【推荐2】电影“永不妥协”讲述一名女律师偶然发现美国最大的水电煤气公司合同非法排放含有6价铬的有毒污水，引起当地居民患致命疾病，铬污染引起各国关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。
Ⅰ．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。

(1)请写出通入SO₂时发生的离子反应：______________________________________。
(2)写出加入铝粒时发生反应的化学方程式____________________________________。
Ⅱ．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)₃沉淀后，过滤回收铬污泥。
(3)铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是____________。(写两点)
(4)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：_______________
＋S^2－＋H₂O=Cr(OH)₃↓＋＋OH^－
Ⅲ.电解法处理
工业上处理含离子的酸性废水，采用以下处理方法。①往工业废水中加入适量的食盐(1～2 g·L^－1)，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解；③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬(有毒)量降到可排放的标准。其原理是：①将离子还原为可溶性三价铬离子；②要在电解除铬过程中，使溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。
(5)加入食盐的目的是______________________________________________________

【推荐3】氮氧化物(、)、是大气污染物。回答下列问题：
(1)以上污染物造成的环境问题有_______(写一种即可)。
(2)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。化学反应机理如图1所示，写出该反应发生的化学方程式：_______。

(3)目前，溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图2所示的喷淋吸收塔装置。

①该装置的优点是_______；
②脱硫反应的离子方程式为_______。
(4)某研究小组用下图所示装置探究和溶液的反应。

请回答：①装置A中，a仪器名称叫_______。
②为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。
③装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______(填名称)，说明具有_______性。
④分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：_______；
观点2：与反应；
观点3：在酸性条件下与反应；
若观点2正确，装置B中反应的离子方䅠式是_______。

【推荐2】Na₂S₂O₄俗称保险粉，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。制备Na₂S₂O₄ (夹持、加热装置略去)的装置如图所示。
资料：Na₂S₂O₄易溶于水，具有极强的还原性，易被空气中的氧气氧化，在碱性介质中稳定。

(1)仪器①的名称是__________。
(2)B装置用于制备Na₂S₂O₄。第一步反应： Zn+2SO₂ZnS₂O₄；第二步，加入NaOH溶液，在28~35℃下反应生成Na₂S₂O₄，该步反应的化学方程式为_______________________________。
(3)B装置反应前，先进行的实验操作是__________。
(4)隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体，完全分解后得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃ (与酸反应可生成S和SO₂)和气体产物SO₂，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na₂SO₄。请设计实验证明该分解产物中含有Na₂SO₄。实验方案是_______________________________。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、KMnO₄溶液)
(5)制备纳米级银粉：用NaOH溶液溶解Na₂S₂O₄，加入一定量的AgNO₃溶液，生成纳米级银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

【推荐3】海洋资源的利用具有广阔前景
I.工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)物质C和M均为强氧化性物质，则C的电子式为_________，M的学化式为________。
(2)反应⑤的化学方程式是_________。
(3)工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是________。
(4)将氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体，请写出MgCl₂·6H₂O在523℃时发生以上分解的化学方程式是_________。
II.其课外小组在实验室完成了下列有关实验，设计以下装置(夹持装置已略去)，进行实验，模拟海水提溴的部分过程。

(1)a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是____________(用离子方程式表示)。
(2)反应过程中，B装置中有生成，则气体b的化学式是_______。检验B装置的溶液中含有的方法是________。
(3)C装置的作用是_________。

【推荐1】某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂.设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积．
   
上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．
实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：________________.
(2)C装置中放入的反应物是________________________________________________．
(3)装置A的作用是___________________________，装置B的作用是_______________．
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号)．
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

【推荐2】过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在破性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一) 如下:
   
       
请回答下列问题:
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；
（2）支管B 的作用是___________________________________；
（3）步骤3中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X 的最佳选择是______；
A.无水乙醇       B.浓盐酸       C.水 D.CaCl₂溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；
A.可缓慢供氧        B.能吸收鱼苗呼出的CO₂气体       C.能潮解        D.可抑菌
（5）已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法________________________；②使用______(填仪器名称)准确称取0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况) 气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__________________(保留4 位有效数字)

【推荐3】学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题：
(1)金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为 _______ 。
(2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为 _______ 。
(3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：

①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有______ (填化学式)。写出甲中发生反应的化学方程式______ 。
②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是______(用电离方程式回答)。
(4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO₂进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。
①产物中与盐酸反应的物质可能为_____(填化学式)。
②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO₂与Na反应的化学方程式 ____。