下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A.25℃、101kPa时,C的燃烧热燃烧时生成稳定的 CO2,S 的燃烧热燃烧时生成稳定的SO3 |
B.500℃、30MPa 下,已知热化学方程式:,将1mol N2(g)和3mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ |
C.含20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: |
D.已知,则 |
更新时间:2020-11-26 12:22:38
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解题方法
【推荐1】下列描述中正确的是
A.已知:P4(白磷,s)==4P(红磷,s)ΔH<0,则白磷比红磷稳定 |
B.由CH3CH2CH2CH3(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2658 kJ·mol-1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol-1 |
C.OH-(aq)+H+(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应,放出的热量为57.3 kJ·mol-1 |
D.已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)==2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1 |
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【推荐2】下列叙述正确的是( )
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H |
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和NH3.H2O反应的中和热ΔH=2(-57.3)kJ/mol |
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【推荐2】有关热化学方程式如下:
①
②
③
④
下列关于反应焓变的判断正确的是
①
②
③
④
下列关于反应焓变的判断正确的是
A.的燃烧热为 | B. |
C.增加氧气的量可改变、的值 | D. |
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【推荐1】联氨(N2H4)常温下为无色液体,可用作火箭燃料。下列说法不正确的是
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)= N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=−1048.9 kJ·mol-1
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)= N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=−1048.9 kJ·mol-1
A.ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1 |
B.O2(g)+2H2(g)2H2O(l) ΔH5,ΔH5>ΔH3 |
C.1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g) |
D.联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染 |
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解题方法
【推荐2】已知在25℃,101kPa下,1g液态C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40kJ·mol-1 |
B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518kJ·mol-1 |
C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518kJ |
D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518kJ·mol-1 |
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【推荐1】已知:(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是:
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是:
A.0<a<c | B.b>d>0 | C.2a=b>0 | D.2c=d<0 |
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解题方法
【推荐2】下列各组热化学方程式中ΔH1大于ΔH2的是
①HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH1;CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) ΔH2
②C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH1;C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH2
③4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1;4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2
④H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH1;H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH2
①HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH1;CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) ΔH2
②C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH1;C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH2
③4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1;4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2
④H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH1;H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH2
A.①② | B.③④ | C.②④ | D.①③ |
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