【推荐1】A→J有如图所示的转化关系(反应条件、部分反应物和产物已忽略)：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na₂FeO₄，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。

(1)物质C的化学式___________；物质B的电子式为___________
(2)写出反应的化学反应方程式：⑤ ___________
(3)写出反应的离子方程式：⑦___________
(4)Na₂FeO₄还可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)₃来制备，请书写离子方程式： ____________。根据Na₂FeO₄元素的价态及反应前后的产物推测Na₂FeO₄杀菌消毒做净水剂的原因___________。
(5)可用滴定分析法测定Na₂FeO₄的纯度，已知： FeO+CrO+2H₂O=CrO+Fe(OH)₃+OH^-；2CrO+2H⁺=Cr₂O+H₂O ； Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解，加入足量KCrO₂充分反应后过滤，将滤液定容于250mL容量瓶，每次取25mL定容后的溶液，加入稀硫酸进行酸化，再用0.100mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定三次，每次消耗标准液的体积分别为28.36mL、29.98mL、30.02mL。则：
①上述样品中高铁酸钠的质量分数为___________。
② 若到达滴定终点时仰视读数，将导致所测定的样品质量分数___________。(偏大、偏小、不变)

【推荐3】化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
（1）在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO₂能看到沉淀的有___(填序号)。
①NO₂②NH₃③HCl     ④FeCl₃溶液     ⑤CO₂
（2）A、B、C、D、E五种物质(或离子)均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：

若A为金属单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，D是一种白色沉淀，E是一种不溶性碱。B溶液呈酸性的原因是___(用离子方程式表示)；选用氢碘酸可与E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为___。
（3）①通常条件下，未经碾磨的镁粉和未经擦拭的镁条跟冷水不反应，因为表面有一层保护膜。去除这层氧化膜后，镁与冷水就会发生明显的反应，看到有大量细腻的气泡产生。在室温条件下，反应生成的难溶于水的氢氧化镁，沉积在表面形成致密薄膜，几分钟后，反应很快停止。给反应混合液加热，镁跟水的作用又会重新进行，你觉得可能的原因是：___，此时滴加酚酞试液，___(填“会”或“不会”)出现溶液变红的现象。
②取一段擦去表层氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛满食盐水的试管中，将试管倒扣在盛有食盐水的烧杯中，可以迅速观察到镁持续不断地跟水反应，你觉得可能的原因是___。
③去除了氧化膜的金属Mg可以与NaHCO₃溶液作用析出氢气，溶液中有白色难溶物生成。这是由于镁直接与水反应，转化为H₂和Mg(OH)₂。溶解在水中的少量Mg(OH)₂电离生成的OH^－与溶液中的HCO₃^－反应生成CO₃^2－，促使反应生成的Mg(OH)₂更多溶解。溶液中Mg^2＋、OH^－、CO₃^2－，结合析出白色难溶物Mg₂(OH)₂CO₃。请根据以上信息写出Mg与NaHCO₃溶液的总反应式：___(用离子方程式表示)。

【推荐1】某探究学习小组用如图所示装置进行Cl₂、Fe³⁺和SO₂的氧化性强弱比较实验，实验步骤如下：

I.往B中的FeCl₂溶液(约10mL)中通入一定量的Cl₂充分反应。
II.打开活塞b，放出约2mL反应后的溶液到试管D中，关闭活塞b。取出试管D，检验D中的离子。
III.再往B中的溶液中通入一定量的SO₂气体。
IV.试管D更换为试管F，打开活塞b，放出约2mL反应后的溶液到试管F中，关闭活塞b。取出试管F，检验F中溶液的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为___，目的是___。
(2)步骤I中反应的离子方程式为___，步骤IV中检验反应后的溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___。
(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，如表是他们的检测结果，他们的检测结果不能证明预期的Cl₂、Fe³⁺和SO₂氧化性强弱关系的是___(填“甲”“乙”或“丙”)同学。

	步骤II中检出的离子	步骤IV中检出的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

(4)通过以上实验可以得出Cl₂、Fe³⁺和SO₂氧化性强弱关系为___。

【推荐2】含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂和O₂。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

请回答下列问题：
I.模拟烟气的制备
(1)用A装置制SO₂的化学方程式为_____。
(2)用B装置制CO₂，使用该装置的优点是____。
(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
II.测定烟气中SO₂的体积分数
(3)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，C、D中盛放的药品分别是____、____(填序号)。
①KMnO₄溶液；②饱和NaHSO₃溶液；③饱和Na₂CO₃溶液；④饱和NaHCO₃溶液
(4)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl₂和FeCl₃的混合溶液，常温下，它可催化SO₂与O₂的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：
①SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=SO+2Fe²⁺+4H⁺；
②_____。

