硫酸是一种重要的化工原料。工业上生产硫酸的步骤之一是SO2与O2反应生成SO3。
(1)已知一定条件下该反应消耗3.2g氧气时，放出的热量为19.8kJ，则该反应的热化学方程式为___________ 。727℃时，该反应的平衡常数Kp=3.45×10-5Pa-1(
，式中p为反应达平衡时各气体的分压)，恒温恒容体系中，SO2、O2和SO3的分压分别为2.02×104Pa、1.01×104Pa和1.01×105
Pa时，反应___________ 向进行(填“正”或“逆”)；若开始时体系中只有SO2和O2，两种气体的分压分别为2.02×104Pa和1.01×104Pa，达平衡时，SO2的分压为aPa，则Kp=___________ Pa-1(列表达式)。
(2)铅酸蓄电池已有160多年历史，至今仍在多领域发挥着重要作用。在铅酸蓄电池生产过程中，一般是先将铅粉(主要成分为铅和氧化铅)与硫酸溶液混合，调制成铅膏后均匀地涂敷在铅板栅上，经干燥得到生极板。生极板化成(通入直流电使铅酸蓄电池的两极发生电化学反应的过程)、封装后，即可得到市售铅酸蓄电池。
①化成时，作为铅酸蓄电池负极的生极板应连接外电源的___________ 极。
②过充电时，铅酸蓄电池正极对应的电极反应式为___________ 。长时间使用后，电池内硫酸的浓度将___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③单位质量的电池理论上输出的能量称为理论质量比能量。已知，铅酸蓄电池的电压为2V，产生1Ah的电量消耗3.86g铅。铅酸蓄电池的理论质量比能量为___________ W·h·kg-1(填标号)。
A．518 B．449 C．197 D．167
(1)已知一定条件下该反应消耗3.2g氧气时，放出的热量为19.8kJ，则该反应的热化学方程式为
，式中p为反应达平衡时各气体的分压)，恒温恒容体系中，SO2、O2和SO3的分压分别为2.02×104Pa、1.01×104Pa和1.01×105Pa时，反应
(2)铅酸蓄电池已有160多年历史，至今仍在多领域发挥着重要作用。在铅酸蓄电池生产过程中，一般是先将铅粉(主要成分为铅和氧化铅)与硫酸溶液混合，调制成铅膏后均匀地涂敷在铅板栅上，经干燥得到生极板。生极板化成(通入直流电使铅酸蓄电池的两极发生电化学反应的过程)、封装后，即可得到市售铅酸蓄电池。
①化成时，作为铅酸蓄电池负极的生极板应连接外电源的
②过充电时，铅酸蓄电池正极对应的电极反应式为
③单位质量的电池理论上输出的能量称为理论质量比能量。已知，铅酸蓄电池的电压为2V，产生1Ah的电量消耗3.86g铅。铅酸蓄电池的理论质量比能量为
A．518 B．449 C．197 D．167
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河北省2021届高三普通高中学业水平选择性模拟考试化学试题（已下线）押全国卷理综第28题 化学反应原理-备战2021年高考化学临考题号押题（已下线）考点19 化学平衡常数 化学反应进行的方向-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点19 化学平衡常数 化学反应进行的方向-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）
更新时间：2021-04-23 19:23:39
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名校
解题方法
【推荐1】I.氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨生产流程示意图如下：
(1)X的化学式为___________
(2)对于合成氨的反应下列说法正确的是___________(填编号)
II.历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家，目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图1为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。
(3)氨气的脱附是______ (填吸热、放热)过程，合成氨反应的热化学方程式：_______
(4)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为
，v为反应的瞬时总速率，即正反应速率和逆反应速率之差，k1、k2分别是正、逆反应速率常数。已知：Kp是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数(平衡分压=总压×物质的量分数)，则合成氨反应
的平衡常数Kp=______ (用含k1、k2的代数式表示)。
(5)已知催化剂在不同温度下催化活性不同。在使用同一催化剂时，将2mol N2和6mol H2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应(如图2)。曲线A表示T2时n(H2)的变化，曲线B表示T1时n(NH3)的变化，T2时反应到a点恰好达到平衡。
①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)______ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②由图分析可得，温度T1________ T2(填“>”、“<”或“=”或“不确定”)。
(1)X的化学式为
(2)对于合成氨的反应下列说法正确的是___________(填编号)
| A．该反应在任意条件下都可以自发进行 |
| B．铁触媒在该温度时活性大 |
| C．若平衡后保持温度和容积不变，充入氮气和氢气，使氮气氢气的浓度均变为原来的二倍，则氮气的转化率将减小 |
D． ，混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化均可以作为平衡的标志 |
II.历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家，目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图1为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。
(3)氨气的脱附是
(4)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为
，v为反应的瞬时总速率，即正反应速率和逆反应速率之差，k1、k2分别是正、逆反应速率常数。已知：Kp是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数(平衡分压=总压×物质的量分数)，则合成氨反应的平衡常数Kp=(5)已知催化剂在不同温度下催化活性不同。在使用同一催化剂时，将2mol N2和6mol H2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应(如图2)。曲线A表示T2时n(H2)的变化，曲线B表示T1时n(NH3)的变化，T2时反应到a点恰好达到平衡。
①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)
②由图分析可得，温度T1
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E元素的原子半径在前20号元素中最大(不含稀有气体)；D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物；C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：
(1)元素符号：A________ ，B_________ ，E___________ 。
(2)比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系：________________ (离子符号表示)
(3)鉴别E元素存在的方法是：______________________ ；
(4)写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________________ ；
(5)写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式______________ ；若0.5mol该气态化合物与N2O4(g)充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175kJ，请写出该反应的热化学方式：_____________________________ 。
