1 . 下列过程属于吸热反应的是

A．浓硫酸溶于水	B．硝酸铵溶于水
C．碳酸氢钠溶于盐酸	D．铁粉溶于盐酸

2 . 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。

  

①酸碱中和反应       ②碳酸钙分解       ③金属钠与水反应       ④酒精燃烧
⑤灼热的碳与二氧化碳反应       ⑥与反应
(2)的反应过程如图所示：

  

若1mol (g)和1mol (g)充分反应，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否合理？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(4)利用反应设计一个原电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
①电池的负极材料是___________，负极电极反应式为___________ ，电解质溶液是___________。
②正极上出现的现象是___________。
③若导线上转移1mol电子时，则电解质溶液改变的质量为___________g。

3 . 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是

A．神舟十七号宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料

B．返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料

C．神舟十七号载人飞船所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，属于烃的衍生物

D．神舟十七号使用砷化镓()太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能

4 . 人类活动离不开能量，能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。
Ⅰ．某小组研究氨氮废水的处理(氮元素主要为和)，实验流程如图。

(1)过程Ⅰ：加溶液，调节至9后，升温至，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加溶液的作用：_______。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用下，经过两步反应被氧化成。能量变化示意图如图：

①第一步反应是_____反应(选填“放热”或“吸热”)。
②全部被氧化成的热离子方程式是_______。
Ⅱ．某小组研究片与稀硫酸反应中的能量变化，进行实验。
(3)实验Ⅰ：将片和片分别插入2个盛有稀硫酸的烧杯中。观察到片表面产生气泡，溶液温度由升到片表面无明显变化，溶液温度无变化。片与稀硫酸反应的能量变化关系符合图______(填“A”或“B”)。

(4)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与片、片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图所示)。

①观察到电流表指针发生偏转，片表面产生气泡，溶液温度由升到
②结合电子的移动方向，解释片表面产生气泡的原因：该原电池中失电子，_______。
(5)实验Ⅰ和Ⅱ产生等量气体时，测得。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因______。
(6)将片和片换成片和石墨棒，重复实验Ⅱ，请判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是______。

5 . 下列反应中，属于吸热反应的是

A．铝与盐酸的反应	B．氢气在氯气中燃烧
C．氢氧化钠与盐酸的反应	D．煅烧石灰石

6 . 工业上由CO₂和H₂合成气态甲醇的热化学方程式为CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．Na2O与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H—H	O=O	O—H
键能/(kJ·mol-1)	436	498	463.4

则2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=___________kJ·mol-1。
②通过物质所含能量计算。
已知反应A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E_A、E_B、E_C、E_D，该反应ΔH=___________。
③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O(s)ΔH=-414kJ·mol-1
Ⅱ.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)ΔH=-511kJ·mol-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L^-1盐酸，则还需加入___________(填字母)。
A．50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体

8 . 下列关于热化学反应的描述正确的是

A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为

B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

9 . 已知反应的反应过程如图所示，下列说法错误的是

A．	B．R、M可能互为同素异形体
C．总反应为放热反应	D．M的稳定性在R、X、M中是最强的

10 . Ⅰ．反应的能量变化如图所示：

(1)该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______（填“正”或“负”）极，铜电极上反应的电极反应式为：____________。
(3)若要使Fe与稀硫酸的反应速率加快，下列措施可行的是______。

A．改铁片为铁粉	B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强	D．滴加几滴溶液

Ⅱ．在一定温度下将2 mol A气体和4 mol B气体在2 L体积不变的密闭容器中混合并发生反应：。若经2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L，则：
(4)用物质A表示的反应速率为______。
(5)2 min时物质B的浓度为______。B的转化率为______。
(6)当下列哪些项表明上述反应已达到平衡状态______。
A．单位时间内消耗1 mol B同时生成1.5 mol C
B．生成物D的浓度不再发生变化
C．正反应速率mol⋅L⋅min，逆反应速率mol⋅L⋅min
D．混合气体的总物质的量不再发生变化
E．用A、B、C表示的速率比为1∶2∶3
(7)下列说法正确的是______。

A．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

B．化学反应的限度与时间长短无关

C．增大B的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．化学反应的限度是不可能改变的