【推荐1】某学生用如图所示装置进行化学反应X＋Y===M+N能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处升、乙处降。关于该反应的下列叙述正确的是

   

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．该反应为吸热反应，一定要加热反应才能进行

C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

【推荐2】苯与Br₂的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．苯与Br2生成的反应为吸热反应

B．图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯

C．从图中所给信息看，生成比更稳定

D．由转化为的过程中有极性键的断裂与形成

【推荐3】已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．只有在加热条件下才能进行

【推荐1】关于如图的说法不正确的是

A．2 mol固态碘与过量 H2(g)化合生成4 mol HI气体时，需要吸收10 kJ的能量

B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量

C．碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应

D．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量

【推荐2】通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）=2H₂（g）＋ O₂（g）　ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H₂O（g）=CO（g）＋ H₂（g）　ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）＋ H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）　ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

【推荐3】以N_A代表阿伏加 德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)+O₂ (g)→2CO₂ (g)+H₂O(l)   △H =-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（   ）

A．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

B．当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

【推荐1】已知汽车发动机工作时氮气与氧气转化为一氧化氮,能量变化关系如图所示，下列有关说法正确的是

A．2NO(g)= N2(g)+O2(g)△H=+183kJ·mol-1

B．断裂1molN≡N键放出945kJ的能量

C．2molO(g)的总能量比1molO2(g)的多498kJ

D．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的正反应活化能小于逆反应活化能

【推荐2】下列说法正确的是

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH=－801.3 kJ·mol－1，结论：CH4的燃烧热为－801.3 kJ·mol－1

B．已知2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)   ΔH=－78.03 kJ·mol－1，ΔS=＋494.4 J·mol－1·k－1，结论：该反应在任何温度下都能自发进行

C．稀溶液中有：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol－1，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1 mol H2O，则会放出57.3 kJ的能量

D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H >0， 结论：相同条件下金刚石比石墨稳定

【推荐3】红磷P(_S)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的Q表示生成1mol产物放出的热量）。下列叙述正确的是

A．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为:2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) +306kJ

B．PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)+93kJ

C．P和Cl2分两步反应生成1mol PCl3的Q大于306kJ/mol

D．P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的Q等于399kJ/mol