1 . 氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃烧的热化学方程式分别为：
H₂ (g) +O₂(g) = H₂O (l)                                △H = -285.8 kJ /mol
CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)                                   △H = -283 kJ /mol
C₈H₁₈ (l) +O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O (l)          △H = -5518 kJ /mol
CH₄ (g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l)                  △H = -890.3 kJ /mol
相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2 (g)

B．CO(g)

C．C8H18 (l)

D．CH4 (g)

2 . 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）=2H₂（g）＋ O₂（g）　ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H₂O（g）=CO（g）＋ H₂（g）　ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）＋ H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）　ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

3 . 以下反应均可制取O₂。下列有关说法正确的是
反应①：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)   △H₁＝+571.6 kJ·mol^-1
反应②：2H₂O₂(l)＝2H₂O(1)+O₂(g)   △H₂＝-196.4 kJ·mol^-1

A．制取O2的反应一定是吸热反应

B．H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1

C．若使用催化剂，反应②的△H将减小

D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1

4 . 根据热化学方程式S(s)+O₂(g)==SO₂(g)ΔH＝—297.2kJ/mol分析，下列说法中不正确的是

A．S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应

B．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

C．反应S(g)+O2(g)==SO2(g)的ΔH大于—297.2kJ/mol

D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和