下列说法正确的是
A.已知:金刚石(s)=石墨(s) ,则该条件下石墨比金刚石稳定 |
B.若 ,则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol |
C.若 ,则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ |
D.若 ,则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量为28.7kJ |
更新时间:2023-11-16 07:43:05
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解题方法
【推荐1】下列有关说法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,故金刚石比石墨稳定 |
C.放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行 |
D.升高温度能增大单位体积内的活化分子数,加快反应速率 |
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(0.85)
【推荐2】已知25℃、101kPa条件下:
①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ•mol-1
②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ•mol-1
由此得出的正确结论是
①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ•mol-1
②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ•mol-1
由此得出的正确结论是
A.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应 |
B.由反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJ |
C.等质量的O2比O3能量低,O2变O3为吸热反应 |
D.由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-1 |
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单选题
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较易
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解题方法
【推荐1】下列说法或表示方法不正确的是
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H = -57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
C.由一定条件下石墨合成金刚石吸热,可知石墨比金刚石稳定 |
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = –285.8kJ/mol |
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解题方法
【推荐2】通过以下反应均可获取H2:
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)∆H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H3=+206.1kJ•mol-1
下列有关说法错误的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)∆H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H3=+206.1kJ•mol-1
下列有关说法错误的是
A.反应①中光能转化为化学能 |
B.反应②为吸热反应 |
C.反应③使用催化剂,∆H3变小 |
D.反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的∆H=-74.8kJ•mol-1 |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.使用催化剂可降低反应活化能,增大活化分子百分数,提高反应物的转化率 |
B.常温,反应能自发进行,则该反应的 |
C.若 ,则含2molNaOH的溶液与浓硫酸完全反应,放出的热量为114.6kJ |
D.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 |
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【推荐2】下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是
A.C(s)+O2(g)=CO2(g);C(s)+O2(g)=CO(g) |
B.S(s)+O2(g)=SO2(g);S(g)+O2(g)=SO2(g) |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H2(g)+O2(g)=H2O(l) |
D.2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l);2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) |
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解题方法
【推荐1】下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
B.已知C2H4(g) = C2H2(g)+H2(g) △H>0,则乙炔比乙烯稳定 |
C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则表示该反应中和热的离子方程式为:OH-(aq)+H+(aq) = H2O(aq) △H= -57.3kJ·mol-1 |
D.已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1;C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H2。则△H1<△H2 |
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【推荐2】下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A.25℃、101kPa时,C的燃烧热燃烧时生成稳定的 CO2,S 的燃烧热燃烧时生成稳定的SO3 |
B.500℃、30MPa 下,已知热化学方程式:,将1mol N2(g)和3mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ |
C.含20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: |
D.已知,则 |
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【推荐3】下列有关反应热的叙述正确的是( )
A.X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) △H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大 |
B.C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.9kJ/mol,说明金刚石比石墨稳定 |
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2,则△H1<△H2 |
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