【推荐1】离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在__(填编号)；
①电解质     ②氧化物       ③单质       ④化合物       ⑤酸
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、、OH^-、和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__，肯定存在的离子是__；
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ.___、__；
Ⅳ.___；
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中__(填“有”或“无”)K⁺，判断依据是__。

【推荐2】现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠的四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为、、、后，按下表进行实验。产生的现象如表所示：

实验顺序	实验内容	实验现象
①		没有现象发生
②		有气体放出
③		有沉淀生成
④		有沉淀生成

回答下列问题：
(1)、溶液中分散质的化学式：：_______；：_______。
(2)写出实验顺序①②中有关的离子方程式，不反应的说明理由。
①_______；
②_______。
(3)写出下列反应的离子方程式。
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：_______；
②向溶液逐滴加溶液至刚好沉淀完全：_______。

【推荐3】下列框图中的物质均为中学化学常见物质。已知A、B、C均为有刺激性气味的气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体。反应①需要有水参加，反应②有大量白烟生成。

请回答下列问题:
（1）写出下列反应的化学方程式:
反应①_____________________________________；
反应②_______________________________________；
反应③____________________________________________；
（2）用Na₂CO₃溶液吸收I生成CO₂，若9.2g I和Na₂CO₃溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为__________________________________。

【推荐1】磷酸亚铁锂()是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。回答下列问题：
(1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为___________；基态磷原子第一电离能比基态硫的___________(填“大”或“小”)，原因是___________。
(2)实验室中可用KSCN或来检验。与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___________，其中硫、碳的杂化类型分别是___________、___________。
(3)磷酸和亚磷酸()是磷元素的两种含氧酸。的空间构型为___________；亚磷酸与NaOH反应只生成和两种盐，则的结构简式为___________。
(4)和都是三角锥形分子，但键角，可能的原因是___________。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g⋅cm，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为___________，与最短核间距为___________pm。

【推荐2】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是________________________、________________________；
（2）基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；
（3）在BF₃分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄， 的立体构型为________；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为________________________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm^-3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加 德罗常数为N_A)。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。
(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。
(3)试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：_____________。
(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol^－1、3 401 kJ·mol^－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。
(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。
   

【推荐1】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________。
(2)X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为___________。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_______。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_________________。

【推荐2】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物和，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)B中质子数和中子数相等的核素符号为_______，E元素在周期表中的位置为_______。
(2)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。
(3)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______
(4)已知E的最高价氧化物的水化物可以溶于强酸和强碱溶液，试写出E的最高价氧化物的水化物溶于强碱的离子方程式：_______
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=578 kJ/mol，I2=1817 kJ/mol，I3=2745 kJ/mol，I4=11575 kJ/mol

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第8列

(1)C₂A₄的电子式为_____。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的I₄远远大于I₃，其原因是_______。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(5)G的最高价氧化物对应的水化物与E的氧化物反应的离子方程式_______。
(6)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，实验室用一种黄色配合物溶液检验Fe²⁺时产生深蓝色沉淀，该反应的离子方程式为_______。

【推荐1】X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX₃能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置为___，YX₃的电子式为____（用元素符号表示）。
（2）X、Y、Z原子的半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
（3）X₂Q与Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应会生成Q单质，试写出该反应的化学方程式___。
（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是____（填字母序号）。
a．R₂与H₂化合比Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强
b．H₂Q的水溶液中通少量的R₂气体可置换出单质Q
c．HR的水溶液酸性比H₂Q的水溶液酸性强
（5）气体YX₃在水中的溶解性特别大的原因是________。

【推荐2】表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

	IA
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题。
(1)元素⑧在周期表中所处位置____，元素④的名称是____，从元素原子得失电子的角度看，元素④的单质应具有____性(填“氧化’或“还原”)。
(2)⑥、④、⑦的氢化物稳定性由强到弱的顺序是____(用化学式表示)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____。元素①与元素④以相等的原子个数形成化合物的电子式是____。
(4)写出元素⑤的单质在氧气中燃烧的化学方程式____，这一反应的现象是____。