已知：(1)CO(g)＋ 
O2(g)= CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
(3)CO(g)＋O2(g)= CO2(s) ΔH3=-c kJ·mol-1
(4)2CO(g)＋ O2(g)=2CO2(s) ΔH4=-d kJ·mol-1
下列关系式中不正确的是
O2(g)= CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
(3)CO(g)＋
O2(g)= CO2(s) ΔH3=-c kJ·mol-1 (4)2CO(g)＋ O2(g)=2CO2(s) ΔH4=-d kJ·mol-1
下列关系式中不正确的是
| A．a<c | B．2a = b | C．b<d | D．c = b |
21-22高二下·江苏淮安·期中 查看更多[3]
江苏省淮安市淮安区2021-2022学年高二下学期期中调研测试化学试题（已下线）1.2 反应热的计算-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（已下线）1.2 反应热的计算-同步学习必备知识
更新时间：2022-05-31 09:08:20
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解题方法
【推荐1】已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ·mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。
H2(g)+
O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ·mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。
| A．1∶1 | B．1∶3 | C．3∶1 | D．1∶4 |
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解题方法
【推荐2】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2；
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3。
室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2；
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3。
室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为
| A．-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3) | B．-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2) |
| C．-(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3) | D．-(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2) |
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的燃烧焓是
，下列热化学方程式正确的是
【推荐1】一定温度下，
，该反应历程与能量变化如图所示。已知H-H、Br-Br、H-Br键能(kJ/mol)分别为a、b、c。下列说法正确的是
，该反应历程与能量变化如图所示。已知H-H、Br-Br、H-Br键能(kJ/mol)分别为a、b、c。下列说法正确的是A． ，当加入催化剂时 、 及两者的差值均减小 |
B．平衡后降温，正、逆反应速率均减小， 比 减小程度更大 |
C．已知a>c，若反应  ，则b>a |
D．  ，则 |
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解题方法
【推荐2】2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。下列说法错误的是
| A．推广氢燃料电池汽车有利于“碳中和” |
| B．氢气在燃烧的过程中△S＜0 |
| C．氢气燃烧生成1molH2O(g)放出的能量比生成1molH2O(l)的少 |
| D．相比液化天然气，氢气作为火炬燃料有利于减少酸雨的形成 |
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溶液反应生成
时放出
的热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成
，则石墨的标准燃烧热为
在光照和点燃条件下的
不同
；②
，则
