【推荐1】近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式：
微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)区分晶体硼和无定硼形科学的方法为___________。
(2)下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________
A．         B．C． D．
(3)三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。
(4)图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。

(5)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是___________。
(6)立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm³，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数)

【推荐2】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素a为___，c为___；
（2）由这些元素形成的双原子分子为___；
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是___，非直线型的是_____（写两种）；
（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_____，离子晶体的是____，金属晶体的是____，分子晶体的是_____；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为_______．

【推荐3】日前新合成的砷化镉(Cd₃As₂)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。
(1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为_______________。Cd原子中第一电离能相对较大的是_________原子(填“基态”或“激发态”)。
(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH₃_________PH₃(填“>”或“<”)，原因是______________。
(3)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_____________，1 mol对氨基苯胂酸含σ键数目为____________，其中还含有的化学键类型有___________(填序号)。

a．氢键                       b．离子键                       c．π键
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。

建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_____。晶胞参数为a pm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，砷化镉的摩尔质量为M g·mol⁻¹，则该晶胞的密度为_____________g·cm⁻³(列计算式即可)。

【推荐2】我国科学家制备了一种太阳电池，其结构示意图如下。

(1)铝元素属于______区(填“s”“d”“ds”或“p”)。
(2)分子中60个碳原子都是等价的，均以近似_____杂化的方式形成3个不共平面的键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，电子云分布在分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。
(3)①中基态的电子排布式为_______。
②中存在配位键的原因是________。
(4)某溶剂中，可以和形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。

温度	生成的K
	1.2329
	0.9674
	0.4923

反应：   ____0(填“>”或。“<”)，中是电子_____(填“给体”或“受体”)。
(5)晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。

①的熔点和沸点比的高，请解释原因________。
②晶体的密度约为，晶胞的体积约为______(计算结果保留一位有效数字)。
③一种的晶胞如图所示。

晶体属于_____(填晶体类型)晶体，每个在____个阴离子构成的多面体中心。一个晶胞中，含有____个键和____个键。

【推荐3】铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是____，基态铁原子的核外电子排布式为_________。
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于________晶体（填晶体类型）。CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图所示。则该晶体的类型属于_________晶体（填晶体类型）。

（3）铜晶体中铜原子的堆积方式如下图所示。其中铜原子的配位数为_______。

（4）CuCl₂和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①下图表示的是________（填“CuCl₂”或“CuCl”）的晶胞。

②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（0,1,1）；C为（1,1,0）；则D原子的坐标参数为_______。
③图示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为_____g·cm^－3。（列出计算式即可）相对原子质量：Cu       64        Cl       35.5

【推荐2】黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)Cu^2＋基态核外电子排布式为_____________________。
(2)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型为__________，中心原子杂化类型为________________。
②X的沸点比水低的主要原因是___________________。
(3)CuFeS₂与氧气反应生成SO₂，SO₂中心原子的价层电子对数为_________，其中基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π⁶₆)，则SO₂中的大π键应表示为______________。
(4)四方晶系CuFeS₂晶胞结构如图所示。
①Cu⁺的配位数为_______________，S^2－的配位数为____________________。
②已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是____________g/cm³(列出计算式)。

【推荐3】青蒿素(C₁₅H₂₂O₅)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。
   
(1)提取青蒿素
在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。
①乙醚的沸点低于乙醇，原因是___________。
②用乙醚提取效果更好，原因是___________。
(2)确定结构
①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。一般来说，元素的电负性越强，其原子核附近电子云密度越大；比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：___________。
②图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为___________。(用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是___________。
a．质谱法                           b．X射线衍射                    c．核磁共振氢谱                    d．红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效
一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。
   (双氢青蒿素)
①的空间结构为___________。
②双氢青蒿素分子中O-Oσ键的类型为___________(填选项)。
A．s-p                                 B．-p                           C．                           D．
双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。

【推荐1】氢能源发展的关键环节是新型储氢材料，铁与组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，回答下列问题：
(1)下列铁的外围电子排布图中，再失去一个电子需要能量最大的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
基态Fe原子核电子排布式为_______；
(2)甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
①中含有第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。碳原子的杂化类型为_______。
②分子中存在_______个键和_______个键。分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
③甘氨酸的沸点比相同相对分子质量的烷烃大很多，原因是_______；
(3)硫酸亚铁()可用于制造甘氨酸亚铁，的空间构型为_______，二聚体氯化铁分子结构对称，试写出二聚体氯化铁分子的结构_______；
(4)已知的熔点为，的熔点为，的熔点高于的原因是_______；
(5)铁与镁组成的其中一种储氢合金的晶胞结构如图所示(晶胞的边长为dnm)。

①晶胞中铁原子的配位数为_______，
②图中a处原子的坐标参数为_______，合金的密度为_______。

【推荐2】B和Mg在材料科学领域有广泛的应用和发展前景。
回答下列问题：
（1）下列B原子轨道表达式表示的状态中，能量更高的是________填“A”或“B”。
A.    B.
（2）晶体硼中的基本单元如图1所示，其中含有12个B原子。该单元中含有键的数目为________。

（3）是重要的还原剂。其中阴离子的立体构型为________，中心原子的杂化形式为________。
（4）基态Mg原子的核外电子排布式为________；第三周期主族元素中，电负性小于Mg元素的有________填元素符号，下同，原子第一电离能小于Mg原子的有________。
（5）和均可作为耐火材料，其原因是________。
（6）常用于光学仪器，其长方体型晶胞结构如图2所示：

①的配位数为________。
②若阿伏加 德罗常数的值为，则晶体的密度可表示为________用含a、b、的代数式表示。

【推荐3】硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填字母)。
A．       B．
C．        D．
(2)氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的顺序为___________
(3)(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________。其σ键分别为___________型σ键。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为___________

(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是___________

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
金属阳离子半径/pm	66	99	112	135

(6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性 (晶体结构如图)。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是___________(填字母)。
a．两种晶体均为分子晶体                                
b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软     
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是___________
(7)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg·cm^-3，C-C键的键长为r cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d=___________cm。