(1)元素符号：A
(2)比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系：
(3)鉴别E元素存在的方法是：
(4)写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
(5)写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式
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解题方法
【推荐3】回答下列问题：
(1)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
则甲烷直接将
还原为
的热化学方程式为___________ 。
(2)由
和NO反应生成和的能量变化如图甲所示，若生成
，其
___________ 
。
(3)氨是最重要的化工产品之一、合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：
。有关化学反应的能量变化如图乙所示，则
与
反应生成CO(g)和
的热化学方程式为___________ 。
(1)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
则甲烷直接将
还原为的热化学方程式为(2)由
和NO反应生成和的能量变化如图甲所示，若生成，其。(3)氨是最重要的化工产品之一、合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：
。有关化学反应的能量变化如图乙所示，则与反应生成CO(g)和的热化学方程式为
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(0.65)
解题方法
【推荐1】甲醇是一种可再生能源，由
制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)反应Ⅱ的
_______ 。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为
、
、
，则
_______ (用、表示)。
(2)反应Ⅰ能自发进行的条件是_______ (填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
(3)下表是反应Ⅲ：
在不同温度下化学平衡常数(K)
某温度下，将
和
充入
的密闭容器中，充分反应后达平衡时，
①测得
，则
的转化率是_______ ，此时的温度为_______ 。
②要提高
的转化率，可以采取的措施是_______ 。
A．适当升温 B．恒容充入 C．适当增大压强 D．恒容通入
③在此条件下，不可作为判断反应Ⅲ达到平衡状态的标志是_______ 。
A．混合气体的压强不再变化
B．、和
的物质的量之比为1∶2∶1
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．的百分含量不再变化
制备甲醇可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)反应Ⅱ的
、、，则、表示)。(2)反应Ⅰ能自发进行的条件是
(3)下表是反应Ⅲ：
在不同温度下化学平衡常数(K)温度／ | 240 | 300 | 360 |
| 平衡常数(K) | 2.04 | 0.27 | 0.012 |
某温度下，将
和充入的密闭容器中，充分反应后达平衡时，①测得
，则的转化率是②要提高
的转化率，可以采取的措施是A．适当升温 B．恒容充入
C．适当增大压强 D．恒容通入③在此条件下，不可作为判断反应Ⅲ达到平衡状态的标志是
A．混合气体的压强不再变化
B．
、和的物质的量之比为1∶2∶1C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．
的百分含量不再变化
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐2】美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
(1)此流程的第II步反应为： CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=__________ ； 反应的平衡常数随温度的变化如下表：
从上表可以推断：此反应是___________ （填“吸”或“放”） 热反应。在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为______ 。
(2)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是_____ 。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v(CO2)正=v(H2O)逆
(3)如图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是__________ （写出两种）
(1)此流程的第II步反应为： CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
(2)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v(CO2)正=v(H2O)逆
(3)如图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900K时，4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。
①该反应是_______ (选放热或吸热)反应，理由是_______ 。
②900K时，体积比为4：1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平街转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到TK(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105~4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图__ 。
(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) ΔH1=-102kJ·mol-1
3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) ΔH2=-422kJ·mol-1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：_______ 。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO-的浓度为c0mol·L-1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-浓度为c1mol·L-1，写出该时刻溶液中Cl-浓度的表达式：c(Cl-)=_______ mol·L-1(用c0、c1表示)
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
I：2ClO-=
+Cl-
II：+ClO-=
+Cl-
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：_______ 。
(1)已知：900K时，4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。
①该反应是
②900K时，体积比为4：1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平街转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到TK(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105~4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图
(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) ΔH1=-102kJ·mol-1
3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) ΔH2=-422kJ·mol-1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO-的浓度为c0mol·L-1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-浓度为c1mol·L-1，写出该时刻溶液中Cl-浓度的表达式：c(Cl-)=
