2 . 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)+N₂O(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)。在Zn⁺作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)+N₂O(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)       △H=_______kJ•mol^-1；该总反应的决速步是反应______(填“①”或“②”)。
(2)已知：CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)的速率方程为v=k•c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入CO
C．恒容时，再充入N2O	D．恒压时，再充入N2

(3)在催化剂作用下，以CO₂和H₂为原料合成CH₃OH，主要反应为：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=-49kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+4kJ•mol^-1
保持压强3MPa，将起始n(CO₂)：n(H₂)=1：3的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO₂的转化率和甲醇的选择性[×100%]与温度的关系如题图3、题图4所示。

①在T℃下，恒压反应器中，若按初始投料n(CO₂)：n(H₂)=1：1只发生反应I，初始总压为2MPa，反应平衡后，H₂的平衡转化率为60%，则该反应的平衡常数K_p=______(MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②随着温度的升高，CO₂转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______。
③假设定义催化剂催化效率η×100%，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比η(In₂O₃)：η(Mg/In₂O₃)：η(Mn/In₂O₃)=_______。
(4)一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原CO₂制备甲醇的装置如图5所示。控制其他条件相同，将一定量的CO₂通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图6所示。

①b电极生成CH₃OH的电极反应式为______。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为______mol。

4 . 一定条件下，可逆反应 。下列有关叙述错误的是

A．相同条件下，和反应生成2mol，放出的热量为

B．恒容条件下，向平衡体系中通入一定量，的平衡转化率减小

C．恒压条件下，向平衡体系中通入一定量，平衡不移动

D．及时分离出，平衡正向移动，平衡常数不变

7 . 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。一定条件下，与CO能反应生成羰基硫： ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．每转移个，吸收akJ能量

B．溶液中含有的数目为

C．1mol COS中含有的双键数目为

D．1mol CO与充分反应可生成COS分子的数目为