【推荐1】现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

回答下列问题：
(1)写出F的化学式：_______，M的化学式：_______。
(2)化合物A中非金属元素的化合价是_______，物质H的名称是_______。
(3)写出反应D→H的化学方程式_______，写出反应①的离子方程式：_______。
(4)“84”消毒液的有效成分是_______(填化学式)。
(5)“84”消毒液久置于空气而失效。用化学方程式表示“84”消毒液在空气中易失效的原因：_______。
(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_______(填字母)。
①CO₂　②HCl　③H₂O　④O₂
A.①②③        B.②③④        C.②③

【推荐2】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。

(1)写出A装置中反应的化学方程式：____________。
(2)C装置为的发生装置，反应的化学方程式为：____________、____________。
(3)D装置可除去C装置中未反应的____________，反应的化学方程式为：____________。
(4)E装置为排水法收集的装置，检验所收集的气体为的方法为__________________。

【推荐3】实验室常用强氧化剂(如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na₂O₂与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下(部分导管、蒸馏水略)：


(1)写出用Na₂O₂与浓盐酸制备氯气的化学方程式_________________________。
(2)下列装置组合最合理的是__________ (填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。

组合	制备装置	净化装置	检验装置/试剂	尾气处理装置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③、⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	④、⑥	⑤	⑧/g	①

(3)尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：________ 。
(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①   ______________________，②   _____________________。
(5)你是否同意将Na₂O₂与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？___________(填“是”或“否”)；理由是________________________ 。

【推荐1】某Al₂O₃样品中含有一定量的Cu、Fe，以及少量的Fe₂O₃。现通过下列生产过程，从该样品中回收铁红。流程如图：

(1)操作a需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。
(2)溶液Ⅰ中除OH^-外还含有大量的阴离子是____。
(3)试剂②是____，加入试剂②后发生的化学方程式为____。
(4)白色沉淀的成分是____；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：____。
(5)溶液Ⅱ中铁元素的存在形式是____(填离子符号)，如何用实验证明：____。

【推荐2】Ⅰ．KAl(SO₄)_2·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中， 采用废易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题：

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。
a．HCl 溶液       b．H₂SO₄ 溶液       c．氨水       d．NaOH 溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。
(3)沉淀 B 的化学式为______________________
II．毒重石的主要成分 BaCO₃(含 Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O 的流程如下:

(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

(5)滤渣Ⅱ中含        (填化学式)。加入 H₂C₂O₄ 时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC₂O₄) =1.6×10^-7， Ksp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9

【推荐3】过氧化钠与碳酸钠是我们生活中重要的化合物，关于它们的性质与制备有以下探究。
I．小组同学取一定量过氧化钠溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液的成分，设计如图实验方案进行验证：

(1)甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式_______。
(2)向乙中滴入酚酞，溶液变红，使溶液变红的物质是_______(填俗名)。
Ⅱ．小组同学将金属钠隔绝空气加热至熔化后，误通入了干燥的进行反应。
(3)①向反应后的固体产物中逐滴滴入稀盐酸，刚开始无气泡，过一段时间产生气泡，由此证明产物中一定有_______(填化学式)。
②同时观察到有难溶于水的黑色固体，经检验，黑色固体为单质碳。写出与反应的化学方程式_______。
Ⅲ.“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：

(4)侯氏制碱法的化学原理是将通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式为_______
(5)根据上述实验流程用下列仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。

(6)反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的_______(填仪器名称)。

【推荐1】某班学生用SO₂与含钡试剂探究化学反应原理，设计了如图实验装置。
   
已知：Na₂SO₃(s)+H₂SO₄(浓) Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，三个实验小组分别利用该实验装置，将不同试剂装入B试管进行实验，实验结果如下表

实验小组	B试管中试剂	B试管中现象
第一组	0.5mol/LBa(OH)2溶液	产生白色沉淀
第二组	0.5mol/LBa(NO3)2溶液	产生白色沉淀，液面有浅红棕色气态物质产生，并逐渐逐渐消失
第三组	0.5mol/LBaCl2溶液	产生少量白色沉淀

根据实验回答问题：
（1）第一组实验中，A装置中盛装浓硫酸的仪器的名称为_________，B中发生反应的离子方程式为___________________________。
（2）第二组实验中，B试管溶液中发生反应的离子方程式为________________________。
（3）第三组实验结果的分析出现分歧，有同学认为白色沉淀是BaSO₃。有同学认为是BaSO₄。实验小组取出沉淀，继续加入足量_________，沉淀不溶解，说明沉淀应该是BaSO₄。实验中产生BaSO₄的原因是：____________________________。
（4）SO₂与新制氯水都具有漂白性，若两者同时使用则漂白能力___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)，用化学方程式解释原因_________________________________。

【推荐2】铜在生活中有广泛的应用。CuCl₂和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。
I. CuCl₂固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。
   
（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。
方法二：铜粉还原CuSO₄溶液
   
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl^－⇌[CuCl₃]^2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）

【推荐3】某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管1
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
(1)装置a的仪器名称是___ ，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：___。
(2)实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为___，试剂X为__(填化学名称)溶液，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___
(3)干燥管II目的作用是___，若缺少干燥管II，会造成测定结果__(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(4)有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na₂CO₃的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是__；通过实验数据计算，食用碱中Na₂CO₃的质量分数为_(保留三位有效数字)。