下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
| B．已知C2H4(g) = C2H2(g)+H2(g) △H>0，则乙炔比乙烯稳定 |
| C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则表示该反应中和热的离子方程式为：OH－(aq)+H+(aq) = H2O(aq) △H= -57.3kJ·mol-1 |
| D．已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H2。则△H1<△H2 |
更新时间：2019-12-23 14:58:21
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【推荐1】下列图示与化学用语表述内容不相符 的是
| A | B | C | D |
 CH3COOH在水中电离 |  铁的表面镀铜 |  H2与Cl2反应过程中焓的变化 |  锌铜原电池 |
CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ | Fe+Cu2+=Fe2++Cu | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H＜0 | Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】如图所示，下列热化学方程式正确的是
A．  |
B．  |
C．  |
D．  |
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【推荐3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
| A．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)； ∆H=-2b kJ/mol |
| B．C2H2(g)+ 5/2O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l)； ∆H=2b kJ/mol |
| C．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)； ∆H=-4b kJ/mol |
| D．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)； ∆H=b kJ/mol |
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【推荐1】下列热化学方程式正确的是
A．已知在 、 下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，其热化学方程式为  |
B． 、 下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 ，放热 ，其热化学方程式为  |
C．甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为   |
D． 、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 ，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：   |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．已知： ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定 |
B．已知：反应 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，ΔS>0 |
| C．已知中和热为57.3kJ·mol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ |
D．已知  ，则 燃烧热为3200.8kJ·mol-1 |
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【推荐3】下列对反应热、热化学方程式等有关知识的叙述，正确的是
A．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，则在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应、最终放出的热量为196.64kJ |
| B．含10gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出14.35kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·mol-1 |
| C．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1 |
| D．已知石墨转化为金刚石吸热，则石墨比金刚石稳定 |
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【推荐1】将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下2molH2在O2中完全燃烧放出的热量是（ ）
| A．71.45kJ | B．142.9kJ | C．571.6kJ | D．285.8KJ |
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【推荐2】下图表示有关化学反应过程与能量变化的关系，根据图像判断正确的是
| A．根据图像Ⅰ，金刚石比石墨更稳定 |
B．根据图像Ⅱ， |
C．根据图像Ⅲ， 的燃烧热为245 kJ∙mol−1 |
| D．根据图像Ⅳ，b可能为使用催化剂的曲线 |
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【推荐3】下列热化学方程式表达正确的是
| A．C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H = -1499.0 kJ/mol(燃烧热) |
| B．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) △H = +57.3 kJ/mol(中和热) |
| C．S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = +269.8 kJ/mol(反应热) |
| D．2NO2= O2+ 2NO △H = +116.2 kJ/mol(反应热) |
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