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
I：2ClO-=
+Cl-II：
+ClO-=+Cl-常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：
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解答题-原理综合题
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名校
【推荐1】我国对世界郑重承诺，2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，而研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
I.我国力争于2030年前做到碳达峰，CO2和CH4催化重整制备合成气(主要成分为CO、H2)是CO2利用的研究热点之一。
(1)一定条件下，催化重整反应 CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示 (不考虑副反应)，A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______ 。
(2)恒温下，往2L密闭容器中加入2molCH4、2molCO2进行该催化重整反应，2min后测得CO2的转化率为40%，则2min内平均反应速率v(CH4)=_______ mol· L-1·min‑1。
(3)在恒温、体系总压恒定为P0kPa下，往密闭容器中加入2molCH4、2molCO2进行该催化重整反应，达到平衡状态时，CO2的转化率为50%。已知气体分压=气体总压 ×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则该温度下的平衡常数Kp=_______ (kPa)2(用含P0的代数式表示)。
II.通过各国科技工作者的努力。已经开发出许多将CO2回收利用的技术。
(4)通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值认识CO2加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图1所示
①写出甲酸盐路径决速步的化学方程式_______ 。
②下列说法正确的有_______ 。
A.增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率
B.不考虑H3COH* ，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种
C.中间体HCOO*比COOH*更稳定
D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
③该反应正逆反应的活化能大小为： Ea(正)_______ Ea(逆)(填“> ”或“< ”)
(5)在K2CrO7溶液中存在平衡_______ ，在CuCl2溶液中存在平衡_______ 。
I.我国力争于2030年前做到碳达峰，CO2和CH4催化重整制备合成气(主要成分为CO、H2)是CO2利用的研究热点之一。
(1)一定条件下，催化重整反应 CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示 (不考虑副反应)，A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为(2)恒温下，往2L密闭容器中加入2molCH4、2molCO2进行该催化重整反应，2min后测得CO2的转化率为40%，则2min内平均反应速率v(CH4)=
(3)在恒温、体系总压恒定为P0kPa下，往密闭容器中加入2molCH4、2molCO2进行该催化重整反应，达到平衡状态时，CO2的转化率为50%。已知气体分压=气体总压 ×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则该温度下的平衡常数Kp=
II.通过各国科技工作者的努力。已经开发出许多将CO2回收利用的技术。
(4)通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值认识CO2加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图1所示
①写出甲酸盐路径决速步的化学方程式
②下列说法正确的有
A.增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率
B.不考虑H3COH* ，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种
C.中间体HCOO*比COOH*更稳定
D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
③该反应正逆反应的活化能大小为： Ea(正)
(5)在K2CrO7溶液中存在平衡
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解题方法
【推荐2】甲醇是重要的化工原料、燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=41 kJ/mol
回答下列问题：
(1)CO与H2在该条件下也能化合生成甲醇蒸汽。请写出该反应的热化学方程式：_______ 。
(2)若300°C时，将8 mol CO2和20 mol H2充入2 L体积不变的密闭容器中发生反应①，测得CH3OH的物质的量随时间变化情况如下表所示。
①恒温下，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_______ 。
a．容器中压强不变
b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c．v正(H2)=3v逆(CH3OH)
d．2个C=O断裂的同时有3个H-H生成
②1~3min内H2的平均反应速率v=_______ ，平衡常数K=_______ ；
③反应达平衡时再向容器中充入2 mol H2、6 mol CH3OH，则v(正)_______ v(逆)(填“>”“<”或“＝”)；
(3)若将CO2和H2按不同比例投入一密闭恒温容器中发生反应②，反应达到平衡时，CO的体积分数随
的变化曲线如下图所示。
①a、b、c三点CO2的转化率从大到小的顺序为_______ 。
②a、b两点的平衡常数大小关系为a_______ b(填“>”“<”或“＝”)。
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=41 kJ/mol回答下列问题：
(1)CO与H2在该条件下也能化合生成甲醇蒸汽。请写出该反应的热化学方程式：
(2)若300°C时，将8 mol CO2和20 mol H2充入2 L体积不变的密闭容器中发生反应①，测得CH3OH的物质的量随时间变化情况如下表所示。
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| n(CH3OH)/mol | 0 | 2.2 | 3.7 | 5 | 5.7 | 6 | 6 |
a．容器中压强不变
b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c．v正(H2)=3v逆(CH3OH)
d．2个C=O断裂的同时有3个H-H生成
②1~3min内H2的平均反应速率v=
③反应达平衡时再向容器中充入2 mol H2、6 mol CH3OH，则v(正)
(3)若将CO2和H2按不同比例投入一密闭恒温容器中发生反应②，反应达到平衡时，CO的体积分数随
的变化曲线如下图所示。①a、b、c三点CO2的转化率从大到小的顺序为
②a、b两点的平衡常数大小关系为a
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解题方法
【推荐3】丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年研究的热点，主要涉及如下反应：
反应 i:2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-235 kJ·mol-1
反应 ii:2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g) △H2=-2742 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应:2C3H6(g)+6O2(g)6CO(g)+6H2O(g) △H3=________ 。