【推荐3】Ⅰ.某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
(1)写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：________________________________________。
(2)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________。
(3)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有_______(填序号)。

A．酸性KMnO4溶液

B．浓硫酸

C．NaCl溶液

D．碘水

Ⅱ.探究SO₂和Na₂O₂的反应

(4)将实验Ⅰ中制备的SO₂直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO₂和CO₂性质相似，其产物应为Na₂SO₃和O₂，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能是SO₂中含有水蒸气的原因，请用化学方程式来解释乙的观点_______。
(5)乙同学认为反应生成的是另外一种盐Na₂SO₄，因为SO₂具有_______性。
(6)丙同学认为两种盐都有，取E中完全反应后所得的固体进行如下操作：

	操作	现象	结论
i	取agE中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生
ii	将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量______	_______	丙同学假设成立

【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）
据此回答以下问题：
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。
(2)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)________。

(3)某温度下，若把2 mol N₂与6 mol H₂置于体积为1 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。
(4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q₁________Q₂，Q₁_______Q。

【推荐2】某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁粉，其目的是__________________ 。
（2）甲组同学取2mLFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为 __________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
② 第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②反应的离子方程式是______________________；实验①和③说明：在I^—过量的情况下，溶液中仍含有Fe³⁺，由此可以证明该反应属于_________________。

【推荐3】碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
Ⅰ．配制KI溶液
(1)配制500 mL 0.1 mol/L的KI溶液，需要称取KI的质量为_______g。
(2)下列关于配制KI溶液的操作错误的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		H2SO4溶液		蒸馏水	淀粉溶液
		c(KI)		c(H2SO4)	V
1	298K	0.1 mol/L	5mL	0.1 mol/L	5 mL	10 mL	3滴
2	313K	0.1 mol/L	a mL	b mol/L	5 mL	10 mL	3滴
3	298K	0.1 mol/L	10mL	0.2 mol/L	5 mL	5 mL	3滴

(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。
(4)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响其中a=_______，b=_______。
(5)设计实验组别3的目的是_______。
Ⅲ．探究反应“”为可逆反应。
试剂：0.01 mol/L KI溶液，0.005 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，0.01 mol/L AgNO₃溶液。实验如图：

(6)甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_______。
(7)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______。

【推荐1】从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：

(1)写出用海滩上的贝壳制的化学方程式：___________，___________；
(2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？___________；
(3)电解无水可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为___________；
(4)海边盐碱地(含较多、)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：___________(用离子方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________(用化学方程式表示)；
(5)用海滩上的贝壳制，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到___________问题。

【推荐2】铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为
   
已知：①NaFeO₂遇水强烈水解；
②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；
③2CrO₄^2－ + 2H⁺Cr₂O₇^2－+ H₂O
（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是__________________________；
（2）①写出反应器中灼烧时生成Na₂CrO₄的化学方程式为_________________________；
②水浸时生成滤渣1的离子方程式为________________。
（3）滤液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有____________________ (填化学式)。
（4）通过途径1从Na₂CrO₄溶液获得K₂Cr₂O₇晶体，操作步骤有“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
①洗涤晶体的具体操作_________________________；
②“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是________________________(用化学术语结合文字说明回答)。
（5）重铬酸钾纯度测定： 取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²⁻)。 若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液26.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为______________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

【推荐3】室温下，某小组同学对溶液的性质进行如下探究：

实验Ⅰ
(1)甲同学测定溶液，用化学用语表示原因_______。
(2)乙同学观察试管、、中的现象：对比试管和，发现试管中红色更深，由此该同学得出的结论是_______；试管中的现象是_______。
(3)小组同学依据上述实验现象，得出试管a中发生反应的离子方程式为_______。
实验Ⅱ

(4)实验Ⅱ开始前小组同学查阅了相关资料，并对实验现象进行了预测
资料：生成氢氧化物沉淀的如下表(金属离子的起始浓度为0.1)

开始沉淀时

1.5

完全沉淀时

3.7

①甲同学认为：由于反应恰好完全进行，因此试管中不存在；乙同学则推测该溶液中仍存在，他推测的依据是_______。(用相关化学用语表示)
②丙同学在试管中加入的盐酸，丙同学并未观察到沉淀明显溶解。丙同学依据资料信息，猜想盐酸不能使溶解可能的原因是_______。
③欲使沉淀溶解，可采取的措施是_______。