【推荐3】从2014年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数。燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源。因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N₂（g)+2CO₂（g)+Q（Q＞0）。
（1）该热化学反应方程式的意义是___。
一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
C(NO)/mol.L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
C(CO)/mol.L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

（2）前2s内的平均反应速率v（N₂）___（保留两位小数）；CO的平衡转化率为___。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__。
a．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO₂和NO_x，并获得铵盐。其中脱硫的总反应式：SO₂+O₃+2NH₃+H₂O→(NH₄)₂SO₄+O₂；在(NH₄)₂SO₄溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=___；
有三种铵盐溶液：①NH₄Cl     ②(NH₄)₂SO₄     ③NH₄HSO₄，若它们的物质的量浓度相等，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是__（填序号，下同）；若它们的pH值相等，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是__。

【推荐3】肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料。
(1)发射火箭时用肼为燃料，NO₂(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16 g N₂H₄(g)在上述反应中放出284 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(2)一种以N₂H₄(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。
   
①负极的电极反应式为___________。
②电池工作时电子从___________电极经过负载后流向___________电极(填“左侧”或“右侧”)。
③电池工作时消耗标准状况下2.24 L 空气时，产生N₂的质量约为___________g。
(3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图)：
   
温度较低时主要发生反应a：N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)
温度较高时主要发生反应b：N₂H₄(g) + 2O₂(g) = 2NO(g) + 2H₂O(g)
①反应a的化学平衡常数K的表达式为K=________。
②1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中增大的是________。
A．恒容条件下，充入N₂H₄ B．恒压条件下，充入He
C．缩小容器体积                                 D．使用催化剂

【推荐1】用转化为乙醇可实现碳循环。近年来，随着全球变暖及能源枯竭的加剧，由制乙醇又再次成为各国的研究热点。
Ⅰ．转化为乙醇的一种途径如下：
   
   
   
(1)则   ___________。
Ⅱ．已知催化加氢制乙醇原理为，回答下列问题：
(2)在恒温恒容的密闭容器中，对催化加氢制乙醇反应体系说法不正确的是___________。(填序号)
A．增大原料气中的比例，有利于提高的转化率
B．若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动
(3)在均为2L的恒容密闭容器a和b中分别投入和，在不同温度下进行加氢制乙醇的反应，各容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示：

①容器a中0~10min氢气的平均反应速率___________；
②若容器a、b中的反应温度分别为、，则判断___________0(填“>”或“<)；
③若容器a中改变条件时，反应情况会由曲线a变为曲线c，则改变的单一条件可是___________(填序号)；
A．加入更高效的催化剂       B．升温
C．增大压强             D．分离出乙醇
④温度下反应达平衡时，容器a中气体总压强为4MPa，则时该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强气体的物质的量分数)。

【推荐2】温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
I.在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图。

(1)在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A．该催化剂使反应的平衡常数增大

B．过程中，有键断裂和键形成

C．生成乙酸的反应原子利用率

D．

II.以、为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚涉及的主要反应如下：
①
②
(2)反应的_______
(3)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

i.已知：的选择
其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______；
ii.为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。
a.低温、低压       b.高温、高压       c.高温、低压       d.低温、高压
III.以、为原料合成的主要反应为：
(4)某温度下，在恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)
IV.
(5)以铅蓄电池为电源可将转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：_______；每生成乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中_______硫酸。

【推荐3】硒(Se)元素位于元素周期表第四周期第VIA族。请回答下列问题：
I.工业上用精炼铜的阳极泥(硒主要以CuSe形式存在，还含有少量Ag、Au)为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO₂、SeO₂混合气体用水吸收即可得Se固体。
(1)写出“混合气体用水吸收”时发生反应的化学方程式_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.SeO₂可以氧化H₂S，但遇到强氧化剂时可能表现还原性
B.热稳定性：H₂Se>H₂S
C.“焙烧”时的主要反应为：CuSe+4H₂SO₄(浓)CuSO₄+SeO₂↑+3SO₂↑+4H₂O
II.硒及其氢化物H₂Se在新型光伏太阳能电池和金属硒化物方面有重要应用。
(3)已知：①H₂Se(g)+1/2O₂(g)⇌Se(s)+H₂O(l)       ΔH₁=mKJ•mol⁻¹
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       ΔH₂=nKJ•mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂O(l)       ΔH₃=pKJ•mol⁻¹
反应H₂(g)+Se(s)⇌H₂Se(g)的反应热ΔH=_______kJ•mol⁻¹(用含m、n、p的代数式表示)。
(4)已知常温H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10⁻⁴，K₂=5.0×10⁻¹¹，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为_______。Ag₂SO₄在一定条件下可以制备Ag₂SeO₄已知该条件下Ag₂SeO₄的Ksp=5.7×10⁻⁸，Ag₂SO₄的的Ksp=1.4×10⁻⁵，则反应Ag₂SO₄(s)+SeO(aq)⇌Ag₂SeO₄(s)+SO (aq)的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
III.研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。
(5)用惰性电极电解弱电解质亚硒酸(H₂SeO₃)溶液可制得强酸H₂SeO₄，电解过程中阳极生成2mol产物时，阴极析出标准状态下的气体_______L。
(6)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。制备纳米零价铁时，以木炭和FeCl₃·6H₂O为原料，在N₂氛围中迅速升温至600℃，保持2小时，该过程中木炭的作用有吸附和_______。木炭包覆纳米零价铁在碱性含硒废水中形成许多微电池，加速SeO的还原过程。已知SeO转化为单质Se，写出其对应的电极反应式_______。

【推荐1】丙烯()是重要的有机合成单体，常用丙烷()为原料合成。回答下列问题：
(1)加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为   。
①上述反应过程中，能量的变化形式为_______。
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；使用高效催化剂，该反应的_______。
(2)在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：   。
①已知断裂或形成1mol共价键需要吸收或放出的能量数据如表所示：

共价键
能量()	345	412	615	436

则_______。若该反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为_______。
②其他条件不变时，在不同催化剂(M、N、P)作用下，反应进行相同时间后，乙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序为_______；b点乙烷的转化率高于a点的原因是_______。
       

【推荐2】利用化学反应可以为人类提供能源，也可用来解决环境问题。
(1)已知某些化学键的键能数据如下：

化学键	H-H	O=O	O-H
键能kJ·mol-1	436	495	463

①写出H₂与O₂反应生成水蒸气的热化学方程式____________；
②利用该反应设计成燃料电池，已知该电池每发1kW·h电能生成360g水蒸气，则该电池的能量转化率为 _____ % (结果保留三位有效数字)。
(2)三室式电渗析法可以处理含K₂SO₄的废水，原理如图所示，两极均为惰性电极，ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜。

①阴极区的pH______(填“升高”或“降低”) ；
②阳极发生的电极反应式为__________；
③当电路中通过1 mol电子的电量时，阴极上生成气体的体积为_____L (标准状况)。

【推荐3】完成下列问题
(1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________填“吸热”或“放热”反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。
(2)在、101kPa下，1g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇(液体)燃烧热的热化学方程式为：___________ 。
(3)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁；CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂，△H₁___________△H₂(填“＞”、“＜”或“=”)
(4)白磷与氧可发生如下反应：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为

化学键	P-P	P-O	P=O	O-O	O=O
键能(kJ/mol)	a	b	c	d	e

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=___________；
(5)某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图。分析图中数据，回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___________。
②反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为___________。
③4 min时，正反应速率___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)逆反应速率，8 min时，正反应速率___________逆反应速率。