1 . 下列说法中正确的是

A．反应热指的是反应过程中放出的热量

B．热化学方程式中各物质前的化学计量数的意义之一是表示分子的个数

C．在热化学方程中生成物必须标明聚集状态，反应物不需标明

D．所有的化学反应都伴随着能量变化

2 . 下列说法正确的是

A．已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定

B．若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol

C．若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ

D．若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ

3 . 下列说法正确的是

A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数	B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量	D．伴随能量变化的不一定是化学变化

4 . 下列说法中正确的是

A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

C．   ，结论：的燃烧热

D．   ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量

5 . 回答下列问题
(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，该反应的热化方程式为：_______。
②25℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化方程式为：_______。
(2)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①   ∆H₁
②   ∆H₂
③   ∆H₃
已知反应②中相关化学键键能(断裂1 mol化学键吸收或形成1 mol化学键放出的能量)数据如表：

化学键	H-H	C=O	C≡O	H-O
	436	803	1076	465

由此计算∆H₂=_______kJ/mol。已知，则∆H₁=_______ kJ/mol。

6 . 在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

7 . 已知：       
        
根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是

A．1molCO完全燃烧，放出热量为283J

B．

C．CO与反应放出509kJ热量时，电子转移数一定是

D．CO的燃烧热为-283kJ

8 . 已知2A₂(g)＋B₂(g)2C₃(g)   ΔH=-a kJ·mol^-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为ω mol·L^-1，放出热量b kJ。
(1)比较a___________b(填“>”“=”或“<”)。
(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应A的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________

A．v(C3)=2v(B2)	B．容器内压强保持不变
C．v逆(A2)=2v正(B2)	D．容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___________

A．及时分离出C3气体	B．适当升高温度
C．增大B2的浓度	D．选择高效的催化剂

9 . 下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)        ΔH=-196.3kJ·mol-1，则1mol SO2、0.5mol O2充分反应后，放出热量98.3kJ

10 . 已知热化学方程式：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) △H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ

B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