【推荐1】粗盐中常含有杂质MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，为将杂质除尽设计如下步骤，回答下列问题：

(1)试剂③为NaOH溶液，则试剂①是___________，试剂②是___________。
(2)试剂①的作用是___________，试剂②的作用是___________。
(3)证明加入试剂③使沉淀完全反应的方法是___________。
(4)在滤液中加盐酸的作用是___________、___________(用化学方程式表示)。
(5)操作a的名称是___________。

【推荐2】某实验小组欲从苯甲酸、环己烷和苯酚的混合物中分离出苯甲酸、环己烷和苯酚，设计分离流程如图所示，所加试剂均过量，请回答下列问题：
   
已知：①苯甲酸的沸点为249.2℃，100℃会迅速升华；
②环己烷的沸点为80.7℃，苯酚的沸点为181.9℃，二者易形成恒沸混合液。
(1)“操作a”为 ___________，分液漏斗使用前必须进行的操作为___________ 。
(2)甲中含有少量水，可以加入物质___________(填标号)充分反应，然后蒸馏；获得物质乙的过程中，通入足量CO₂生成苯酚的化学方程式为___________ ，苯酚的俗名为 ___________。
A． NaCl                  B． CaO                       C．浓盐酸
(3)“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、___________ 、___________、干燥，物质丙的分子式为 ___________。

【推荐1】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元聚合物锂电池的正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如下图所示：
   
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

请回答：
(1)“溶浸”步骤中，可加快溶浸速率的措施有___________(写两条)。
(2)下列有关该工艺流程的叙述正确的是___________。

A．“溶浸”步骤中的“滤渣1”的主要成分是S和SiO2(或不溶性硅酸盐)

B．“氧化”步骤中添加的MnO2的作用是催化剂

C．“调pH”步骤中，溶液的pH范围应调节为4.7～6

D．“沉锰”步骤的离子方程式为

(3)“除杂2”步骤的目的是生成MgF₂沉淀从而除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，请从平衡移动的角度解释其原因___________。
(4) MnCO₃加入足量稀硫酸充分溶解后，经过一系列操作可得较纯的MnSO₄晶体。这一系列操作是______→______→过滤→______→______→纯净的MnSO₄晶体。______
(5) Mn²⁺含量可通过过硫酸铵—硫酸亚铁铵法进行测定。其原理是将试样溶于硫酸中，使溶液中的Mn²⁺在硫磷混合酸的作用下，以硝酸银为催化剂，用过硫酸铵把Mn²⁺氧化为高锰酸，然后以标准硫酸亚铁铵溶液滴定高锰酸，根据标准液消耗量计算Mn²⁺的含量。相关方程式如下：

①测定操作步骤如下，在横线内填写一件最关键仪器补全步骤：
用___________称量 MnSO₄样品0.250g→用100mL容量瓶将MnSO₄样品配成100mL溶液→用___________取待测液25.00mL于锥形瓶中→加入适量硫磷混合酸和硝酸银，再加入足量过硫酸铵充分反应→加热煮沸除去多余的过硫酸铵→用酸式滴定管盛装0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液，滴定3次，分别消耗20.04mL、19.30mL、19.96mL。
②根据以上数据计算样品中MnSO₄的质量分数___________。