入足量水中发生氧化还原反应，离子方程式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO42-与水反应的离子方程式：4FeO42-＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋__ 。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是___ 和____ 。
（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是___ ，发生反应的ΔH___ 0。
Ⅱ.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___ (填编号)。
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式___ 。
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)__ c(NH4+)(填“>”、“＝”或“<”)。
（4）25℃时，向10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是__ 。
A．若混合液pH>7，则V≥10
B．若混合液pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V＝10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的电离程度
D．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：___ 。
（1）请完成FeO42-与水反应的离子方程式：4FeO42-＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
Ⅱ.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
| 电解质 | 平衡方程式 | 平衡常数K | Ksp |
| CH3COOH | CH3COOH CH3COO－＋H＋ | 1.76×10－5 | |
| H2CO3 | H2CO3H＋＋HCO3- HCO3- H＋＋CO32- | K1=4.31×10－4 K2=5.61×10－11 | |
| C6H5OH | C6H5OHC6H5O－＋H＋ | 1.1×10－10 | |
| H3PO4 | H3PO4H＋＋H2PO4- H2PO4- H＋＋HPO42-HPO42-H＋＋PO43- | K1=7.52×10－3 K2=6.23×10－8 K3=2.20×10－13 | |
| NH3·H2O | NH3·H2ONH4+＋OH－ | 1.76×10－5 | |
| BaSO4 | BaSO4Ba2＋＋SO42- | 1.07×10－10 | |
| BaCO3 | BaCO3Ba2＋＋CO32- | 2.58×10－9 |
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)
（4）25℃时，向10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是
A．若混合液pH>7，则V≥10
B．若混合液pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V＝10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的电离程度
D．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】完成下列问题。
(1)碳酸钠溶液中的电荷守恒式___________ ，物料守恒式___________ ，质子守恒式___________ ，碳酸氢钠溶液的质子守恒式___________ ，物质的量浓度之比为1：1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中的物料守恒式为___________ ，向10ml0.1mol/L的氨水中加入5mL0.1mol/L的盐酸，所得溶液中的质子守恒式为___________ 。
(2)物质的量浓度相同的下列溶液，c(
)由大到小的顺序为___________ 。
①NH4Cl②NH4HCO3③(NH4)2CO3④(NH4)2SO4⑤NH4HSO4⑥(NH4)2Fe(SO4)2
(3)25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是___________。
(1)碳酸钠溶液中的电荷守恒式
(2)物质的量浓度相同的下列溶液，c(
)由大到小的顺序为①NH4Cl②NH4HCO3③(NH4)2CO3④(NH4)2SO4⑤NH4HSO4⑥(NH4)2Fe(SO4)2
(3)25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是___________。
| A．加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c水(H+)·c水(OH-)均保持不变 |
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中 的值增大 |
C．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中 的值增大 |
D．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中， 增大 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐3】I：常温下，现有以下几种溶液：① pH=2 的 CH3COOH 溶液 ②pH=2 的 HCl 溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH 溶液 ⑤pH=4的AlCl3 溶液 ⑥pH=8 的 NaHCO3溶液 ⑦pH=2 的H2SO4 溶液
(1)②③⑤各溶液中由水电离出的 c(H+ )由大到小的顺序为_________ (填序号)
(2)
将等体积的①、②和④溶液分别与足量的铝粉反应，产生氢气最多的是__ (填序号)
(3)②和④以体积比 9:11 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则混合液的 pH 为____ 。
(4)⑥溶液中
_____ 
(填“>”“=”或“<”)
(5)将⑤和⑥混合发生反应的离子方程式为______________ 。
(6)①②⑦三种溶液消耗等质量的Zn，需三种溶液体积由大到小的顺序为____ (填序号)
Ⅱ．氧化铁在制备过程中常混有 FeO，某化学兴趣小组对产品中 Fe 2O3 的纯度进行了测定，称取样品 10.00 g，加入足量稀 H2SO4 溶解，并加水稀释至 100mL，量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；用酸化的 0.010 mol·L－ 1 KMnO4 标准液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液体积如下表所示，回答下列问题：
(7)写出滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________ 。
(8)KMnO4 标准液应装入____________ 滴定管，滴定终点的判断方法是____________ 。
(9)上述样品的纯度为____________ (保留三位有效数字)。
(10)下列操作导致样品中 Fe2O3 的质量分数的测定结果偏低的有________ (填字母)。
A．锥形瓶中有少量水
B．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
C．滴定结束时仰视刻度线读数
D．量取待测液的滴定管没有润洗
(1)②③⑤各溶液中由水电离出的 c(H+ )由大到小的顺序为
(2)
将等体积的①、②和④溶液分别与足量的铝粉反应，产生氢气最多的是(3)②和④以体积比 9:11 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则混合液的 pH 为
(4)⑥溶液中
(填“>”“=”或“<”)(5)将⑤和⑥混合发生反应的离子方程式为
(6)①②⑦三种溶液消耗等质量的Zn，需三种溶液体积由大到小的顺序为
Ⅱ．氧化铁在制备过程中常混有 FeO，某化学兴趣小组对产品中 Fe 2O3 的纯度进行了测定，称取样品 10.00 g，加入足量稀 H2SO4 溶解，并加水稀释至 100mL，量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；用酸化的 0.010 mol·L－ 1 KMnO4 标准液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液体积如下表所示，回答下列问题：
| 实验编号 | 待测溶液的体积(mL) | 滴定前KMnO4溶液的体积读数(mL) | 滴定后KMnO4溶液体积读数(mL) |
| 1 | 25.00 | 1.20 | 26.22 |
| 2 | 25.00 | 1.21 | 29.21 |
| 3 | 25.00 | 1.50 | 26.48 |
(8)KMnO4 标准液应装入
(9)上述样品的纯度为
(10)下列操作导致样品中 Fe2O3 的质量分数的测定结果偏低的有
A．锥形瓶中有少量水
B．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
C．滴定结束时仰视刻度线读数
D．量取待测液的滴定管没有润洗
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。
①B装置的作用是___________________________________________ 。
②D和E装置能检验A装置的反应产物中的________ (填化学式)。
③E装置中可能出现的现象是__________________________________ 。
(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。
①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、________ 。
②能证明有CO2的现象是_________________________________________________ 。
③除去SO2的离子方程式为_______________________________________________ 。
(3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：_______________________________________________________________ 。
(4)利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量有__________________ [已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S]。
(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。
①B装置的作用是
②D和E装置能检验A装置的反应产物中的
③E装置中可能出现的现象是
(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。
①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、
②能证明有CO2的现象是
③除去SO2的离子方程式为
(3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：
(4)利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量有
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
(1)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。
①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为______________________________ 。
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式____________________ ；
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是________________________ 。
(2)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+= Cu+ Cu2+ +2H2O)。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。_______________________ 。
(1)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。
①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是
(2)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+= Cu+ Cu2+ +2H2O)。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】Ⅰ.某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气并探究其性质。请回答下列问题：
(1)装置G的名称为___________ ；
(2)装置F的作用为___________ ；
(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为___________ (用仪器下方字母表示，例如A→B→C)
(4)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的___________ 性和___________ 性。
Ⅱ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(5)浓硫酸的作用是___________ ；
(6)证明氯气和水反应的实验现象为___________
(7)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________ 。
(1)装置G的名称为
(2)装置F的作用为
(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为
(4)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的
Ⅱ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(5)浓硫酸的作用是
(6)证明氯气和水反应的实验现象为
(7)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是
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