解题方法
1 . 依据下列热化学方程式得出的结论中,正确的是
A.已知 ,则氢气的燃烧热为 |
B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s) ,则金刚石比石墨稳定 |
C.已知 ,则含的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出的热量 |
D.已知 ; ,则 |
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2 . 一定条件下,1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH3)可与HCl发生催化加成,反应如下:反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知:反应I、Ⅲ为放热反应),下列说法不正确 的是
A.反应活化能:反应I<反应Ⅱ |
B.反应焓变:反应I<反应Ⅱ |
C.增加HCl浓度不会改变平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 |
D.选择相对较短的反应时间,及时分离可获得高产率的产物Ⅰ |
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3 . 下列各组化学反应中,的是
A. ; |
B. ; |
C. ; |
D. ; |
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4 . 请根据学过的知识回答下列问题:
(1)完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量,则表示燃烧热的热化学方程___________ 。
(2)已知:键的键能是,键的键能是,键的键能是,则___________ 。
(3)已知:①
②
③
则298K时反应的焓变:___________ 。
(4)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中的大小:___________ 。
①
②
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为、、,则、、的大小关系为___________ 。
(6)如图所示,某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能___________ (填“>”“<”或“=”,下同)生成物的总键能,反应历程a、b的反应热___________ (填“相同”或“不相同”)。
(1)完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量,则表示燃烧热的热化学方程
(2)已知:键的键能是,键的键能是,键的键能是,则
(3)已知:①
②
③
则298K时反应的焓变:
(4)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中的大小:
①
②
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为、、,则、、的大小关系为
(6)如图所示,某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能
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5 . 已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应,生成1mol水时的热效应ΔH= -57.3KJ/mol。向1L0.5mol/L NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3,其关系正确的是
A.ΔH1>ΔH3>ΔH2 | B.ΔH1=ΔH2=ΔH3 |
C.ΔH1<ΔH3<ΔH2 | D.ΔH1=ΔH3<ΔH2 |
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6 . MgCO3和CaCO3的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg)
已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法正确的是
已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法正确的是
A.△H2(CaCO3) =△H2(MgCO3) | B.△H1(MgCO3)=△H1(CaCO3) |
C.△H=△H1+△H2+△H3 | D.△H3(CaCO3)>△H3(MgCO3)>0 |
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7 . 关于如下三个化学反应叙述错误的是(已知:a<0):
(1)A(g) +B(g)C(g) ΔH1=a kJ·mol-1
(2)A(g) +B(g) C(l) ΔH2=b kJ·mol-1
(3)2A(g) + B(g) 2C(l) ΔH3=c kJ·mol-1
(1)A(g) +B(g)C(g) ΔH1=a kJ·mol-1
(2)A(g) +B(g) C(l) ΔH2=b kJ·mol-1
(3)2A(g) + B(g) 2C(l) ΔH3=c kJ·mol-1
A.c=2b | B.平衡常数K(3) =2K(2) |
C.b<0 | D.当(1)反应放出akJ能量时,参加反应的A一定是1mol |
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8 . 随着能源结构的改变,甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源,工业上常利用CO或来生产甲醇。回答下列问题:
(1)二氧化碳加氢制甲醇时,一般认为可通过如下步骤来实现:
第一步:
第二步:
①与反应生成和的热化学方程式为___________ 。
②若第一步为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。
A. B. C. D.
(2)气态甲醇用作燃料时,可发生如下两个反应:
则___________ (填“>”“<”或“=”)。
(3)某同学设计了如下电化学装置,利用制取甲醇。
①固体电解质采用___________ (填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②正极的电极反应式为___________ 。
(4)利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如下图所示,高浓度的用于抑制酸性电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率,Cu电极上发生的电极反应为___________ ,当制得时,标准状况下理论上阳极产生的气体体积为___________ 。
(1)二氧化碳加氢制甲醇时,一般认为可通过如下步骤来实现:
第一步:
第二步:
①与反应生成和的热化学方程式为
②若第一步为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
A. B. C. D.
(2)气态甲醇用作燃料时,可发生如下两个反应:
则
(3)某同学设计了如下电化学装置,利用制取甲醇。
①固体电解质采用
②正极的电极反应式为
(4)利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如下图所示,高浓度的用于抑制酸性电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率,Cu电极上发生的电极反应为
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2024-02-14更新
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77次组卷
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2卷引用:山东省泰安第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
9 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知,则 |
B.,则的燃烧热 |
C.已知正丁烷(g)→异丁烷(g),则异丁烷比正丁烷稳定 |
D.和的相等 |
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10 . 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系:
据此判断下列说法正确的是
据此判断下列说法正确的是
A.石墨转变为金刚石是吸热反应 |
B.白磷比红磷稳定 |
C.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0 |
D.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
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