解题方法
1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Y位于不同周期,Y与W位于同一主族,Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和,W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法中不正确的是
A.与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 |
B.Y、Z、W均位于元素周期表的p区 |
C.仅由Z、W两种元素组成的化合物不止一种 |
D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 |
您最近半年使用:0次
解题方法
2 . 现有10种元素,其中X、Y、Z、A、E为短周期主族元素,原子序数依次增大;M、R、Q为第4周期元素。X元素原子的核外电子只有一种自旋取向;Y的基态原子核外2个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等;Z原子核外有6种运动状态不同的电子。A元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能都低于同周期相邻元素;E元素原子半径在同周期元素中最大;M是第四周期最外层只有一个电子的元素中原子序数最大的。R的3价阳离子遇KSCN溶液显红色。Q是ds区元素,基态原子核外7个能级上的电子均充满。请根据相关信息回答问题。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序:___________ (填元素符号)。Y、Z、A、E四种元素原子半径由大到小的顺序:___________ (填元素符号)。
(2)R元素的基态原子的电子排布式___________ ,占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________ 形。Q在周期表中位于第四周期第___________ 族。
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26,其分子中σ键与π键的数目之比为___________ 。
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式:___________ 。
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________ 光谱(填“发射”“吸收”)。
(6)从结构角度看,R2+易被氧化成R3+的原因是___________ 。
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断,[Q(H2O)4]2+___________ (填“无”或“有”)颜色。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序:
(2)R元素的基态原子的电子排布式
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26,其分子中σ键与π键的数目之比为
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式:
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种
(6)从结构角度看,R2+易被氧化成R3+的原因是
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断,[Q(H2O)4]2+
您最近半年使用:0次
3 . 某主族元素的离子的最外层电子排布式为,当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,则下列说法不正确的是
A.具有强氧化性 | B.X的最高价氧化物具有强氧化性 |
C.该元素是第IVA族元素 | D.X的常见化合价有、 |
您最近半年使用:0次
4 . 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:请按要求回答下列问题。
(1)元素④在周期表中所处位置_______ 。
(2)按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列,④⑦⑧的氢化物稳定性:_______ (写氢化物的化学式)。
(3)元素⑤、⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______ (填化学式)。
(4)元素⑧的原子结构示意图是_______ 。
(5)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_______ 。
(6)用电子式表示⑤与⑧反应得到的化合物的形成过程_______ 。
(1)元素④在周期表中所处位置
(2)按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列,④⑦⑧的氢化物稳定性:
(3)元素⑤、⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为
(4)元素⑧的原子结构示意图是
(5)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式
(6)用电子式表示⑤与⑧反应得到的化合物的形成过程
您最近半年使用:0次
解题方法
5 . 某抗癌药物的结构简式如图所示,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A.简单气态氢化物的稳定性:X>W | B.简单离子半径:Z>W>X |
C.第一电离能:Y>W>X | D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
您最近半年使用:0次
名校
6 . 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Y、Z位于同一周期,基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是
A.该阴离子中铜元素的化合价为+3 | B.由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 |
C.电负性:Z>Y>X>W | D.X、Y、Z均位于元素周期表的p区 |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
7 . X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们的结构或性质信息如表所示,请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为________ ,请写出的电子式:________ 。
(2)Z、W、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为______________ (写离子符号)。
(3)________ (填“是”或“不是”)电解质,向其水溶液中滴加少量M的盐酸盐溶液,发生反应的离子方程式为__________________ 。
(4)Y的最简单氢化物与过量的N的最高价氧化物对应的水化物反应得到一种酸式盐a,a在水中的电离方程式为_______________ ,向a溶液中滴加少量溶液,发生反应的离子方程式为_____________________ 。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 元素周期表中,X的半径最小 |
Y | K层电子数比L层少3 |
Z | 最外层电子数是其周期数的3倍 |
W | 其单质的氧化性最强 |
M | W的核外电子数是M的最外层电子数的3倍 |
N | 最外层电子数是其周期数的2倍 |
(2)Z、W、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为
(3)
(4)Y的最简单氢化物与过量的N的最高价氧化物对应的水化物反应得到一种酸式盐a,a在水中的电离方程式为
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
8 . 已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大前四周期元素,其元素性质或原子结构如表:
(1)A的最高价氧化物是___________ 分子。(填“极性”或“非极性”)该分子的杂化类型是___________
(2)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________ (填元素符号)。B2O分子的空间构型是___________
(3)C气态氢化物稳定性是同族元素氢化物中最高的,其原因是___________ 。
(4)D 属于___________ 区的元素,该元素原子核外电子占据的最高能层符号是___________ 其基态原子的价层电子轨道表示式为___________ 。
(5)E 的基态原子的电子排布式为___________ 。E-e-=E+的过程中,失去的电子是基态E 中___________ 轨道上的电子。
A | 原子核外电子分占 3 个不同能级, 且每个能级上排布的电子数相同 |
B | 原子最高能级的不同轨道都有电子, 且自旋方向相同 |
C | 在周期表所有元素中电负性最大 |
D | 位于周期表中第 4 纵列 |
E | 基态原子 M 层全充满, N 层只有一个电子 |
(2)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为
(3)C气态氢化物稳定性是同族元素氢化物中最高的,其原因是
(4)D 属于
(5)E 的基态原子的电子排布式为
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
9 . X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子K层和L层电子数之比为1∶2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,R的一种氧化物能使品红溶液褪色,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:
(1)X的最高价氧化物的电子式为______ ;
(2)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序:____________ (用元素符号表示)。
(3)元素W在周期表的位置______ ,其最高价氧化物对应水化物与R的最高价氧化物对应水化物(酸性或碱性)强弱是______ (用化学式表示)。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________ 。
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为____________ 。
(1)X的最高价氧化物的电子式为
(2)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序:
(3)元素W在周期表的位置
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
10 . X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素,原子序数依次增大且原子序数总和等于49.它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系:已知:乙、戊分子都含有10个电子,且两种分子中心原子的杂化方式均为杂化,乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角。丙易溶于水,0.1mol/L丙的水溶液中,。甲为三种元素组成的化合物,其他化合物均为两种元素组成的化合物。试回答下列问题:
(1)Q元素原子的简化电子排布式为___________ 。
(2)甲、乙、丙、丁、戊五种分子中,中心原子杂化方式为的是___________ (填分子的化学式);乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角的原因是___________ 。
(3)戊分子为___________ 分子(填“极性”或“非极性”),甲分子的VSEPR模型为___________ 。
(4)写出甲与乙反应的化学方程式:___________ 。
(5)下列说法正确的是___________ (填序号)。
A.简单阴离子半径:W>Q
B.常温下,0.1简单氢化物水溶液的pH:Q>W>Z>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>W
D.化合物中含极性键、非极性键和离子键
E.甲与乙的化学反应中,甲作氧化剂
(1)Q元素原子的简化电子排布式为
(2)甲、乙、丙、丁、戊五种分子中,中心原子杂化方式为的是
(3)戊分子为
(4)写出甲与乙反应的化学方程式:
(5)下列说法正确的是
A.简单阴离子半径:W>Q
B.常温下,0.1简单氢化物水溶液的pH:Q>W>Z>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>W
D.化合物中含极性键、非极性键和离子键
E.甲与乙的化学反应中,甲作氧化剂
您最近半年使用:0次