【推荐1】从2014年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数。燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源。因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N₂（g)+2CO₂（g)+Q（Q＞0）。
（1）该热化学反应方程式的意义是___。
一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
C(NO)/mol.L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
C(CO)/mol.L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

（2）前2s内的平均反应速率v（N₂）___（保留两位小数）；CO的平衡转化率为___。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__。
a．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO₂和NO_x，并获得铵盐。其中脱硫的总反应式：SO₂+O₃+2NH₃+H₂O→(NH₄)₂SO₄+O₂；在(NH₄)₂SO₄溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=___；
有三种铵盐溶液：①NH₄Cl     ②(NH₄)₂SO₄     ③NH₄HSO₄，若它们的物质的量浓度相等，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是__（填序号，下同）；若它们的pH值相等，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是__。

【推荐2】在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g)+Y(g)⇌aZ(g)+W(g) ∆H=-QkJ·mol^-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
(1) 化学计量数a的值为_______
(2) 平衡常数K的表达式为________，温度升高，平衡常数K的值_______；保持温度不变，再充入一定量的X，达到新的平衡，平衡常数K的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？_______
(4)维持温度不变，若向该密闭容器中加入4 mol X和2 mol Y，当反应达到平衡后，物质X的转化率_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)说明上述反应达到平衡状态的是_____________
A.一段时间内，生成2molX同时就生成1molW
B.反应速率V(X)=2V(Y)
C. 体系中混合气体的密度不再改变
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
(6)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。
A.2 molX、1mol Y、1molAr
B.a molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W
D.2 molX、1mol Y、lmolZ

【推荐3】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃=－41.2kJ/mol

请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v (H₂)=_____；10min时，改变的外界条件可能是________。
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象_____。
（3）800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是____________(填代号)。
a．v(正)＞v (逆)                                             b．v(正)＜v (逆)               
c．v(正)= v (逆)                                                  d．无法判断．

【推荐1】R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
R	原子价电子排布式为nsnnpn+1
T	基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)
Z	原子核外P能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2

(1)Y原子的价电子排布式为___________，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为___________用化学符号填空)。
(2)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___________。(填σ键、π键)
(3)常温下，RW₃是一种刺激性气味、易液化的气体。RW₃极易溶于水的原因是___________。
(4)将过量的RW₃气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为___________。

【推荐2】A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号为A_________，B_________，C_________，D_________；
(2)离子的电子层结构相同的二种元素是_________，离子的结构示意图分别为_________、_________；
(3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是__，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有___，其中质量数最小的一种分子可用同位 素符号表示为_____。

【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次递增，X的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，Y基态原子未成对电子数在所处周期中最多，M是地壳中含量最多的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的3倍，Z、W同主族。
（1）下列说法正确的是______。
A.原子半径：
B.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.M的单质能溶于W的最高氧化物对应水化物的稀溶液
（2）X、Y、Z、M、W五种元素中：
①电负性最小的元素是______填元素的符号，下同，第一电离能最大的元素是______。
②Z原子的电子排布图轨道表示式为______，W的电子排布式为______。
③如图可以表示Y单质分子中电子云重叠方式的是______。
A. B. C. D.
1mol Y单质分子中含有键的数目为______。
④Y的简单气态氢化物极易溶于水，其原因是______；一种含碳元素的阴离子R与Y的简单气态氢化物互为等电子体，写出R的电子式：______。
⑤向W的简单气态氢化物的水溶液中通入Z的单质，有W的单质析出，可以验证Z 的非金属性强于W，该反应的离子方程式为______。
（3）向含有M简单离子的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成。
①不考虑空间构型要标出配位键，M要用元素符号表示，的结构可用示意图表示为______。
②的空间构型为______，其M原子轨道的杂化类型为______。
（4）铁、铜和Y元素可生成晶胞结构图1 所示的化合物，该化合物的化学式为______。

天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。如某过渡元素T的基态原子中的未成对电子数恰好等于最外层电子数；而其3d能级上的电子数等于最外层电子数的4倍。这种T的氧化物的晶胞结构就存在缺陷如图2所示。
①基态的外围电子排布式为______；若该T的氧化物晶体中每有1个空缺，则应有______个倍所取代，才能使晶体仍呈电中性。
②若某T的氧化物晶体样品中与的离子数之比为1：11，则该晶体的化学式为______。

【推荐2】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用相应的化学用语答题)

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6 －2	＋5 －3	－2	＋3

(1)R的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________。
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型__________________________。
(3)X^＋、Y^2－、M^2－离子半径大小顺序为__________________。
(4)将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式：_________________________________________。
Ⅱ.如图转化关系（A、B、C中含相同元素）
   
(1)若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_________________________。
(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为_____________________________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
（1）推断B在元素周期表中的位置______________，写出E₂D的电子式__________．
（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式______________．
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______________．
（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________．
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m₂g．下列说法正确的是_____________．
A．m₁一定大于m₂
B．剩余固体m₂中一定没有单质Cu
C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe²⁺
D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu²⁺

【推荐1】下表显示了元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、G、M、E代表6种短周期元素，请回答以下问题。

X			Y		Z
G		M					E

(1)E的元素符号是___________，其在元素周期表中的位置是___________，其原子结构示意图为___________。
(2)X的元素符号是___________，X的离子与Z的离子相比，半径关系是X___________Z(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)的电子式为___________(用元素符号表示，下同)，其中所含化学键的类型是___________。
(4)用电子式表示的形成过程___________。
(5)M的最高价氧化物对应的水化物与G的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________。
(6)上述6种元素中，金属性最强的是___________。

【推荐2】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。
（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤的元素符号是______；
（2）②的离子结构示意图__________________；
（3）表中最活泼的金属是______（填写元素符号）；
（4）表中元素②③④的原子半径由大到小排列____________（用元素符号表示）；
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是______ ，分别写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： __________________________________；
（6）比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：___________（用化学式表示），请设计一个实验证明你的结论__________________________________ 。