(2)在刚性绝热容器中发生反应 i，下列能说明已达到平衡状态的有_______(填标号)。
(3)在压强恒定为 100 kPa 条件下，按起始投料n(C3H8)∶n(O2)=2∶1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应 i 和反应 ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。
①曲线_______ (填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。
②温度高于 T1 K 后曲线 L2随温度升高而降低的原因为_______ 。
③当温度高于_______ (填“T1”或“T2”)时，可判断反应 ii 不再发生，a 点对应的温度下，丙烯的分压 p(C3H6)=_______ kPa(保留 3 位有效数字，下同)，反应i的标准平衡常数 K
=_______ (已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应:dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)，K=
;其中 p=100 kPa ,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
反应 i:2C3H8(g)+O2(g)
2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-235 kJ·mol-1反应 ii:2C3H8(g)+7O2(g)
6CO(g)+8H2O(g) △H2=-2742 kJ·mol-1回答下列问题：
(1)反应:2C3H6(g)+6O2(g)
6CO(g)+6H2O(g) △H3=(2)在刚性绝热容器中发生反应 i，下列能说明已达到平衡状态的有_______(填标号)。
| A．每断裂 1 mol O=O 键，同时生成4molO-H 键 |
| B．容器内温度不再变化 |
| C．混合气体的密度不再变化 |
| D．n(C3H8)=n(C3H6) |
①曲线
②温度高于 T1 K 后曲线 L2随温度升高而降低的原因为
③当温度高于
=gG(g)+hH(g)，K=;其中 p=100 kPa ,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
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【推荐1】镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及Fe2O3、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)提高“碱浸”速率的措施是_______ (任写一点即可)。
(2)“碱浸”溶解的物质是_______ 。“滤液②”可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+和_______ 。
(3)“转化”步骤中加入H2O2的目的是_______ ，反应的离子方程式是_______ ，选择________ (填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。
(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是_______ 。
(5)滤液③可用于电镀镍，电镀镍时阴极反应式为_______ 。
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH(c=0.01mol/L) | 2.2 | 7.5 | 7.2 |
| 沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol/L) | 3.2 | 9.0 | 8.7 |
(1)提高“碱浸”速率的措施是
(2)“碱浸”溶解的物质是
(3)“转化”步骤中加入H2O2的目的是
(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是
(5)滤液③可用于电镀镍，电镀镍时阴极反应式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：
(1)若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显______________ 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是______________ 。
a.溶液的pH不变 b. Cr2O和CrO的浓度相同
c.2υ（Cr2O）=υ（CrO） d.溶液的颜色不变
(3)第②步反应的离子方程式为______________ 。
(4)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，常温下，Cr(OH)3的溶度积
，要使c(Cr3+)降至10-5mo1·L-1时，溶液的pH应调至______________ 。（已知：1g2=0.3）
(5)室温下，初始浓度为1.0mol.L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O）随c（H+）的变化如图所示：
由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率_____________ （填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出此时CrO的平衡转化率为______________ 。
(6)有人提出用Fe做电极电解处理含Cr2O的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示：
甲中碳电极上发生的反应式为_____________ ，该燃料电池正极的电极反应式为_________ ，燃料电池中若有2.4gCH4参加反应，则甲中碳电极理论上生成的气体在标准状况下体积为__________ 。
和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：
(1)若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
a.溶液的pH不变 b. Cr2O
和CrO的浓度相同c.2υ（Cr2O
）=υ（CrO） d.溶液的颜色不变(3)第②步反应的离子方程式为
(4)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，常温下，Cr(OH)3的溶度积，要使c(Cr3+)降至10-5mo1·L-1时，溶液的pH应调至(5)室温下，初始浓度为1.0mol.L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O
）随c（H+）的变化如图所示：由图可知，溶液酸性增大，CrO
的平衡转化率的平衡转化率为(6)有人提出用Fe做电极电解处理含Cr2O
的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示：甲中碳电极上发生的反应式为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：
（1）写出物质的化学式：A______________ ；F______________ 。
（2）物质C的电子式为______________ 。
（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________ 。
（4）已知D→G转化过程中，转移4 mol电子时释放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________ 。
（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________ 。
（1）写出物质的化学式：A
（2）物质C的电子式为
（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：
（4）已知D→G转化过程中，转移4 mol电子时释放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：
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