1 . 下列说法正确的是

A．已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定

B．若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol

C．若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ

D．若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ

2 . 下列说法正确的是

A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数	B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量	D．伴随能量变化的不一定是化学变化

3 . 某温度下，发生反应   ，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．将1mol和3mol置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ

B．平衡状态由A到B时，平衡常数

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，的产率减小

D．反应建立平衡后分离出部分时，浓度商Q大于平衡常数K

4 . 下列说法中正确的是

A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

C．   ，结论：的燃烧热

D．   ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量

5 . 已知25℃，101时，   ，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是

A．A过程为熔化，B过程焓增大

B．的燃烧热为571.6

C．1g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变

D．的单位中“”指每摩尔反应

6 . 用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 回答下列问题
(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，该反应的热化方程式为：_______。
②25℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化方程式为：_______。
(2)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①   ∆H₁
②   ∆H₂
③   ∆H₃
已知反应②中相关化学键键能(断裂1 mol化学键吸收或形成1 mol化学键放出的能量)数据如表：

化学键	H-H	C=O	C≡O	H-O
	436	803	1076	465

由此计算∆H₂=_______kJ/mol。已知，则∆H₁=_______ kJ/mol。

8 . 在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

9 . 已知：       
        
根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是

A．1molCO完全燃烧，放出热量为283J

B．

C．CO与反应放出509kJ热量时，电子转移数一定是

D．CO的燃烧热为-283kJ

10 . 已知2A₂(g)＋B₂(g)2C₃(g)   ΔH=-a kJ·mol^-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为ω mol·L^-1，放出热量b kJ。
(1)比较a___________b(填“>”“=”或“<”)。
(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应A的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________

A．v(C3)=2v(B2)	B．容器内压强保持不变
C．v逆(A2)=2v正(B2)	D．容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___________

A．及时分离出C3气体	B．适当升高温度
C．增大B2的浓度	D．选择高效的催化剂