1 . 氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．是大气污染物之一，在空气中能稳定存在

B．该反应生成时，应吸收能量

C．氮原子结合生成时需吸收能量

D．分子中的化学键断裂时吸收能量

2 . 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)用催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用含a、b的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的，则表中反应过程的x=_______。

化学键	C=O	H—H	C=C	C—H	H—O
键能()	x	436	764	414	464

(2)工业上用和反应合成二甲醚。
       
       
则             _______。
(3)用表示阿伏加德罗常数的值，在(g)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有5个电子转移时，放出650kJ的热量。则(g)的燃烧热为_______。
(4)一定条件下，在水溶液中1mol、1mol(、2、3、4)的相对能量(kJ)大小如图所示：

反应B→A＋C的热化学方程式为_______(用离子符号表示)。

3 . 在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)。回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生

B．将该装置放在黑暗处，与也能反应

C．该实验发生了取代反应

D．和完全反应后试管内液面上升，液体充满试管

(2)生成的化学方程式为___________。
(3)氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：

Ⅰ．链引发	Ⅱ．链传递	Ⅲ．链终止
	…	…

①写出由生成过程中链传递的方程式：、___________。
②已知：25℃、时，中键和中键的键能分别是和。则反应完全反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。
(4)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。

分析上图可知，中键能比中键能___________(填“大”或“小”)。

(5)能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的是___________(填序号)。
①其一氯取代物不存在同分异构体                  ②其二氯取代物不存在同分异构体

5 . 电喷雾电离得到的(等)与反应可得。分别与反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化

B．与反应的能量变化为图中曲线

C．与反应，生成的氘代甲醇有三种

D．与反应，生成的氘代甲醇：

6 . NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是

A．NH3催化还原NO为吸热反应

B．过程I中NH3断裂N—H键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋2O2(g)⇌4N2(g)＋6H2O(g)

7 . 根据下面的信息，下列叙述正确的是

A．跟反应生成放出能量为

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C．跟反应生成释放能量为

D．的能量比与的能量之和低

8 . 化学反应过程中都伴随能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的重要形式。回答下列问题：
(1)化学反应中伴随热量变化的本质原因是反应过程中形成化学键___________，断裂化学键___________。
(2)已知拆开1mol H—H键、1mol Cl—Cl键、1mol H—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应的=___________。
(3)已知：   ；
   。
则(l)不完全燃烧生成CO和(l)的热化学方程式为___________。
(4)已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1mol (l)的反应热。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1mol (l)的热化学方程式为___________。
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的___________(填“偏大”或“偏小”)。

9 . 合成氨的热化学方程式为   ，下列有关叙述错误的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量

C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量

D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ

10 . 舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是

A．断开Cl-Cl键放出能量	B．形成H-Cl键吸收能量
C．燃烧都是放热反应	D．反应物的总能量小于生成物的总能量