某学生用如图所示装置进行化学反应X+Y===M+N能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处升、乙处降。关于该反应的下列叙述正确的是
A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 |
B.该反应为吸热反应,一定要加热反应才能进行 |
C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 |
D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 |
更新时间:2019-05-05 08:59:42
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【推荐1】三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N—二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO,简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上),下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/22/2856703356035072/2856973024264192/STEM/90a6c9bc-de73-4ed6-80ca-4f66de0cc32c.png?resizew=607)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/22/2856703356035072/2856973024264192/STEM/90a6c9bc-de73-4ed6-80ca-4f66de0cc32c.png?resizew=607)
A.步骤①表示DMF分子和H原子吸附在铜催化剂表面的过程,而步骤③则表明形成了N—H键 |
B.该历程中决速步骤能垒(活化能)为1.19 eV |
C.升高温度可以加快反应速率,并提高DMF的平衡转化率 |
D.由图可知,该条件下,DMF完全转化为三甲胺的热化学方程式为:(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) △H=-1.02 eV/mol |
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【推荐2】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.电解水 | B.乙醇的燃烧 |
C.双氧水受热分解 | D.氧化钙与水反应 |
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【推荐3】下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(金刚石)→C(石墨);ΔH=-119KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=285.8KJ/mol |
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),∆H= -890kJ·mol-1 说明破坏1mol CH4(g)和2 mol O2(g)的化学键所需要能量小于破坏1mol CO2(g)和2 mol H2O(l) 的化学键所需要能量 |
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【推荐1】甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/1/2970140951420928/2970804347215872/STEM/f766bbcc-878d-4e77-89ed-96f6640f0087.png?resizew=456)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/1/2970140951420928/2970804347215872/STEM/f766bbcc-878d-4e77-89ed-96f6640f0087.png?resizew=456)
A.1molCH4(g)的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和 |
B.反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-800kJ·mol-1 |
C.若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ,则破坏1molC—H键需吸收热量415kJ |
D.在反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中放出热量400kJ,则有1molO—H键生成 |
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【推荐2】某放热反应A + B=2C,在反应过程中,断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列说法中正确的是
A.Q1+Q2 <Q3 | B.Q1+Q2 >Q3 | C.Q1+Q2 <2Q3 | D.Q1+Q2 >2Q3 |
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